5.2.1 离子键 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时 离子键食盐食盐氧化镁氧化镁干冰干冰冰山冰山你你曾否想过曾否想过 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构元素的化学性质主要决定于元素的原子结构,而化学而化学反应的实质又是原子的重新组合。那么是不是任意两个反应的实质又是原子的重新组合。那么是不是任意两个或多个原子相遇就都形成新物质的分子？或多个原子相遇就都形成新物质的分子？ 显然不是，原子与原子相遇有的能进行组合，有显然不是，原子与原子相遇有的能进行组合，有的不能。这节课我们就来研究一下原子组合时的强烈的不能。这节课我们就来研究一下原子组合时的强烈相互作用相互作用化学键的相关知识。化学键的相关知识。把把H H

2、2 2O O加热到约加热到约20002000，才有少量分解。，才有少量分解。这说明这说明H H2 2O O中各原子间存在着中各原子间存在着强烈的相互作用力强烈的相互作用力在水分子中在水分子中O与与H直接相邻直接相邻H与与H非直接相邻非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较强烈相互作用比较弱相互作用比较弱 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做强烈的相互作用叫做化学键化学键。1.概念理解：概念理解：a. a. 直接相邻直接相邻b.b.原子或离子之间原子或离子之间c. c.强烈的相互作用强烈的相互作用2.化学键主要类型：化学键主要类型：a. a.离

3、子键离子键b.b.共价键共价键一、化学键一、化学键c. c.金属键金属键 首先让我们来回忆以前学过的一首先让我们来回忆以前学过的一种离子化合物的制备，请看种离子化合物的制备，请看实验实验。 这节课我们学习化学键的一个分支离子键。 钠在加热的情况融成一个小球，当钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有钠的燃烧匙伸入盛有氯气的集气瓶中，钠把盛有钠的燃烧匙伸入盛有氯气的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出黄光剧烈燃烧，发出黄光,瓶中出现大量白烟，原来瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失的黄绿色逐渐消失! 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 实验现象实验现象 从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，从宏观上看，

4、钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢又应该怎样理解上述反应呢? 思考Na+11812Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ +ClCl- -Na和Cl2 2的反应动脑筋想想 1 1. .在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些作间存在哪些作用力？用力？NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 不不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸吸引和引和排斥作用排斥作用达到平衡，阴阳离

5、子间形成稳定的离子键。达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 2 2. .阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会相互阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会相互抵消呢？抵消呢？ 阴阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的的相相互排斥互排斥作用作用二、离子键二、离子键定义：定义： 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作静电作用用叫做离子键。叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子键的性质：键的性质：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键条件：成键条件：形成阴、阳离子。形成阴、阳离子。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有

6、离子键的化合物就是离子化合物。思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？ 1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。大部分的盐、碱、金属氧化物大部分的盐、碱、金属氧化物 4.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。等属于离子化合物。 在在元素符号周围

7、用元素符号周围用“ “ ” ”或或“”来表示原来表示原子子最外层电子最外层电子的式子，叫的式子，叫电子式电子式。三、电子式三、电子式1 1、原子的电子式、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点：常把其最外层电子数用小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。氯原子表示为氯原子表示为 Cl 如：钠原子表示为如：钠原子表示为Na 写出下列元素原子的电子式：写出下列元素原子的电子式：练习练习H Be B C N O F Ne2 2、阳离子电子式：、阳离子电子式：简单阳离子的电子式就是用其简单阳离子的电子式就是用其离子符号表示。离子符号表示。H H+ +NaNa+ +MgMg2+2+CaCa2+

8、2+AlAl3+3+3 3、阴离子的电子式、阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。 O 2- ： ： Cl - ： ：练习练习写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：H H- -S S2-2-F F- -BrBr- -4 4、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：NaClNaClABAB型：型：ABAB2 2型：型：A A2 2B B型：型： NaNa2 2OOMgClMgCl2 2相同相同阴、阳离子的电子式阴、阳离子的电子式不能合并写不能合并

9、写。注注练习练习写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：KBr NaCl CaCl2 K2O5 5、用、用电子式电子式表示表示离子化合物离子化合物的的形成过程形成过程 例例：（1 1）不能把）不能把“”“”写成写成“=”=”（2 2）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式子式（3 3）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写。）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写。（4 4）注意阴、阳离子电子式的写法）注意阴、阳离子电子式的写法（5 5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）用箭头标明电子转移方向（也可不标）注

10、注用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：练习：用电子式表示下列形成过程。Mg2BrBrSK KBrMgBr（2 2）MgBrMgBr2 2(1)(1) K K2 2S S6 6、离子键的强弱及意义、离子键的强弱及意义 根据离子键的成因，离子键的强弱取决根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键于成键离子的半径以及所带电荷数离子的半径以及所带电荷数。离子离子键的强弱决定了离子化合物的熔、沸点的高键的强弱决定了离子化合物的熔、沸点的高低，低，一般情况下离子键越强，离子化合物一般情况下离子键越强，离子化合物的的熔沸点

11、熔沸点越高。越高。离子键的强弱离子键的强弱请比较：请比较：NaCl和和MgCl2 NaCl和和NaBr(1)(1)阴阳离子半径越阴阳离子半径越小小，离子键越，离子键越强强。(2)(2)阴阳离子带电荷越阴阳离子带电荷越多多，离子键越，离子键越强强。(3)(3)离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度离子键越强，物质熔、沸点越高，硬度 越大。越大。1.1.初步掌握离子键的概念。初步掌握离子键的概念。2 2. .掌握形成离子键的微粒、条件、本质掌握形成离子键的微粒、条件、本质及键的强弱。及键的强弱。 3.3.区分：用电子式表示物区分：用电子式表示物质用质用电子式电子式表示离子化合物表示离子化合物( (离子

12、键离子键) ) 形成过程。形成过程。Cl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.1.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是( )( )2.2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是( )( )A.氯原子氯原子B.硫离子硫离子C.溴离子溴离子D.钙离子钙离子A.B.C.D.BD练习3.3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化

13、学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电静电作用，它包括引力和斥力。作用，它包括引力和斥力。铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子）铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子）也可形成离子键。也可形成离子键。正确正确D 在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以电子式只标明最外层电子。最外层电子最外层电子