3.2.1 金属钠的性质和应用 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、造成这一事故的化学药品 金属钠。材料：1991年夏天，因连下暴雨，某中学化学实验室发生爆炸，造成重大损失。事后，学校领导及化学老师去调查原因，发现粗心的实验员将某化学药品随意放在实验室地下室地上，连续降雨造成地下室积水，因而引起了爆炸。金属钠 信息1金属钠是化工原料，保存在煤油中 信息3火灾可能是天气潮湿引发金属钠燃烧 信息4金属钠着火不能用水扑救 信息2金属钠与水可发生剧烈反应可能爆炸那么金属钠有哪些性质、用途？工业上如何制取金属钠？NaNa易失去易失去1e-原子结构：原子结构：预测金属钠的性质预测金属钠的性质物质类别：物质类别： 金属单质通性：如铁金属单质通性：如铁(1)(1)与非金属单质

2、与非金属单质(O(O2 2、ClCl2 2、S S等等) )的反应的反应( (2 2) )与酸的反应与酸的反应: :金属单质金属单质+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气( (置换反应置换反应) )( (3 3) )与盐的反应与盐的反应: :金属单质金属单质 + + 盐盐( (溶液溶液)另一种金属另一种金属 + + 另一种盐另一种盐化学性质一：与非金属单质反应（Cl2、O2、S）钠有银白色的金属光泽，在空气中变白白色固体白色固体4Na + O2 = 2Na2O（1）金属钠常温下反应碱性氧化物：碱性氧化物：NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH（2）金属钠的燃烧钠在空

3、气中燃烧现象：先熔成小球,后剧烈燃烧， 产生黄色火焰， 生成淡黄色的物质。淡黄固体淡黄固体NaNa2 2O O2 2非碱性氧化物，非碱性氧化物，具有强氧化性，常用作漂白剂、供氧剂具有强氧化性，常用作漂白剂、供氧剂探究1：钠与水反应现象现象分析原因分析原因浮游响熔红钠浮在水面上钠在水上游动发出嘶嘶响声钠熔成光亮小球酚酞溶液变红钠的密度比水小反应剧烈，产生气体产生了气体放热，且钠的熔点低生成了碱性物质2Na2H2O2NaOHH2 化学性质二：钠与水、酸反应（置换反应）钠与水反应的实质是钠与水电离出的H+反应。 钠置换出了水中的H+，2Na1H2。 思考：1.钠能否与酸(如盐酸或稀硫酸）反应？钠能与

4、酸反应，反应的实质是：钠与酸电离出的H+反应，生成H2。2.剧烈程度：钠与酸反应 钠与水反应钠与CuSO4溶液反应吗？现象：现象： 浮、熔、游、响、浮、熔、游、响、沉沉Cu2+H H2 2OOH H2 2OOH H2 2OOH H2 2OONaNa第一步：第二步：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4结论：钠不能置换盐溶液中的金属。结论：钠不能置换盐溶液中的金属。1、把金属钠投入装有煤油和水的烧杯中，请、把金属钠投入装有煤油和水的烧杯中，请大家分析可能会出现怎样的现象？大家分析可能会出现怎样的现象？ 钠在煤油与水的界面上反

5、应并上下跳动钠在煤油与水的界面上反应并上下跳动2把一小块金属钠投入到足量的FeCl3溶液中，现象是（ ） A. 置换出金属铁 B. 产生气体，置换出金属铁 C. 生成红褐色沉淀 D. 产生气体，生成红褐色沉淀请总结钠的化学性质请总结钠的化学性质化学性质点燃：2NaO2=Na2O2（淡黄色固体）点燃钠的性质很活泼，具有_性。强还原强还原常温：4NaO22Na2O（白色固体）2Na2H2O2NaOHH2 2.与水反应1.与氧气的反应现象：浮、游、熔、响、红钠的存在与制取钠的存在与制取钠元素在钠元素在自然界自然界中分布很广，在海水中储量极中分布很广，在海水中储量极为丰富，为丰富，都是都是以以化合态化

6、合态（化合物形态）存在，（化合物形态）存在，即不存在即不存在游离态游离态（单质形态）。（单质形态）。NaNO3 NaCl食盐食盐Na2SO410H2O芒硝芒硝纯碱纯碱Na2CO3海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐主要采用主要采用电解熔融电解熔融NaClNaCl的方法。的方法。化学方程式化学方程式: :2NaCl2NaCl2通电通电2NaCl+2H2O2NaOH +H2+Cl2通电通电区别区别电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：钠的存在与制取钠的存在与制取发黄光，透发黄光，透雾能力强雾能力强高高 压压 钠钠 灯灯钠的用途钠的用途制制Na2O2核反应堆核反应堆热交换剂热交换剂高压钠灯高压钠灯Na与与O2反应反应

7、黄光射程远，透雾能力强黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好合金为液体且导热性能好Na有强还原性有强还原性冶炼某些冶炼某些金属金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl请总结钠的物理性质请总结钠的物理性质物理性质物理性质色状色状熔点熔点硬度硬度密度密度导电热导电热银白色，固体银白色，固体软软小于水大小于水大于煤油于煤油 低低电、热电、热良导体良导体小刀切割小刀切割浮在水面浮在水面请总结钠的化学性质请总结钠的化学性质化学性质点燃：2NaO2=Na2O2（淡黄色固体）点燃钠的性质很活泼，具有_性。强还原常温：4NaO22Na2O（白色固体）2Na2H2O2NaOHH2

8、2.与水或酸反应1.与氧气的反应现象：浮、游、熔、响、红思考：钠长时间露置在空气中的变化：银白色（Na） 变暗（Na2O） 变潮湿（NaOH） 变白（Na2CO310H2O） 白色粉末（Na2CO3）1将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是( )ANa溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡， 同时有白色固体生成来源:学,科,网Z,X,X,K2某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时

9、，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收氧化钠与过氧化钠比较物质物质氧化钠（氧化钠（Na2O）过氧化钠（过氧化钠（Na2O2）色态色态 _固体固体 _固体固体物质类别物质类别 _性氧化物性氧化物 过氧化物过氧化物氧元素价态氧元素价态 -2（最低价态）（最低价态） -1（中间价态）（中间价态）生成条件生成条件 _（缓慢氧化）（缓慢氧化） _或点燃或点燃化化学学性性质质与与H2O反应反应与与CO2反应反应主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2强氧化剂，漂白剂消毒剂强氧化剂，漂白剂消毒剂供氧剂供氧剂白淡黄色淡黄色碱常温 加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=NaCO3