2.1.1 研究物质的实验方法 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、上一页下一页作业要有痕迹，草稿纸附上讲评完要有订正的痕迹杜绝抄作业第二单元：研究物质的实验方法第1课时:物质的分离与提纯上一页下一页物质的分离与提纯物质的分离与提纯分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分开，每一组分都要保留下来，每一组分都要保留下来，并恢复到并恢复到原状态原状态，得到比较纯的物质。得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的提纯：指保留混合物中的某一主要组分某一主要组分，把其余杂，把其余杂质通过一定方法都除去。质通过一定方法都除去。物质的分离和提纯物质的分离和提纯上一页下一页 淘米使用了什么分离的方法？新课导入上一页下一页原

2、理：原理：利用物质的溶解性差异，将利用物质的溶解性差异，将难溶物与可溶物分离。难溶物与可溶物分离。玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸上三层滤纸上 滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，滤液液面边缘，滤液液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗内壁，无气泡内壁，无气泡 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上，使液体沿玻上，使液体沿玻璃棒流下。璃棒流下。一、物质的分离提纯一、物质的分离提纯过滤过滤“一贴二低三靠”上一页下一页【原理原理】是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。二、分离提纯二、分离提纯蒸发结晶蒸发结晶如：如：

3、海水晒盐海水晒盐。【操作】蒸发皿蒸发皿内溶液不能超过容量内溶液不能超过容量2/3； 玻璃棒不断搅拌， 发现大量晶体析出时，利用发现大量晶体析出时，利用余热蒸干余热蒸干 上一页下一页若KNO3固体中含NaCl杂质，结晶分离上一页下一页二、分离提纯二、分离提纯降温结晶降温结晶（冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法）原理：原理：通过通过降低热的浓溶液的温度降低热的浓溶液的温度， 使溶液冷却使溶液冷却达到饱和达到饱和而析出晶体。而析出晶体。适用物质：适用物质：此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而溶解度随温度下降而明显减小明显减小的物质。如的物质。如KNO3等等。等等。上一页下一页据右图的溶解度曲线，

4、据右图的溶解度曲线，KNO3粉末粉末中混有中混有少量少量KCl，用何方法提纯？，用何方法提纯？交流讨论交流讨论溶解溶解蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶过滤过滤重结晶重结晶上一页下一页结晶结晶降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶降低温度使晶体析出降低温度使晶体析出减少溶剂使晶体析出减少溶剂使晶体析出溶解度受温度影响变溶解度受温度影响变化较大的物质化较大的物质溶解度受温度影响变溶解度受温度影响变化不大的物质化不大的物质上一页下一页玫瑰(Rose)分离提纯分离提纯玫瑰精油上一页下一页萃取剂的选择需具备哪些条件？萃取剂的选择需具备哪些条件？原理：利用物质在互不相溶的溶剂中原理：利用物质在互不相溶的溶剂

5、中溶解度的不同溶解度的不同， 将物质将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中从一种溶剂中转移到另一种溶剂中。三、分离提纯三、分离提纯萃取萃取与原溶剂与原溶剂不互溶不互溶、不反应不反应。溶质在萃取剂中有溶质在萃取剂中有更更大的溶解度大的溶解度常见萃取剂：常见萃取剂：CCl4、苯、汽油等等、苯、汽油等等操作注意：充分振荡，适当放气，适当放气，充分静止，再分液。上一页下一页四、分离提纯四、分离提纯分液分液：分离互不相溶的液体分离互不相溶的液体操作注意：操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，充分振荡，适当放气，充分静止，然后然后分液分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶

6、液下口出下层溶液下口出，上层溶液上口出，上层溶液上口出上一页下一页萃取和分液步骤及要点：萃取和分液步骤及要点：萃取时，充分振萃取时，充分振荡，适当放气荡，适当放气使用前使用前要要检漏检漏分液分液静置分层静置分层萃取和分液萃取和分液上一页下一页阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分

7、液漏斗分离的是（）、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l l、酒精和煤油、酒精和煤油、a al l和和a a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水上一页下一页、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，CCl（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（的是（）；萃取时，上层液体呈（ ）色，下层液体呈（）色）色，下层液体呈（）色苯苯橙无或颜色变浅无或颜色变浅、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取

8、出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶上一页下一页原理：利用加热汽化、冷凝，分离原理：利用加热汽化、冷凝，分离沸点不同沸点不同的的液态混合物液态混合物五、分离提纯五、分离提纯蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管冷凝管冷凝管温度计温度计沸石沸石酒精灯酒精灯石棉网石棉网锥形瓶锥形瓶上一页下一页蒸馏烧瓶与圆底烧瓶有何区别？上一页下一页操作要点：操作要点：投放沸石或投放沸石或碎瓷片碎瓷片温度计水银球温度计水银球处于处于支管口支管口处处水，水，下进上出下进上出，逆流冷凝，逆流冷凝盛液：盛液：1/3V2/3垫石棉网垫石棉网五、五、蒸馏蒸馏上一页下一页 1

9、用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6

10、）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF上一页下一页操作原则操作原则 四原则，三必须四原则，三必须1、四原则、四原则（1）不增不增-提纯过程中不增加新物质提纯过程中不增加新物质（2）不减不减-不减少要被提纯的物质不减少要被提纯的物质（3）易分离易分离-被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离（4）易复原易复原-被提纯物质要复原被提纯物质要复原 2、三必须、三必须（1）除杂）除杂试剂试剂必须必须过量过量（2）过量）过量试剂试剂必须必须除尽除尽（3）除杂）除杂途径途径必须必须最佳最佳上一页下一页课堂练习1.下列

11、各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( )ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3D2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油C上一页下一页课堂练习3.在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A纯硝酸钾晶体B大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C等量的硝酸钾和氯化钠D大量氯化钠，少量硝酸钾 B 上一页下一页分离与提纯归纳分离与提纯归纳过滤:易溶与难溶物：MnO2与KCl蒸发结晶：海水晒盐冷却结晶：KNO3(KCl、N

12、aCl)萃取：提取碘水中的碘：CCl4或苯蒸馏：水(FeCl3)分液：油水、碘水中分离出碘、汽油和水上一页下一页请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。案，并将你的方案与同学交流讨论。已知已知Mg(OH)Mg(OH)2 2难溶于水，难溶于水，BaSOBaSO4 4既难溶于水又难溶于酸，既难溶于水又难溶于酸，BaCOBaCO3 3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含难溶于水，但可溶于盐酸。现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2和和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提

13、纯NaClNaCl。补充：粗盐的提纯补充：粗盐的提纯上一页下一页、加入稍过量BaCl2除去SO42、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg、先将所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32和OH提纯步骤：提纯步骤：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液之溶液之后，而稀后，而稀HCl必须在最后加。必须在最后加。、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。

14、上一页下一页实验方案：实验方案：、取少量粗食盐加水使之溶解。、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）（溶解）、将步骤、将步骤(1)所得混合物进行过滤。所得混合物进行过滤。（过滤）（过滤）、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO4）、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba+）、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg+）、将、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀的稀HCl至不再产生气泡。至不再产生气泡。（除（除OH-、CO32-）、将、将(6)所得溶液加热蒸发所得溶液加热蒸发。（除（除HCl）上一页下一页Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaClMgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+2NaClNa2CO3+2HCl = H2O+CO2+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl