（2020）新苏教版高中化学必修第一册期末强化测验1：专题2研究物质的基本方法.docx

1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题2研究物质的基本方法一、单选题1下列粒子中，只有氧化性的是( )S2- Fe2+ S H+ Na+ MgABCD2对于的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )A的数目为B的物质的量为CNaOH的质量为40gD的物质的量浓度为350mL 0.3mo1/L的Al2(SO4)3溶液中A13+的浓度是( )A0. 6mol/LB0.12 mol/LC0. 1mol/LD0.9 mol/L4下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A容量瓶上标有温度和容积B容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C容量瓶

2、不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干D可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液5从碘水中分离出碘(I2)，所用萃取剂应具备的条件是()不跟碘和水发生反应能溶于水不溶于水密度必须比水大密度必须比水小碘在该溶剂中的溶解度比在水中大ABCD6下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是( )A将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液B将含有 6.021022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液C将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液DK为2mol的K2SO4溶液7下列实验中，所选装置不合理的是( )A粗盐提纯，选和B分离食用油和水的混合液，选C用NaOH

3、溶液吸收少量Cl2，选D用CCl4提取溴水中的溴，选8同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是( )A13C的中子数和15N的质子数相等B13C与14C为同一种核素C14C与14N互为同位素D15N的核外电子数比中子数多19与200 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是( )A50 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B100 mL 0.25 molL-1 KCl溶液C200 mL 0.5 molL-1 HCl溶液D50 mL 0.5 molL-1 NaClO溶液10下列行为不符合安全

4、要求的是( )A实验结束后，将废液倒入指定容器中B配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去D做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中11现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol12V L硫酸铝溶液中含有 m g，则Al3+的物质的

5、量浓度为( )A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L13下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是( )A：加过量溶液、过滤B：通过足量灼热的铜粉，收集气体C：通入饱和溶液，洗气DCO气体()：通入氧气点燃14用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A2.5 mol/LB1.32 mol/LC13. 5mol/LD5. 67mol/L15下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和二、计算题

6、16将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：(1)0.5 mol H2O中氢原子的数目为_个。(2)22 g某气体中含有3.011023个分子，此气体的摩尔质量为_gmol-1(3)相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为_。(4)某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的错误操作：_(填字母)。(5)标准状况下，22.4 LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为_g，CO与CO2的体积比为_。(6)VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3，则溶液中SO的物质的量浓度为_molL-117

7、(1)将3.22g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。(2)已知：两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2molL-1的盐酸，则AOH的摩尔质量为_。(3)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_。三、填空题18根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为_g，其中含有氧原子数目为_。(2)在标准状况下，3.4

8、 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为_。(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是_(填序号)。0.5 mol SO3 标准状况下22.4 L He4时9 mL水(水的密度为1 g/mL) 0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：HCl气体 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O 小苏打 Ba(OH)2溶液 熔融Na2SO4 NH3H2O属于电解质的是_；属于非电解质的是_；所给状态能导电

9、的电解质是_(填所给物质的序号)。19I(1)10.8 g水与_mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为_，原子总数之比为_。(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.011022，则气体X的摩尔质量为_。某化学实验需要450mL0.10molL1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO310H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择_容量瓶；需称取Na2CO3 10H2O晶体的质量为_g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度_；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_；摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度_。参考答案1C2D3A4D5C6A7B8A9C10C11B12D13B14D15A166.021023或NA 44 1：1 C 14 1：1 1734.2 40 g/mol 6：3：2 1813.2 3.6121023个(0.6mol) 4.48 0.3 molL1 190.6 14 11 117 2221 80 g/mol 500 14.3 无影响 偏低 偏低 无影响