（2020）新苏教版高中化学必修第一册期末强化测验B卷：专题1物质的分类及计量.docx

1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验B卷：专题1物质的分类及计量一、单选题1标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是( )A体积约为22.4 LB有4mol原子C分子数为6.021023D摩尔质量为44g/mol2当光束通过分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )ANaCl溶液BFe(OH)3胶体C盐酸D蔗糖溶液3苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是( )AC10H20O2中碳氢元素质量比为1:2BC10H20O2的摩尔质量为172gC1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D1

2、mol C10H20O2中约含有1.2041025个H4分类法是一 种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类错误的是( )A碱B易溶盐C钠盐D酸式盐5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molCl2与足量氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子2NAB1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC含NA个Na的Na2O2溶于水配成1L溶液，Na的物质的量浓度为0.5mol/LD2.3gNa与O2完全反应，失电子数是0.1NA6实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A醋酸溶液中滴入氨水至过量BBa(OH)2溶液中滴入H2SO

3、4溶液至过量C澄清石灰水中通入CO2至过量DHCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应7下列说法合理的是( )根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体金属氧化物都是碱性氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A只有B只有C只有D只有8已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为( )Amol-1B4a mol-1Ca mol-1D0.8a mol-19下列属于电解质并能导电的物质是( )A乙醇BKNO3溶液C熔融的Na2ODNa

4、OH固体10给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )ABCD11下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ）A电离出的阳离子有H+的化合物叫酸，能电离出OH-的化合物叫碱B氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-C电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐D酸、碱、盐都是电解质，电解质在任何条件下都能导电12下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是0.5mol氨气19.6g硫酸4时9mL水标准状况下22.4L氦气ABCD13同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A所含分子数目相同B质量之比为16：17C密度之

5、比为17：16D所含氢原子的物质的量之比为3：414下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是A0.6mol H2O2B标准状况下22.4L HClC98g H2SO4D3.01 1023个NH315现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积13.44 L，下列说法错误的是A该混合气体的平均摩尔质量为36gmol-1B混合气体中碳原子的质量为7.2gC将混合气体依次通过如图所示装置，气球中收集到的气体中，电子总数为4.2NAD气球的体积为4.48L二、计算题16以物质的量为中心的相关计算，已知阿状伽德罗常数为NA.(1)相同物质的量的CO2和O2其分子

6、数之比为_ ，原子数之比为_ 氧原子数之比为_。(2)73.0g HCl气体中含有_个原子，标况下体积约为_L。(3)23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01 1023个Cl-，则M的摩尔质量为_。17某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_，该反应中铁作为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈_色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe

7、(OH)3浊液的本质区别是_。三、实验题18某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_；A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_；(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象_；(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_；AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)将制得的胶体放入半透

8、膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。19某次实验需用 480 mL、0.5molL-1的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4进行配制，请回答下列问题： (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_。(2)计算：98%的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_，配制本次实验需要的稀硫酸需用量简量取上述98%的浓H2SO4_mL。(3)配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸 将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水

9、的烧杯中，边加边搅拌用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是_，应放在步骤_之前进行(填序号)(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。容量瓶中有蒸馏水未干燥_。定容时，俯视液面_。用量筒量取浓能酸时仰视液面_。参考答案1D2B3D4A5D6D7A8D9C10B11C12C13B14B15D 161:1 3:2 1: 1 2NA 22.4L 95g/mol 17Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH 2FeCl3+Fe=3FeCl2 还原剂 红褐 Fe(OH)3胶体 胶体分散质粒径大小介于1100 nm 18B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 A 无 有白色沉淀生成 19500 mL容量瓶、胶头滴管 18.4 mol/L 13.6 烧杯中的溶液恢复室温后再转移 偏低 无影响 偏高 偏高