专题五 第一单元 元素周期律 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、第一单元 元素周期律与元素周期表元素周期律元素周期律 掌握元素原子的最外层电子、元素的原子半径、掌握元素原子的最外层电子、元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随原元素的化合价、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化。子序数的递增而呈现周期性变化。 通过教材数据，学会归纳的学习方法。通过教材数据，学会归纳的学习方法。 从教材数据理解量变到质变的规律。从教材数据理解量变到质变的规律。学习目标学习目标:回忆：核外电子排布规律1、能量规律总是尽量先排在能量最_的电子层电子在原子核外是_排布的，离核由_到_，电子的能量由_到_。2、数量规律原子核外各电子层最多容纳的电子数

2、为_最外层最多只能容纳_个电子，（K层为最外层时，最多只能容纳_个电子）次外层最多只能容纳_个电子，倒数第三层不超过_个。3、稀有气体元素原子中最外层电子形成_的电子层结构。 分层 近远 小 大低2n282 18 32稳定原子序数按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫原子序数。原子序数=核电荷数活动1：画出1-18号元素的原子结构示意图原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数 1231231011181 21 81 8电子层数、最外层电子数有什么规律？随着核电荷数的递增，_，元素原子的最外层电子_的变化。除H、He外重复出现从1递增到8活动2：请阅读并比较表5-1

3、中39号、11-17号元素的有关数据，从中能找出什么规律？3-9号、11-17号随着核电荷数的递增，原子半径变化趋势_。从大到小原子序数原子序数电子层数电子层数 原子半径原子半径 121 - 310 11182 3 随着原子序数的递增，元素原子半随着原子序数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）都呈径（除稀有气体元素外）都呈周期性周期性变变化！化！大 小大 小活动3：从原子结构角度解释原子半径变化的原因材料2、核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大材料1：原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影

4、响。因电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子核对外围电子吸引力逐渐增大，半径逐渐变小；最外层电子数相同，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子核对外围电子吸引力逐渐减弱，半径逐渐变大。活动4：如何比较原子半径的大小？如何比较离子半径的大小？一般来说，电子层数相同，核电荷数越_，原子半径越_.多电子层数不同，核电荷数越_，原子半径越_.大小多电子层数不同，核电荷数越_，原子半径越_.电子层结构相同，核电荷数越_，原子半径越_.多多小大问题二：判断下面说法是否正确 离子半径大小：F-Na+Mg2+Al3+问题一：半径：Na_Na+，Cl_Cl- (填“”或“”) 是活动5：P116 交流讨论3-

5、9号最高正价从+1到+5，最低负价-4到-1；（O元素一般不显正价，F元素无正价）11-17号最高正价从+1到+7，最低负价-4到-1最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数-8总结：1、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）OH-、H2O、F- B. NH3、NH4+、NH2- C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2SD判断简单离子半径是否正确：XYZ2：如图是部分1-18元素化合价与原子序数的关系图由图可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素所以 O2- Na+ Al3+ 元素的元素的金属性金属性和和非金属性非金属性是否也随是否也随原子序数的变化呈现周期性变

6、化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素的金属性指元素的原子失去电子的能力元素的非金属性指元素的原子得到电子的能力元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属根据金属单质与水或酸单质与水或酸反应反应置换出氢置换出氢的难易的难易程度。置换出氢程度。置换出氢越容易越容易,则则金属性越强金属性越强。2.根据金属元素根据金属元素最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物碱碱性强弱。性强弱。碱性越强碱性越强,则金属元素的则金属元素的金属性越强金属性越强。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据根据非金属单质与非金属单质与H2化合生成氢化物化合生成氢化物的难易的难易

7、或或氢化物的稳定性氢化物的稳定性程度。越容程度。越容易与易与H2化合化合,则则生成的生成的氢化物越稳定氢化物越稳定，非金属性越强非金属性越强。2.根据非金属元素根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性强弱。酸性越强酸性越强,则元素的则元素的非金属性越强非金属性越强。以以11-17号元号元素为例讨论素为例讨论!现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液无变化。而镁与沸水反应加快，产液无变化。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液变红色。铝与冷水、热生气泡，溶液变红色。铝与冷水、热水无现象水无现象镁的金属性比钠弱镁的金属

8、性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 实验二实验二实实 验三验三 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl单单质质与与水水反反应应与冷与冷水反水反应应“浮、熔、浮、熔、游、响、游、响、红红”与热与热水反水反应应-与酸的反与酸的反应应 - 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 表5-3 探究钠、镁、铝金属性强弱的顺序为什

9、么钠、镁、铝元素的金属性依次减弱？因钠、镁、铝元素的核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_，原子失电子能力逐渐_，所以金属性逐渐减弱。减小减弱阅读分析表5-4，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱随着核电荷数的递增，其单质与氢气反应的条件如何变化？其气态氢化物的热稳定性如何变化？按硅、磷、硫、氯元素的顺序，随着核电荷数的递增，其单质与氢气反应的条件逐渐变得_；其气态氢化物的热稳定性逐渐_，所以非金属性逐渐_。增强结论：容易增强？因硅、磷、硫、氯元素的核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_，原子得电子能力逐渐_，所以非金属性逐渐_。减小增强增强阅读分析表5-5，探究元

10、素的金属性和非金属性的强弱变化规律从上表分析可知，11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是_11-17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是_根据11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律，预测Al(OH)3可能具有的性质是_碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强既显弱碱性，又显弱酸性分析表5-5，回答下列问题：实验验证猜想：两支洁净的试管中分别加入2-3mL2mol/L氯化铝溶液，逐滴加入6mol/L氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水直到不再产生沉淀为止，即制得Al(OH)3沉淀。然后向一支试管中滴加6.0mol/L盐酸，向另一只试

11、管中滴加6.0mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，记录观察到的现象。现象：两支试管中白色沉淀都溶解Al(OH)3浊液浊液Al(OH)3浊液浊液NaOH溶液溶液盐酸盐酸写出制备氢氧化铝沉淀的化学方程式和离子方程式写出氢氧化铝沉淀溶解的化学方程式和离子方程式AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O两性氢氧化物总结元素的金属性和非金属性总结元素的金属性和非金属性的变化规律：的变化规律：(1)(1)钠、镁、铝的金属性强

12、弱：钠、镁、铝的金属性强弱：NaNaMgMgAlAl与酸或水置换出氢与酸或水置换出氢越来越越来越_最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3碱性：碱性：_金属性金属性_困难越来越弱越来越弱(2)14(2)14号号1717号元素的非金属性强弱：号元素的非金属性强弱：SiSiP PS SClCl单质与氢气化合单质与氢气化合越来越越来越_气态氢化物气态氢化物_H H2 2S SHClHCl稳定性：稳定性：_最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物H H4 4SiOSiO4 4_H H2 2SOSO4 4_酸性：

13、酸性：_非金属性非金属性_容易SiH4PH3H3PO4HClO4越来越强越来越强越来越强结论：（1）碱性 酸性金属性 非金属性(2)(2)元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐原子半径逐渐_(_(除稀有气体除稀有气体),),原子核对最外层电子的吸引力逐渐原子核对最外层电子的吸引力逐渐_，元素原子失电子能力逐渐，元素原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_,_,故元故元素的金属性逐渐素的金属性逐渐_，非金属性逐渐，非金属性逐渐_。减小增强减弱增强减弱增强 更多的研究表明，随着元素核电荷数的递更多的研究表明，随

14、着元素核电荷数的递增，元素的原子半径、元素的主要化合价、元增，元素的原子半径、元素的主要化合价、元素金属性和非金属性都呈现周期性变化素金属性和非金属性都呈现周期性变化: 元素的性质随着元素的性质随着核电荷数核电荷数的递增而呈的递增而呈周期性变化的规律。周期性变化的规律。？ 元素元素周期律周期律是随着核电荷数的递增，元素原是随着核电荷数的递增，元素原子子核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性变化的必然结果。变化的必然结果。1 1、四种不同的离子、四种不同的离子aAaA2 2、bBbB、cCcC3 3、dDdD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是的是 （

15、） A A原子半径原子半径 A AB BD DC C B B原子序数原子序数 d dc cb ba aC C离子半径离子半径 C CD DB BA A D D单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C练习：C2.能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）A、氯气与氢气光照时爆炸生成氯化氢，而硫与氢气加热时生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而硫不能 D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子A3 3、X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙有与氩原子相同的电子层结构，下

16、列叙述正确的是述正确的是 （ ）A A、X X的原子序数比的原子序数比Y Y的小的小 B B、X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大C C、X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大 D D、X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小CD4 4、A A、B B、C C、D 4D 4种元素的原子序数均小种元素的原子序数均小于于1818，其最高正价数依次为，其最高正价数依次为1 1、4 4、5 5、7 7，已，已知知B B的原子核外次外层电子数为的原子核外次外层电子数为2 2。A A、C C原子原子的核外次外层电子数为的核外次外层电子数为8 8。D D元素的最高价氧元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：则：A A、B B、C C、D D分别分别是是 、 、 、 。A A的离子结构示意图为的离子结构示意图为 ，C C的原的原子结构示意图为子结构示意图为 。C C、D D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：序为： ( (写化学式，用写化学式，用“ ”表示强弱表示强弱) )。