3.3 海洋化学资源的综合利用 ppt课件-(2020)新苏教版高中化学必修第一册.pptx
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1、 专题3第三单元海洋化学资源的综合利用 第1、2课时粗盐提纯、溴、碘的提取(一)粗盐中杂质离子的去除(一)粗盐中杂质离子的去除目标物:目标物:NaClNaCl 杂质:杂质:CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4 除杂方法归纳:除杂方法归纳:BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 过滤过滤 HCl目标离子:目标离子:NaNa+ +、ClCl- -杂质离子:杂质离子:CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42- 2-除杂试剂:除杂试剂: NaOH BaClNaOH BaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHClNaClNaC
2、l( Ca Ca2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42- 2-)NaClNaCl( Ca Ca2+2+、OHOH- -、SOSO4 42- 2-)足量足量NaOHNaOH足量足量BaClBaCl2 2 除杂试剂:除杂试剂: NaOH BaClNaOH BaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHClNaClNaCl( Ca Ca2+2+、 Ba Ba2+2+、OHOH- -)足量足量NaNa2 2COCO3 3NaClNaCl( OH OH- -、COCO3 32- 2-)过滤过滤NaClNaCl( OH OH- -、COCO3 32- 2- )足量足量HClHClNaClNa
3、Cl( HCl HCl)蒸发结晶蒸发结晶NaClNaCl晶体晶体 除杂方法归纳:除杂方法归纳:BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 过滤过滤 HCl(选填选填NaOH位置位置) (二)溴碘的提取(二)溴碘的提取海水中主要元素的含量表海水中主要元素的含量表 元元素素浓度浓度mg/Lmg/L元元素素浓度浓度mg/Lmg/L元元素素浓度浓度mg/Lmg/L元元素素浓度浓度mg/Lmg/L锂锂0.170.17铷铷0.120.12钾钾380380铯铯0.00050.0005硼硼4.64.6锶锶8 8钙钙400400钡钡0.030.03钠钠1077010770钼钼0.010.01钴钴 0.
4、00050.0005 金金 0.0000040.000004镁镁12901290银银 0.000040.00004 镍镍0.0020.002汞汞0.000030.00003硫硫885885镉镉 0.000110.00011 溴溴6767铀铀0.0030.003氯氯1935019350碘碘0.060.06BrBr- -I I- -溴元素在海水中以溴元素在海水中以溴离子(溴离子(BrBr- -)的形式存在,碘元素在的形式存在,碘元素在海带中以海带中以碘离子(碘离子(I I- -)的形式存在,生产中从海水中提的形式存在,生产中从海水中提取溴取溴BrBr2 2和从海带中提取碘和从海带中提取碘I I2
5、2的化学反应原理如何呢?的化学反应原理如何呢?思考思考深红棕色液体(唯一的液态非金属) 易挥发(刺激性气味,有毒)具有强的腐蚀性Br2 H2O棕色试剂瓶中水封保存棕色试剂瓶中水封保存1.1.溴(溴(BrBr2 2)液溴和溴蒸气液溴和溴蒸气 液溴和溴蒸气液溴和溴蒸气 一一. . 溴、碘物理性质溴、碘物理性质紫黑色紫黑色晶体晶体 有金属光泽有金属光泽 易升华易升华淀粉溶液遇碘变蓝色淀粉溶液遇碘变蓝色保存方法:棕色试剂瓶中密封保保存方法:棕色试剂瓶中密封保一一. . 溴、碘物理性质溴、碘物理性质2.碘(碘(I2)(应用:检验(应用:检验 碘单质的存在)碘单质的存在)碘蒸气碘蒸气状态状态水水CClCC
6、l4 4等有机溶剂等有机溶剂BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体橙橙黄黄橙橙红红I I2 2紫黑色固体紫黑色固体棕棕黄黄紫紫红红BrBr2 2和和I I2 2在水中的溶解度都很小,但在水中的溶解度都很小,但易溶于酒精、苯、易溶于酒精、苯、CClCCl4 4等有机溶剂等有机溶剂。一一. . 溴、碘物理性质溴、碘物理性质在不同溶剂中溶解性在不同溶剂中溶解性在有机溶液中的颜色在有机溶液中的颜色 溴不离橙、碘不离紫溴不离橙、碘不离紫单质性质与对应离子的性质关系单质性质与对应离子的性质关系 金属单质金属单质的还原性越强的还原性越强 K Ca Na Mg Fe 对应阳离子对应阳离子的氧化性越弱的氧化性越
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