专题二 第二单元 物质的量浓度概念及有关计算 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、都是高锰酸钾溶液都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不为什么颜色不同呢同呢?因为浓度不同因为浓度不同可用【主要原料主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精葡萄糖酸锌、白糖、香精【功效成份及含量功效成份及含量】每每100ml100ml中含锌中含锌35.3mg 35.3mg 请看医院的体检单请看医院的体检单表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种,在初在初中我们就学过一种中我们就学过一种,是什么是什么?溶质的质量分数溶质的质量分数 在科学实验和工农业生产中在科学实验和工农业生产中, ,人们在人们在使用溶液时使用溶液时, ,一般都量取溶液的一般都量取溶液的体积体积而较少去称量其质量而较少去称量其质量. .

2、物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时, ,反应物的反应物的物物质的量质的量之间有一定的比例关系之间有一定的比例关系, ,比质比质量关系简单得多量关系简单得多. .物质的量浓度物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物的物质的量浓度质的量浓度 符号符号:c(B):c(B) 表达式表达式:c(B)=:c(B)= 变式：变式：n(B)=n(B)=c c(B)V(aq)(B)V(aq)、V(aq)=n(B)/V(aq)=n(B)/c c(B)(B)单位：单位： mol

3、 / L mol / L 意义：例氯化钠的物质的量浓度为1 mol/L， 则表示1 L 中含有 NaCl溶液溶液1 mol1 moln(B)V（溶液）（溶液）n(B)V（aq）理解物质的量浓度的概念要注意以下几点理解物质的量浓度的概念要注意以下几点2 2、溶液的体积溶液的体积不等于溶剂的体积，也不是溶质不等于溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。是溶质和溶剂混合溶和溶剂体积的简单加和。是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，应解后的实际体积，应用溶液的质量和溶液的密用溶液的质量和溶液的密度计算得到度计算得到，还要，还要注意溶液体积的单位换算注意溶液体积的单位换算。1 1、对于一定浓度的溶液，不

4、论取用体积是多少，对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的浓度是不变的. .( (溶液溶液)=)=m（溶液）V（溶液）3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他微粒特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计课堂练习一 1、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是的是 ( ) A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中 B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液 C将将NA个氨气分子通

5、入个氨气分子通入1 L水中水中 D将将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为到溶液体积为250 mLD3 3、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：A A、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol1 molL L；B B、将、将98g98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L1L溶液，所溶液，所得溶液的物质的量浓度为得溶液的物质的量浓度为1 mol1 molL L；C C、从、从1L1L1mol/L1mol/L的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10ml1

6、0ml，溶液的浓度仍然是溶液的浓度仍然是1mol/L;1mol/L;错错错错对对 例例4、把、把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物质，其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？ 例例5、在标准状况下，、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ c(Hc(H2 2SOSO4 4)=)=n(Hn(H2 2SOSO4 4) )V(V(溶液溶液) )=M(H2SO4)m(H2SO4)V(V(溶液溶液) )c(NHc(NH3 3)=)=n(NHn(NH3 3) )V(V(溶液溶液) )VmV(NH3)=V

7、(V(溶液溶液) )二、有关物质的量浓度的计算 1、 利用公式计算溶液中溶质的物质的量浓度=0.5mol0.5mol0.4L0.4L=0.25mol/L=1.25mol/L=0.5mol2L例例6 6、标准状况下、标准状况下VLVL的的HClHCl溶解在溶解在1L1L水中，水中，所得溶液的密度为所得溶液的密度为 g/mL g/mL，该溶液的物质，该溶液的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？c(HCl)=V(aq)n(HCl)V(HCl)VmV(HCl)Vm M(HCl)+1000 1000=1000V36.5V+22400V(HCl)Vmm(aq) 1000=例7、若50克密度为g/cm3的硝

8、酸铁溶液里含2.8克铁离子，则铁离子的物质的量浓度是多少c(Fe3+)= = =V(aq)n(Fe3+)2.8g56g/molm(Fe3+)M(Fe3+)m(溶液) 100050g1000 g/L= mol/L若求硝酸根离子的物质的量浓度？例例8 8、下列溶液中的、下列溶液中的c c(Cl(Cl) )与与50 mL 1 mol/L50 mL 1 mol/L氯化铝氯化铝溶液中的溶液中的c c(Cl(Cl) )相等的是相等的是( () )A A150 mL 1 mol/L150 mL 1 mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液B B75 mL 2 mol/L75 mL 2 mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液C

9、 C150 mL 1 mol/L150 mL 1 mol/L氯化钾溶液氯化钾溶液D D75 mL 1 mol/L75 mL 1 mol/L氯化铁溶液氯化铁溶液D2、一定、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算 v定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比等于化学式中各离子的个数之比。例Al2(SO4)3c（Al3+）=2c(Al2(SO4)3 ）c（SO42-）=3c(Al2(SO4)3 ）c（SO42-）c（Al3+）=2 23 3NaClNH4ClKClFeCl3 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度

10、的换算 v溶质的质量溶质的质量=溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶溶液的体积（液的体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） )L/mol(M%a1000物质的量浓度例例9、36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质，求其物质的量浓度？的量浓度？ V a%=c (V/1000) MV a%=c (V/1000) M V a%=c V MV a%=c V M4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓缩或稀释前后溶质的质

11、量或物浓缩或稀释前后溶质的质量或物质的量不变。数学表达式如下：质的量不变。数学表达式如下： c1V1= c2V2 例例10、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ m m（溶质）（溶质）前前=m=m（溶质）（溶质）后后n n（溶质）（溶质）前前=n=n（溶质）（溶质）后后c c（溶质）（溶质）前前V V前前=c=c（溶质）（溶质）后后V V后后v5 5、电荷守恒定律：、电荷守恒定律： 在溶液中，阳离子所带的在溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。溶液不正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。溶液

12、不显电性。显电性。例例1111、在、在0.2L0.2L由由NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2组成的混合溶液组成的混合溶液中，中，c c（NaNa+ +）=1.0mol/L c=1.0mol/L c（MgMg2+2+）=0.5mol/L =0.5mol/L c c（ClCl- -）=3.0mol/L =3.0mol/L 求溶液中的求溶液中的c c（CaCa2+2+）1 1c c（NaNa+ +）+ 2+ 2c c（MgMg2+2+）+2 +2 c c（CaCa2+2+） =1 =1 c c（ClCl- -）1 1n n（NaNa+ +）+ 2+ 2n n（MgMg2+2+）+2 +2 n n（CaCa2+2+） =1 =1 n n（ClCl- -）c(c(阳离子阳离子) ) 离子所带电荷数离子所带电荷数=c(=c(阴离子阴离子) ) 离子所带电荷数离子所带电荷数