5.3.2 晶体与非晶体 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、第三单元从微粒结构看物质的多样性第2课时 晶体与非晶体雪花雪花水晶水晶金刚石金刚石石墨石墨常见的晶体常见的晶体雪花雪花食盐食盐干冰干冰钻石钻石紫水晶紫水晶石英石英思考：根据你所知道的相关晶体的知识，观察这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔点、沸点、导电性等）有什么特点？ 这些晶体都有规则的几何外形，但性质有很大的差异。用X射线进行晶体的衍射实验时发现，在晶体内部，构成晶在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列体的微粒在空间呈有规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。晶体有固定的熔、晶体有固定的熔、沸点，构成微粒有原子、分子、离子。沸点，构

2、成微粒有原子、分子、离子。晶体晶体1、定义： 具有规则几何外形的固体具有规则几何外形的固体2、构成微粒：原子、分子、离子原子、分子、离子根据晶体的组成根据晶体的组成微粒的不同微粒的不同，把晶体分成了，把晶体分成了离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。食盐食盐离子晶体离子晶体思考：思考：（1 1）氯化钠属于哪一类化合物，其晶体中有没有单个氯化钠分子？）氯化钠属于哪一类化合物，其晶体中有没有单个氯化钠分子？（2 2）组成微粒是什么，微粒间有什么作用力？）组成微粒是什么，微粒间有什么作用力？（3 3）离子晶体物理性质有什么特点）离子晶体物理性质有什么特点1、定

3、义：、定义：2、微粒：、微粒：3、微粒间作用力：、微粒间作用力：4、物理性质：、物理性质：阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体叫作离子晶体。晶体叫作离子晶体。阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。融状态下均导电。思考：哪些类别的物质属于离子晶体呢？思考：哪些类别的物质属于离子晶体呢？离子晶体离子晶体强碱、部分金属氧化物、大部分盐类，即离子化合物强碱、部分金属氧化物、大部分盐类，即离子化合物干干 冰冰干冰干冰思考：思考：二氧化碳二氧化碳,在常温和压强为在常温和压强为6079.

4、8千帕压力下千帕压力下,冷凝成无冷凝成无色的液体色的液体,再在低压下迅速蒸发再在低压下迅速蒸发,便凝结成一块块冰雪状固体物便凝结成一块块冰雪状固体物质质,其温度是零下其温度是零下78.5,即干冰即干冰.干冰也是一种晶体，那么组成干冰也是一种晶体，那么组成微粒是什么，微粒间有什么样的作用力，有哪些性质呢微粒是什么，微粒间有什么样的作用力，有哪些性质呢?分子晶体分子晶体1 1、定义：定义：2 2、微粒：微粒：3 3、作用力：作用力：4 4、物理性质：物理性质：由分子构成的物质所形成的晶体属于由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体分子晶体分子分子分子间作用力（或范德华力）分子间作用力（或范德华力）

5、 分分子间的作用力很弱子间的作用力很弱, ,分子晶体具有分子晶体具有较低的熔点、沸点较低的熔点、沸点, ,硬度小、易挥发硬度小、易挥发, ,许多物质在常温下许多物质在常温下呈气态或液态。呈气态或液态。 同同类型类型分子的晶体，其熔、沸点随相对分子量随相对分子量的增加而升高的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力范德华力外，还有氢键氢键的作用力，它们的熔沸点较高。在固态和熔融状态时都不导电在固态和熔融状态时都不导电。水晶水晶紫水晶紫水晶石英石英钻石（金刚石）钻石（金刚石）水晶、石英水晶、石英的主要成

6、分的主要成分都是都是SiOSiO2 2思考:水晶、紫水晶和钻石（金刚石）的主要成分都是二氧化硅，水晶、紫水晶和钻石（金刚石）的主要成分都是二氧化硅，钻石（金刚石）的成分是碳钻石（金刚石）的成分是碳，这些固体物质硬度都很大，熔、沸点很高，不同于离子晶体和分子晶体，那么，这些固体又属于哪一类晶体，组成微粒是什么，微粒间的作用力是怎么样的呢？水晶的结构水晶的结构 钻石钻石( (金刚石金刚石) )的结构的结构SiO2和金刚石的微观结构和金刚石的微观结构金刚石晶体中每个碳原子金刚石晶体中每个碳原子与相邻的四个碳原子以与相邻的四个碳原子以共共价健价健结合，形成结合，形成空间网状空间网状结构结构。原子晶体原

7、子晶体相邻相邻原子原子之间只通过强烈的之间只通过强烈的共价键共价键结合结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。体。原子原子共价键共价键 高高熔点、沸点和硬度，在通常情况熔点、沸点和硬度，在通常情况下不导电，热的不良导体。原子晶体不导电、下不导电，热的不良导体。原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。1 1、定义：定义：2 2、微粒：微粒：3 3、作用力：作用力：4 4、物物理性质：理性质：金金 银银 铜铜 铝铝铁铁 水银水银(汞汞) 常见的几常见的几种金属晶种金属晶体体金属晶体金属晶体1、定义：定义：金属原子金

8、属原子通过通过金属键金属键形成的晶体形成的晶体2、微粒：金属原子微粒：金属原子3、作用力：作用力：金属键金属键4、物理性质：物理性质：容易导电、导热、有延展性、有容易导电、导热、有延展性、有金属光泽；熔沸点差距很大。金属光泽；熔沸点差距很大。晶体晶体氯化钠氯化钠金刚石金刚石二氧化硅二氧化硅干冰干冰熔点熔点/8018013 5503 5501 7231 723-78-78硬度硬度较硬较硬很硬很硬硬而脆硬而脆软软晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体晶体特性晶体特性熔点熔点较高较高硬硬度度较大较大熔点熔点很高很高硬度硬度很大很大熔点熔点较低较低硬硬度度较小较小小结小结1.

9、1.晶体类型判断方法：晶体类型判断方法：(1)(1)分析分析微粒种类：微粒种类：离子离子、分子分子、原子原子。(2)(2)微粒间的相互作用力：微粒间的相互作用力：离子键离子键、分子间作用力分子间作用力、共价共价键键 金属键金属键。2 2物质类别与晶体类型物质类别与晶体类型(1)(1)离子化合物离子化合物( (强碱和大多数盐强碱和大多数盐) )都是离子晶体；都是离子晶体；(2)(2)共价分子共价分子( (单质或化合物单质或化合物) )是分子晶体；是分子晶体；(3)(3)常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。等。小结小结1 1、定义

10、：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。、定义：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。2 2、结构特点：没有一定规则的外形，、结构特点：没有一定规则的外形，3 3、物理性质：没有固定的熔点、物理性质：没有固定的熔点4 4、举例：石蜡、举例：石蜡、玻璃、橡胶、松香、沥青等玻璃、橡胶、松香、沥青等二、非晶体二、非晶体玻玻璃璃沥青沥青松香松香1.下列说法中正确的是（ ）A.SO2、SO3互为同分异构体B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体C.168O与188O是同素异形体D.同素异形体是同种元素形成的不同单质课堂练习课堂练习D D2.下列说法中正确的是（ ）A.氨化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机化合物CH3CH2NO2，和H2NCH2COOH是同分异构体D D