专题一 第一单元 物质及其反应的分类 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、专题专题1 物质的分类及计量物质的分类及计量第一第一单元单元 物质及其反应的分类物质及其反应的分类物质及其反应的分类和转化物质及其反应的分类和转化1、掌握化学物质的常用分类方法，了解、掌握化学物质的常用分类方法，了解简单的化学物质的基本属类。简单的化学物质的基本属类。学习目标：学习目标：2、复习巩固初中已学过的化学反应的四种、复习巩固初中已学过的化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。基本类型等基本知识，使有关知识系统化。3、了解研究物质的转化在人类生产和生活、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。图书馆图书馆

2、垃圾处理垃圾处理化学中的分类化学中的分类完成教材完成教材3页交流与讨论：页交流与讨论：物质物质气态：空气、氧气气态：空气、氧气液态：乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸液态：乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸固态：硫酸铵、铜、石墨、碘、氧化铜、氢氧化铁固态：硫酸铵、铜、石墨、碘、氧化铜、氢氧化铁可溶性：乙醇、硫酸铵、碘酒、硫酸、可溶性：乙醇、硫酸铵、碘酒、硫酸、二氧化硫、二氧化硫、微溶性：碘微溶性：碘难溶性：氧气、石墨、铜、氧化铜、氢氧化铁难溶性：氧气、石墨、铜、氧化铜、氢氧化铁能导电：食盐水、铜、石墨能导电：食盐水、铜、石墨不导电：空气、乙醇、水、硫酸铵、碘、氧气不导电：空气、乙醇、水、硫酸铵、碘、氧气状

3、态状态溶解性溶解性导电性导电性一、分类法 1、把大量事物按照事先设定的“进行 ，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。标准分类2、常见分类法（2）交叉分类法（1）树状分类法根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类对 事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行 同类 再分类根据物质的组成和性质特点进行分类根据物质的组成和性质特点进行分类无机化合物无机化合物单单 质质化合物化合物均匀混合均匀混合物物非均匀混合非均匀混合物物非金属单质非金属单质金属单质金属单质氧化物氧化物有机化合物有机化合物混合物混合物酸酸碱碱盐盐纯净物纯净物物质物质学以致用学以致

4、用物质物质混合物混合物单质单质纯净物纯净物化化合合物物碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物金属单质金属单质非金属单质非金属单质钠（钠（Na）氯气（氯气（Cl2）CaOCaO、SiOSiO2 2 硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )NaOH Cu(OH)NaOH Cu(OH)2 2 FeClFeCl3 3、CaCOCaCO3 3、钠（钠（Na）、氯气（）、氯气（Cl2）、氯化铁（）、氯化铁（FeCl3）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、）、碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（）、氧化钙（CaO）、二氧化硅（）、二氧化硅（SiO2）、）、氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）、）、氢氧化铜（氢氧化铜（Cu(OH

5、)2）、葡萄糖）、葡萄糖(C6H12O6) 氢化物氢化物有有机机物物无无机机物物葡萄糖葡萄糖氧化物 按组成分类 按性质分类金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物金属氧化物非金属氧化物金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物不一定是不一定是不一定是一定是Al2O3、Mn2O7CO、NO、NO2Mn2O7不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类盐和水，这类氧化物氧化物叫做不成盐氧化物。叫做不成盐氧化物。阅读下列材料，理解不同类别氧化物间的关系。1、Mn2O7就是酸性氧化物，KMnO4就是Mn2O7与碱反应生成的盐

6、2 2、AlAl2 2O O3 3+ 6HCl = 2AlCl+ 6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al Al2 2O O3 3+2NaOH = 2NaAlO+2NaOH = 2NaAlO2 2 +H +H2 2O O3、CO+NaOH=一定条件=HCOONa(甲酸钠)酸二元酸多元酸一元酸 从组成上是否 从电离出的 含氧元素分类 H+数目分类碱按溶解性分类H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2S、HFHNO3、HClH2SO4、 H2CO3H3PO4含氧酸无氧酸可溶性碱难溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2盐按酸根是否含

7、按溶解性 氧元素分类 分类按组成离子分类 钾钠铵硝盐都可溶，盐酸盐不溶有氯化银，硫酸盐不溶有钡铅钾盐钠盐铵盐硝酸盐硫酸盐含氧酸盐无氧酸盐练习：1.下列各组物质中均为纯净物的是（ ） A.石灰水、明矾、盐酸 B.碘酒、食盐水、墨水 C.硫酸铜晶体、碳酸钠晶体、氯化钠 D.硝酸钾、硫酸钠、石灰石2.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ） A.尿素 消石灰 B.石墨 生石灰 C.液氧 氯酸钾 D.水银 碘酒3.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中的废弃的铁、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱CBC教材教材8页第页第5

8、题方程式书写：题方程式书写：2CaO22CaOCaCl2CaCl2CaOH2OCa(OH)2Ca(OH)22HClCaCl22H2OCa(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaCl2CaCl2CaCO3 CaO CO2点燃点燃电电解解化合反应化合反应化合反应化合反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应高高温温分解反应分解反应 从化合价的变化角度分析从化合价的变化角度分析反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应元素化合价没有发生变化的反应称为非氧化还原反应元素化合价没有发生变化的反应称为非氧化还原反

9、应(省锡省锡中卞中卞恒俊恒俊)练习：从化合价角度判断下列反应的类型练习：从化合价角度判断下列反应的类型氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应2CaO22CaOCaCl2CaCl2CaOH2OCa(OH)2Ca(OH)22HClCaCl22H2OCa(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaCl2CaCl2CaCO3 CaO CO2点燃点燃电电解解高高温温非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系：四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系：置换反应置换反

10、应复分解反应复分解反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合化合反应反应金属碱性氧化物碱盐盐酸酸性氧化物非金属物质间转化金属盐碱性氧化物碱盐盐酸酸性氧化物非金属盐和水碱和盐盐和盐盐和氢气盐和金属酸和盐讨论下列物质间的转化的可能途径讨论下列物质间的转化的可能途径物质的转化类型物质的转化类型转化的可能途径转化的可能途径单质单质 化合物化合物 碱性氧化物碱性氧化物 碱碱酸酸 盐盐酸性氧化物酸性氧化物 酸酸盐盐 单质单质氧化物氧化物 盐盐一般：金属与非金属、金属与酸一般：金属与非金属、金属与酸一般：碱性氧化物与水一般：碱性氧化物与水一般：酸与金属、酸与碱、酸与盐、酸与

11、一般：酸与金属、酸与碱、酸与盐、酸与碱性氧化物碱性氧化物一般：酸性氧化物与水一般：酸性氧化物与水一般：置换反应一般：置换反应一般：酸性氧化物、碱性氧化物分别与碱、酸一般：酸性氧化物、碱性氧化物分别与碱、酸的反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应的反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应物质间转化物质间转化条件条件酸碱酸碱盐水盐水酸盐酸盐新盐新酸新盐新酸碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱盐盐盐盐两种新盐两种新盐酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：酸酸或或碱碱可溶可溶，有，有水水生成生成生成生成气体气体或新盐或新盐不溶不溶反应物中碱、盐都可溶，有沉淀或气体反应物中碱、盐都可溶，有沉淀或气体生成生成反应物中盐反应物中盐都可溶都可溶，有沉淀生成，有沉淀生成介绍化学史话了解化学家在研究物质间转化反应转化反应的过程中作出了重大贡献。分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系练习作业P8 2、4