4.2.2氧化还原方程式的配平 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、第三单元防治二氧化硫对环境的污染第2课时 氧化还原方程式的配平一氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降， 升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子 所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列变化，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守

2、恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。【例题1】配平下列化学方程式： H2SHNO3SNOH2O【解析】第一步：标变价。 -2 +5 0 +2 H2SHNO3SNOH2O 第二步：列变化。 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒。检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。练习：练习：NH3 + O2 NO + H2O4 5 4 6二常见氧化还原反应方程式配平的类型

3、1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。【例题2】_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O【答案】5133332.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。【例题3】_S_NaOH=_Na2S_Na2SO3_H2O【答案】36213练习练习 I2 + KOH KI + KIO3 + H2O3 6 5 1 3【答案】36213【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确

4、定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。3.缺项配平类给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H或OH或H2O，需要溶液环境判断。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：_NaBiO3_Mn2_Na_Bi3_MnO4_【答案】5214H552 7H2O【解析】先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2的系数为5、2；Bi3和MnO4的系数为5、2；原子守恒，确定Na的系数为5、5、2；

5、补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H，右端是H2O，原子守恒配平系数。4.整体配平类一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。【例题5】_FeS2_O2=_Fe2O3_SO2高温【答案】41128练习练习Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O1 22 3 1 13 11【答案】41128【解析】确定FeS2和O2的系数是4、11，观察法配平其它物质的系数。 三信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂还原剂还原产物氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.

6、补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性， 补充H或OH或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。第一步：根据化合价变化判断， KMnO4是氧化剂，Mn2是还原产物；Na2C2O4(碳元素化合价3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成MnO4C2O4Mn2CO2 根据化合价升降守恒确定：2MnO45C2O42Mn210CO2。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H，右边补充H2O，即2MnO45C2O4 H

7、=2Mn210CO2 H2O第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即2MnO45C2O416H=2Mn210CO28H2O1._MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2._Cl2_Ca(OH)2=_CaCl2_Ca(ClO)2_H2O3._P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH32 16 10 2 5 8 2 2 1 1 22 9 3 3 54._ClO_Fe(OH)3_ =_Cl_FeO42_H2O5._MnO4_H2O2_ =_Mn2_O2_H2O6._Cu2S_HNO3=_Cu(NO3)2_NO_H2SO4_H2O3 2 4OH 3 2 52 5 6H 2 5 83 22 6 10 3 87.6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3，该反应的离子方程式为 。愿你更多精彩内容请登录：https:/