专题一 第二单元 阿伏加德罗定律及其应用 ppt课件-(2020)新苏教版高中化学必修第一册.ppt
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1、 决定物质体积大决定物质体积大小的主要因素小的主要因素(一定条件下)(一定条件下)粒子数目粒子数目粒子本身大小粒子本身大小粒子间距粒子间距固体、液体固体、液体气体气体任何气体任何气体相同条件相同条件分子间平均距离分子间平均距离若气体分子数相同若气体分子数相同气体所占体积气体所占体积近似相等近似相等近似相等近似相等条件相同:条件相同:回顾回顾相同数目微粒相同数目微粒 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子同数目的分子( (即含有相同物质的量的分子即含有相同物质的量的分子) )。1 1、注意:、注意:(1 1)“三同三同”定定“一同一同”。(2 2
2、)适用于任何气态物质。)适用于任何气态物质。既适用于单一气体,又适用于混合气体。既适用于单一气体,又适用于混合气体。 (3 3)标准状况下的气体摩尔体积是)标准状况下的气体摩尔体积是的一个特例。的一个特例。温度温度压强压强气体的量气体的量气体的气体的体积体积阿伏加德罗阿伏加德罗定律定律同温同温同压同压同分子数同分子数同体积同体积气体摩尔体气体摩尔体积积001 1大气压大气压1mol1mol22.4L22.4L2 2、阿伏加德罗定律的数学表达式:、阿伏加德罗定律的数学表达式:PVnRTP P:气体压强(单位:气体压强(单位:Pa Pa )V V:气体的体积(单位:气体的体积(单位:L L)n n
3、:气体分子的物质的量(单位:气体分子的物质的量(单位:molmol)T T:温度(单位:温度(单位:K K)R R:常数:常数克拉珀珑方程(或理想气体状态方程)克拉珀珑方程(或理想气体状态方程)推论推论1:同温同压下,任何气体的体积之比等于:同温同压下,任何气体的体积之比等于 _之比(等于所含的之比(等于所含的_之比)之比) T、P相同:相同:V1/V2= ? = ?推论推论2:同温、同体积,气体的压强之比:同温、同体积,气体的压强之比等于等于_之比之比 P1 P2 = ? ?T、V相同相同推论推论3:同温同压下,任何气体的密度之比等于:同温同压下,任何气体的密度之比等于 _之比(即之比(即_
4、之比)之比) T、P相同:相同: 1 / 2= ? ?二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论分子数物质的量物质的量物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量相对分子质量相对分子质量推论推论1:同温同压下,任何气体的体积之比等于:同温同压下,任何气体的体积之比等于 物质的量之比(等于所含的分子数之比)物质的量之比(等于所含的分子数之比)二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论同同 T、P:V1V2N1N2=n1n2=例例1 1、两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有盛有氮气
5、和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是相同的是 ( ) (A A)原子总数)原子总数 (B B)质子总数)质子总数 (C C)分子总数)分子总数 (D D)质量)质量A CA C推论推论2:同温、同体积,气体的压强之比等于物同温、同体积,气体的压强之比等于物质的量之比,质的量之比,等于等于分子数之比分子数之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同例例2 2、同温同体积下,相同压强的氢气和甲烷、同温同体积下,相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是(的原子个数之比是( )A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A A推论推论3:同温
6、同压下,任何气体的密度之比等于同温同压下,任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比(即式量之比)摩尔质量之比(即式量之比) 1 M1 2 M2=例例3 3、在标准状况下,空气的平均式量为、在标准状况下,空气的平均式量为2929,相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是( )COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HCl HCl N N2 2推论推论5:同温同压同质量下,任何气体的体积之同温同压同质量下,任何气体的体积之比与比与_之比(即之比(即_之比)成反比之比)成反比V2 M1V1 M2=推论推论4:同温同压同体积下,任何气体的质量之同温同压同体积下
7、,任何气体的质量之比等于比等于_之比(即之比(即_之比)之比)m1 M1m2 M2=例例4 4、在同温同压下,同体积的下列气体、在同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是(,质量最大的是( )A A、O O2 2 B B、N N2 2 C C、ClCl2 2 D D、COCO2 2C C例5、同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的是( )A、密度之比为16:11 B、密度之比为11:16 C、体积之比为11:16D、物质的量之比为16:11B DB D三、计算相对分子质量的方法:三、计算相对分子质量的方法:(2 2)已知标准状况下气体的密度()已知标准状况下气体的密度(
8、)求解:)求解: M= 22 .4L/mol M= 22 .4L/mol g/Lg/L(1 1)由摩尔质量公式求解:)由摩尔质量公式求解:M=m/nM=m/n(4 4)混合气体的平均式量:)混合气体的平均式量:M M(混)(混)= m= m(总)(总)/ n/ n(总)(总)(3 3)由气体的相对密度求解(略)由气体的相对密度求解(略) M=mM=m总总n n总总=(M=(M1 1n n1 1+M+M2 2n n2 2+M+Mi in ni i) ) n n总总=M=M1 1n n1 1/n/n总总+M+M2 2n n2 2/n/n总总+M+Mi in ni i/n/n总总=M=M1 1V V
9、1 1/V/V总总+M+M2 2V V2 2/V/V总总+M+Mi iV Vi i/V/V总总 M=MM=M1 1a a1 1+M+M2 2a a2 2+M+Mi ia ai ia a1 1、a a2 2、a ai i各气体组分的物各气体组分的物质的量分数或体积分数。质的量分数或体积分数。相对密度 两种气体的密度之比称为相对密度。如A气体对B气体的相对密度用DB表示为: 由某气体对H2的相对密度, 可知 。 由某气体对空气的相对密度 , 可知 。DMMBABABDMMHHH222某某M2DH2某D空M29D某空练习练习1 1、标准状况下某气体的密度为、标准状况下某气体的密度为2.56g/L2.
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