（2020）新苏教版高中化学必修第一册期末强化测验2：专题4硫及环境保护.docx

1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题4硫及环境保护一、单选题1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D可吸入颗粒物2水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+ 2+ O2+ xOH- Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是AO2、都是氧化剂Bx=2C将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D氧化产物只有3实现下列物质的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）ACl2Cl-BCOCO2CHClNaClDFeCl3FeCl24下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A、

2、B、C、D、5氧化还原反应中，有关金属离子的叙述正确的是（ ）A只能作还原剂B只能作氧化剂C所有金属离子都既可作氧化剂，又可作还原剂D多数金属离子只能作氧化剂，少数金属离子既可作氧化剂，又可作还原剂6氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )ANH3NHBCO2COCSO3H2SO4DNaNaCl7下列说法正确的( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应C有单质参与的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应一定有氧元素参加8下列说法，不正确的是( )A失电子难的原子获得电子的能力不一定强B根据交叉分类法，既属于钠盐又属于硫酸

3、盐C氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低D在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的合成反应为：，该反应中氧化剂是（ ）ABCCD和C10已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是AFe3+、Br-、Cl-BFe3+、Cl-CFe2+、Cl-、I-DFe2+、Br-、Cl-、I-11在反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A3660B6036C12D1312SO2气体与足量Fe2(S

4、O4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+4H+；Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法不正确的是()A氧化性：Cr2OFe3+B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO413已知2MO+5S2+16H+2M2+5S+8H2O。下列叙述正确的是（）AMO中的M的化合价为+6BS2在反应中得电子Cx1Dy314用溶液

5、20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为( )A0B+1C+2D+315二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2+Na2SO4+H2O+O2(未配平)。下列说法不正确的是ANaClO3做氧化剂，发生还原反应B将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2CNaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1D反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子二、实验题16为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验:（1）仪器a的名称为:_；在组装好上述实验装置

6、后，在装入药品之前必需的实验操作是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。（3）装置B的作用是_；该装置中发生的化学反应可说明SO2具有_性。（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_，_。17某学习小组为探究铁钉(含碳单质)与浓硫酸的反应，取一枚铁钉放入一定体积的浓硫酸中并加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。(1)甲同学欲检验溶液X中的，应选用的试剂为_。(2)为分析气体Y的成分，乙同学将气体Y通入足量溴水中，然后加入足量溶液生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到2.33g沉淀。通过上述分析，气体Y中含有_(填化学式)，其在标准状况下的

7、体积为_。(3)丙同学经过思考，认为气体Y中还可能含有、。请你写出生成的化学方程式：_，产生的原因是_。(4)为验证气体Y中是否含有和，该学习小组用如图所示装置设计实验(装置可重复使用，夹持及加热装置省略)。 A B CD E F装置连接顺序为ABCF_F。装置B的作用是_。证明气体Y中含有的现象是_。三、解答题18有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液

8、有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_。（3）检验C溶液中阴离子的方法是_。19已知固体受热易分解。实验流程和结果如图所示：气体Y是一种纯净物在标准状况下的密度为。请回答：(1)白色沉淀的化学式为_。(2)该流程中受热分解的化学方程式为_。(3)另取固体X试样和混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。参考答案1C2C3D4C5D6B7B8C9B10C11C12B13C14D15D16分液漏斗 检查装置的气密性 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 吸收SO2 还原性 品红溶液不褪色 澄清的石灰水变浑浊 17KSCN溶液 0.224L 随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，减小到一定程度后与铁反应可生成氢气 E D 检验是否除尽 装置E中的氧化铜由黑色变成红色，且装置D中的无水硫酸铜变蓝 18BaCl2 AgNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 取少量C溶液于试管中，先加足量稀盐酸将溶液酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明有SO 19