3.3第1课时粗盐提纯从海水中提取溴ppt课件2021-2022学年苏教版化学必修第一册.pptx
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1、第三单元第三单元海洋化学资源的综合利用海洋化学资源的综合利用专题专题3从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第第1 1课课时粗盐提纯时粗盐提纯 从海水中提取溴从海水中提取溴素养目标1.了解物质分离提纯的物理方法,了解化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的原理与方法,培养科学探究素养。2.了解从海水中提取溴单质的基本原理和方法,了解溴在生产、生活中的应用。3.认识物质及其转化在海洋资源综合利用和环境保护中的重要价值。【知识铺垫】除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤如图所示:1.上述三步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发结晶。素养初探2.过滤操作要领为:一贴、二低、三靠;蒸发皿中液体的量不得超过容积的
2、,蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,目的是防止液体局部温度过高而飞溅;当加热至出现大量固体时,应停止加热,利用余热蒸干。3.上述三步实验操作中,玻璃棒的作用依次是搅拌、加速溶解,引流、将浊液引入过滤器,搅拌、使液体均匀受热并防止液体飞溅。【必备知识】1.除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠和难溶性杂质(1)试剂选择(2)为使杂质离子完全除去,加入的试剂需过量,后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,例如加入Na2CO3溶液要在加BaCl2溶液之后。2.提溴基本原理与操作 【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)海洋是一个巨大的宝库,海水是一种取之不尽的资源。()
3、(2)通过海水晒盐获得的粗盐可直接食用,但不能直接用于工业生产。()(3)提纯粗盐时先将粗盐溶于水,再依次加入碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液,过滤,可除去其中的可溶性杂质。()(4)粗盐提纯过程中加入过量饱和碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子完全除去。()(5)工业海水提溴是向海水中通入氯气,置换出溴单质。()(6)溴化银可用作医疗上X射线胶片上的感光剂。()(7)变色玻璃中常加入少量的溴化银、氧化铜。() 新知一新知一 粗粗盐精制盐精制【问题探究】1.下面是粗盐提纯实验加入试剂(均为溶液)的顺序:过滤一般在哪一步之前进行?为什么?提示 过滤一般在加入盐酸之前进行,防止生成的沉淀被盐酸部分溶解。
4、2.加入的三种试剂均需稍过量,碳酸钠溶液稍过量的作用是什么?最后加入盐酸的目的是什么?提示 将溶液中的钙离子和过量的钡离子完全除去;加入盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。素养提升3.怎样检验溶液中是否含有 、Cl-?【深化拓展】1.物质分离提纯的基本原则与注意事项基本原则:(1)不增(不引入新杂质);(2)不减(不减少被提纯物质);(3)易分离(被提纯物与杂质易分离);(4)易复原(被提纯物易复原)。注意事项:(1)除杂试剂要过量;(2)过量试剂要除尽;(3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序;(4)选择最佳的除杂途径。2.提纯粗盐时除杂试剂加入顺序有3种方案,下面是其中一种: 【素能应用】例
5、1 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 )的试剂加入顺序正确的是()A.BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸D.BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOHC方法点拨氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后面加入。变式训练 1粗盐中除了含有
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