专题二 第一单元 物质的分离与提纯 ppt课件-(2020)新苏教版高中化学必修第一册.ppt
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1、专题二第一单元专题二第一单元研究物质的实验方法研究物质的实验方法 物质的分离与提纯学习目标学习目标1 1、初步学会过滤、结晶、初步学会过滤、结晶、蒸馏蒸馏、萃取萃取、分液等操作分液等操作技能,能独立完成一些简单的分离、提纯操作;技能,能独立完成一些简单的分离、提纯操作;2 2、初步学会根据混合物的性质,选择不同的分离、初步学会根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离;方法对物质进行分离; 回顾初中学过的混合物分离的方法回顾初中学过的混合物分离的方法交流与讨论:教材第交流与讨论:教材第30页页实验方案:实验方案:1、先加水溶解,后过滤,再将滤液蒸发结晶、先加水溶解,后过滤,再将滤液蒸发
2、结晶2、先制成较高温度的浓溶液,再冷却结晶,过滤。、先制成较高温度的浓溶液,再冷却结晶,过滤。记笔记:分离和提纯的区别分离和提纯的区别分离分离 是通过适当的方法,把混合物中的几种物是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,质分开,每一组分都要保留下来,且如原来是固每一组分都要保留下来,且如原来是固体,最后还是固体体,最后还是固体提纯提纯 指保留混合物中的某一主要组分,把指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去其余杂质通过一定方法都除去物质的分离和提纯中须注意物质的分离和提纯中须注意 1、除杂时所加试剂必须过量;、除杂时所加试剂必须过量; 2、过量的试剂也必须除去;、过量的试
3、剂也必须除去; 3、分离和提纯的方法要求最佳。、分离和提纯的方法要求最佳。 归纳为归纳为“不增、不增、不减、不减、易分、易分、复原复原” 、过滤、过滤(或沉淀洗涤)(或沉淀洗涤)原理:原理:利用物质的溶解性差异,将液体和利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。不溶于液体的固体分离开来。实验用品:实验用品:漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒。、烧杯、玻璃棒。 记笔记:过滤过滤记笔记:、结晶、结晶蒸发结晶和降温结晶蒸发结晶和降温结晶原理:原理:利用溶解度差异,采用加热蒸发利用溶解度差异,采用加热蒸发溶剂或冷却的方法,使溶液析出溶质(溶剂或冷却的方法,
4、使溶液析出溶质(晶体)的过程。晶体)的过程。应用:应用:1、固体一液体分离,或溶液中只有一种溶质时,、固体一液体分离,或溶液中只有一种溶质时,采用蒸发结晶方法。例:食盐溶液的蒸发结晶。采用蒸发结晶方法。例:食盐溶液的蒸发结晶。2、固体一固体(均溶)分离,即溶液中有多种可、固体一固体(均溶)分离,即溶液中有多种可溶性溶质,但溶解度不同,采用降温结晶方法。溶性溶质,但溶解度不同,采用降温结晶方法。例:例:KNO3,NaCl的结晶分离。的结晶分离。记笔记:蒸发结晶蒸发结晶操作注意事项:操作注意事项:、蒸发皿中的液体不能、蒸发皿中的液体不能超过其容积的超过其容积的2/3。、蒸发过程中必须用玻、蒸发过程
5、中必须用玻璃棒不断搅拌,璃棒不断搅拌,防止局部温度过高而使液体防止局部温度过高而使液体飞溅。飞溅。、当出现大量固体时,应、当出现大量固体时,应停止加热用余热蒸干。停止加热用余热蒸干。 、不能把热的蒸发皿直接、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉放在实验台上,应垫上石棉网。网。练习练习1:请根据要求设计分离和提纯下列物质的实请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案,并将你的方案与同学交流讨论。验方案,并将你的方案与同学交流讨论。已知已知Mg(OH)2难溶于水,难溶于水,BaSO4既难溶于水既难溶于水又难溶于酸,又难溶于酸,BaCO3难溶于水,但可溶于盐难溶于水,但可溶于盐酸。现有含酸。
6、现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯,请设计实验方案,由粗食盐提纯NaCl。简单思路步骤简单思路步骤溶解溶解 过滤过滤 加试剂除杂质加试剂除杂质 蒸发结晶蒸发结晶BaClBaCl2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClNaOH BaClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl Ba(OH) Ba(OH)2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl关键是关键是NaNa2 2COCO3 3溶液要在溶液要在BaClBaCl2 2溶液之后,而稀溶液之后,而稀HClHCl必须在
7、最后加。且加必须在最后加。且加HClHCl之前要先过滤。之前要先过滤。实验步骤实验步骤: :、将粗食盐加水溶解并过滤。(溶解、过滤)、将粗食盐加水溶解并过滤。(溶解、过滤)2 2、向、向(1)(1)所得滤液加入所得滤液加入过量过量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液到沉淀不溶液到沉淀不再增加为止,静置沉降。(除再增加为止,静置沉降。(除MgMg2+2+和和SOSO4 4)3 3、继续加入、继续加入过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液,直至沉淀不再生成为溶液,直至沉淀不再生成为止,静置沉降。(除止,静置沉降。(除BaBa+ +)4 4、将、将(3)(3)所得混合物过滤,往滤液中加入适量的稀所得
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