5.2.2 共价键 分子间作用力 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、第二单元微粒之间的相互作用力第2课时 共价键食盐食盐氧化镁氧化镁干冰干冰冰山冰山 1.什么叫离子键？什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键微粒：阴、阳离子成键实质：静电作用成键实质：静电作用活泼的金属和活泼的非金属之间活泼的金属和活泼的非金属之间;大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物.在元素符号周围用小黑点或在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外层电来表示原子的最外层电子的式子。子的式子。2.离子键成键的特点离子键成键的特点：复习上节所学过的主要内容复习

2、上节所学过的主要内容 3.成键的规律：成键的规律：4.什么叫电子式？什么叫电子式？ 活活泼的金属元素和活泼非金属元泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键素化合时形成离子键, ,非金属元素之间化合非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？时，能形成离子键吗？为什么？ 不不能，因非金属元素的原子均有获得能，因非金属元素的原子均有获得电电子子的倾向。的倾向。 非非金属元素的原子间可通过金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。方法使双方最外电子层均达到稳定结构。请思考请思考我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原

3、子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一个好办法你们每人拿出一二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？有，行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢eee e e ee我愿意我愿意我愿意我愿意H H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？ClCl原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？eeeeeeee氢气分子的形成：氢气分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不

4、偏移，成键原子不显电性共用电子对共用电子对偏向偏向氯原子，氯原子带部氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。份负电荷，氢原子带部份正电荷。共价键的特点共价键的特点:共价键的特点共价键的特点: 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键。共价键。共 价 键定义：定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。键叫做共价键。1.成键微粒：成键微粒：注注意意2.相互作用：相互作用：3.成键元素：成键元素：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物只有只有共价键的化合物才是共

5、价化合物共价键的化合物才是共价化合物原子原子共用电子对共用电子对同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素(1)成成键元键元素素 是是否相同：否相同：4.共价键的分类：共价键的分类：非非极性极性(共价共价)键键A-A键键极性极性(共价共价)键键A-B键键(2) 共用电共用电子子 对数对数目：目：单键单键双键双键三键三键H H.H . Cl ： H2HCl结构式：结构式：用一条短线来表示原子间的用一条短线来表示原子间的一对共用一对共用电子对，电子对，省略其余的电子省略其余的电子.H-HCl-ClO=C=O N NNH3CH4折线型折线型三角锥型三角锥型正四面体正四面体SO2H2OCH4H2O5

6、.用电子式表示共价分子书写要求：用电子式表示共价分子书写要求：1.1.每个原子均应达到稳定每个原子均应达到稳定( (一般为一般为8 8电子电子) )的结构的结构2. .不能加中括号不能加中括号 ，不能标正负电荷数，不能标正负电荷数3. 3. 在用电子式表示共价分子时，首先需分析在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为所需要的共用电子对数即为8-n8-n( (氢只需共用一氢只需共用一对）对） CH4 HClO 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化

7、碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I :：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I2H2OH2SNH3CO2注意事项注意事项: 不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移； 在共价分子中相同原子不能合并在一起；在共价分子中相同原子不能合并在一起； 没有形成离子。没有形成离子。共价键键的强弱共价键键的强弱 根据共价键的成因，共价键的强弱根据共价键的成因，共价键的强弱取决于取决于成键原子的半径大小成键原子的半径大小，原子的半原子的半径越小，共价键越强。径越小，共价键越强。如：比较如：比较金刚石和晶体硅金刚石和晶体硅

8、，H H2 2O O和和H H2 2S S 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 +HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O(O2 2 2-2-) ) 与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。：O：O：Na+ Na+ 2-凡有离子键的化合物一定是离子化合物如：如

9、： NaCl 、CaCl2、 NaOH 、NH4Cl只有共价键的化合物才是共价化合物只有共价键的化合物才是共价化合物如如: HCl 、 H2O 、 CO2 、 NH3常考的常考的电子式电子式HF N2 CO2 Ba(OH)2 Na2O2 HClO H2S NaBrNH4Cl CH4 Br2 CCl4 HI K2S 书写电子式书写电子式注注意意1.分清键型分清键型（是离子键还是共价键）（是离子键还是共价键）2.形成离子键时，形成离子键时，要标电荷；要标电荷； 形成共价键时，形成共价键时，不标电荷不标电荷3.成键后的原子或离子，一般为成键后的原子或离子，一般为8电子电子（或（或2电子）稳定结构电子

10、）稳定结构6. 碳原子形成的共价键的特点：碳原子形成的共价键的特点：碳的化合物种类和数目繁多的原因碳的化合物种类和数目繁多的原因（1）碳原子最外层）碳原子最外层有有 4 个电子，既难得电子个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成成 4 个共价键。个共价键。（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键碳碳双键 C=C ，或碳碳三键，或碳碳三键CC ；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成

11、成 碳链碳链 ，也可以连接形成，也可以连接形成 碳环碳环 。两个步骤两个步骤:1.旧化学键的断裂旧化学键的断裂;2.新化学键的形成新化学键的形成.化学反应过程的实质化学反应过程的实质共共 价价 键键离离 子子 键键 成成 键键微微 粒粒形成形成条件条件形形 成成过过 程程 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子对原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用阴、阳离子间静电作用活泼金属活泼金属(包括铵离子)与活泼非金属非金属化合化合+Cl HCl Na+Cl NaCl -H+键的键的形成形成两种相同或不同两种相同或不同非非金属金属原子化合原子化合例如：例如：例如：例如：小结小结1分子间作用力分子间

12、作用力(1)概念概念分子间存在着将分子分子间存在着将分子 的的作用力作用力，叫作分子间作用力叫作分子间作用力。(2)特点特点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 得得多多。分子间作用力是影响物质分子间作用力是影响物质 和和 的的重要因素之一重要因素之一。分子间作用力聚集在一起聚集在一起弱弱熔、沸点熔、沸点溶解性溶解性2氢键氢键(1)像像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫这种相互作用叫氢键氢键。(2)氢键氢键不是化学键不是化学键，通常把氢键看作通常把氢键看作是一种较强的分子间是一种较强的

13、分子间作用力作用力。氢键比化学键弱氢键比化学键弱，比分子间作用力强比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键分子间形成的氢键会使物质的会使物质的熔点和沸点升高熔点和沸点升高，对物质对物质的溶解度有影响的溶解度有影响，如如NH3极易溶于水极易溶于水，主要是氨分子与水分子主要是氨分子与水分子之间易形成氢键之间易形成氢键。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）（非极性键） 共价键共价键既既存在存在于非金属单质和共价化合物中，也于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，用电子式表示共价分

14、子时，不标不标 和电荷数和电荷数。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）（极性键）相邻相邻原子之间原子之间强烈强烈的相互作用叫的相互作用叫化学键化学键.分子间作用力分子间作用力氢键氢键含离子键的物质：含离子键的物质：含共价键的物质：含共价键的物质：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4Cl离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4课堂练习课堂练习1 1：2.2.下列说法中正确的

15、是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有共价键和离子键）离子化合物中可能含有共价键和离子键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学键。氦气是单原子分子，不存在化学键。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。稀有气体不存化学键稀有气体不存化学键3 3、写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型、写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物4下列是中学化学常见的物下列是中学化学常见的物质质AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2(1)这些物质中只含共价键的是这些物质中只含共价键的是 。(2)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是 。(3)试写出试写出D、F的电子式的电子式、F的结构式的结构式 、 、 。C