4.1第1课时二氧化硫的性质和应用ppt课件2021-2022学年苏教版化学(2020)必修第一册.pptx
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- 4.1 课时 二氧化硫 性质 应用 ppt 课件 2021 2022 学年 苏教版 化学 2020 必修 一册 下载 _必修 第一册_苏教版(2019)_化学_高中
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1、第一单元第一单元含硫化合物的性质含硫化合物的性质专题专题4硫与环境保护硫与环境保护第第1 1课时二氧化硫的性质和应用课时二氧化硫的性质和应用素养目标1.能列举、描述、辨识二氧化硫的重要物理性质、化学性质及实验现象,通过二氧化硫的性质实验,培养学生科学探究与创新意识的学科核心素养。2.了解二氧化硫的应用,建立认知模型,并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律,培养学生证据推理与模型认知能力。【知识铺垫】1.从物质的性质来分类,CO2属于什么氧化物?提示 酸性氧化物。2.初中化学中是如何检验CO2的?提示 用澄清石灰水检验。3.CO2通入CaCl2溶液中有什么现象?提示 由于CO2不能与Ca
2、Cl2反应,所以CO2通入CaCl2溶液中没有沉淀产生。素养初探【必备知识】一、硫的存在形式和性质1.存在:自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中,火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。2.性质:单质硫通常是黄色或淡黄色的固体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末,密度比水大,难溶于水,易溶于CS2。二、二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水(在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2),易液化。三、二氧化硫的化学性质1.SO2作为酸性氧化物的性质(1)与水反应的化学方程式为SO2+H2O H2SO3。(2)与碱
3、反应与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O,若将SO2气体持续通入澄清石灰水中,现象为先有白色沉淀后沉淀消失。【微思考1】某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2吗?提示 不一定,还可能是SO2。2.SO2的还原性(SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以还原性为主)3.SO2的漂白性SO2气体通入品红溶液中,现象是品红溶液褪色,然后给溶液加热,现象是溶液恢复红色。结论:SO2能漂白某些有色物质,这是由于它能与某些有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色
4、物质。而加热时,这些无色物质又会发生分解,恢复原来的颜色。【微思考2】SO2能够使紫色石蕊试液褪色吗?提示 SO2能漂白品红、鲜花,不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊试液变红。四、二氧化硫的用途1.在工业上,二氧化硫常被用于漂白纸浆以及草编织物等。2.在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。3.在制备食糖的过程中,用二氧化硫对糖汁进行熏制,可使其脱色。4.当葡萄酒酿好后,通入二氧化硫可以抑制细菌生长,延长保存时间。5.在制作干果时往往也加入二氧化硫,起抗氧化的作用。【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)SO2和水的反应是
5、一个不可逆反应。()(2)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(3)SO2有刺激性,不能用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。()(4)二氧化硫能使溴水褪色,证明SO2有漂白性。()(5)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。()(6)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。()(7)可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。()新知一新知一 SO2的性质的性质【问题探究】1.SO2的性质实验实验操作实验现象实验结论试管中液面 SO2于水 上升 易溶素养提升实验操作实验现象实验结论溶液颜色变色 SO2的水溶液显性 溶液先变红,振荡后褪色,再加热后,溶液颜色恢
6、复红色SO2具有性,但生成的化合物不稳定,受热易分解 红酸漂白实验操作实验现象实验结论产生白色沉淀SO2具有性,可被新制氯水氧化成,与Ba2+反应生成沉淀 还原BaSO4 2.我们还学过CO2也是酸性氧化物。CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?提示 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,因为二者通入澄清石灰水时,现象相同,即开始产生白色沉淀,后来沉淀溶解消失。3.SO2能使品红溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这两种褪色现象的原理相同吗?提示 不相同,SO2使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,而使酸性高锰酸钾溶
7、液褪色,体现SO2的还原性。4.已知:酸性H2SO3H2CO3,除去CO2中的SO2可用哪些方法?提示 (1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中;(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。【深化拓展】 【素能应用】例1 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2;猜想2:该气体为SO2;猜想3: 。 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:【实验探究】该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该
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