2.2溶液组成的定量研究 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、第二单元溶液组成的定量研究课时课时 1 1 2.12.1 物质的量浓度含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2酒精度酒精度 39%某饱和溶液的溶解度为 25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为 25% ，其溶解度为_。20%33.3g复习：复习：溶质的质量溶质的质量(g)(g)100%100%质量分数质量分数( () )= =溶液的质量溶液的质量(g)(g)1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点缺点: :1.1.称量液体的称量液体的质量质量不如量不如量体积体积方便。方便。2.2.发生反应的各物质

2、间的发生反应的各物质间的质量质量关系要比它们关系要比它们 的的物质的量物质的量关系要复杂得多。关系要复杂得多。质量分数质量分数( () )：溶质：溶质B B的质量和溶液的质量之比的质量和溶液的质量之比m mB B100%100%=m m液液1 1、定义：以、定义：以单位体积单位体积溶液中所含有的溶质溶液中所含有的溶质 的的物质的量物质的量来表示溶液的组成。来表示溶液的组成。2、单位：、单位：mol/L ( 或或mol/m3 )3、公式：、公式：c = = nV ( n = cV 或 V = )cn1 1、将、将342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在）溶解

3、在1L1L水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？结论结论: :溶液体积溶液体积不等于不等于溶剂体积溶剂体积。溶质溶于。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶剂后，体积会发生变化。2 2、从、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL结论结论: :溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液是均一

4、的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的是不变的。但是在不同体积的溶液中，是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的溶质的不同。不同。 物质的量浓度物质的量浓度(c)是一种表示溶液是一种表示溶液组成的物理量，它反映了单位体积的组成的物理量，它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，溶液中所含溶质的物质的量的多少，也就是溶质的物质的量除以溶液的体也就是溶质的物质的量除以溶液的体积，即积，即c=n/V，单位为，单位为mol/L； 由于溶液是均一稳定的，无论将由于溶液是均一稳定的，无论将溶液分成几份，其物质的量浓度都保溶液分成几

5、份，其物质的量浓度都保持不变。持不变。注意：注意：500mL500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度溶质溶质溶液溶液V(aq)V(aq)n(n(mol)mol)c c(mol/L)(mol/L)20g NaOH20g NaOH80g NaOH80g NaOH98g 98g 硫酸硫酸49g 49g 硫酸硫酸1.12L1.12L HClHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL0.52250.20.5210.50.054098 V V MM物质的质量物质的质量m (g)物质的量物质的量n (mol)微粒数微粒数N( (个个) )NA

6、NAVm标况下标况下气体体积气体体积VVm物质的量浓度物质的量浓度c配制配制100g100g 7%7%的的NaNa2 2COCO3 3溶液，操作步骤有哪些？溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？需要哪些实验仪器？步骤步骤仪器仪器 如果需要你配制如果需要你配制 100mL 0.100mol/L的的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些溶液，你能从题目中得出哪些信息？信息？溶质的物质的量为溶质的物质的量为0.01mol溶液的体积为溶液的体积为100mL你打算如何来配制呢？你打算如何来配制呢？配制配制500mL 0.100mol/L Na2CO3溶液溶液一、实验仪器：一、实验仪器：500mL容量瓶

7、、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、称量纸、试剂瓶托盘天平、药匙、量筒、称量纸、试剂瓶 500mL500mL2020容量瓶容量瓶细颈、梨形、平底的玻璃瓶细颈、梨形、平底的玻璃瓶, 配有磨口玻璃塞或塑料塞配有磨口玻璃塞或塑料塞当溶液的当溶液的与刻度线与刻度线时，容量瓶时，容量瓶中中 溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。容量瓶上标有容量瓶上标有和和 容量瓶瓶颈上有一道容量瓶瓶颈上有一道 用来配制一定体积、浓度准确的溶液用来配制一定体积、浓度准确的溶液500mL500mL2020刻刻度度使用前要检查是否漏水使用前要检查是

8、否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流容量瓶容量瓶不同容积的容量瓶不同容积的容量瓶二、实验步骤二、实验步骤1. 计算计算配制配制500mL 0.100mol/L Na2CO3溶液溶液需要固体需要固体Na2CO3多少克？多少克？n (Na2CO3) = = c (Na2CO3) V = = 0.100mol/L0.5L = = m (Na2CO3) = = n (Na2CO3) M (Na2CO3) = = 0.05mol106g/mol = = 2. 称量称量注意事项

9、：注意事项：（1）使用前要）使用前要（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的（3）称量时遵循）称量时遵循的原则的原则（4）用）用夹取砝码应按照夹取砝码应按照的顺序的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码）称量完毕应将砝码放回盒中，游码思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？为什么？应如何操作？3. 溶解溶解注意事项：注意事项： 。因为在容量瓶上标因为在容量瓶上标有有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此

10、项操作，会因热胀往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：提问：除了烧杯还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应若量取的是浓硫酸需要稀释，应 如何如何操作才是正确的？操作才是正确的？4. 转移转移注意事

11、项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用。提问：提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到将烧杯中的碳酸钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？如何处理？被转移到容量瓶中？如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用未被转移。因此要用用过的烧杯用过的烧杯和玻璃棒。和玻璃棒。5. 洗涤洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。提问：提问：如果用量筒量取液体药品，量筒

12、要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。积相匹配。6. 定容定容注意事项：注意事项：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用时，改用滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。提问：提问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超

13、过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。次，使得溶液混合均匀。提问：提问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签装瓶贴签，因此要把配制好的溶液转移到，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的和和

14、。5.3g Na2CO3在配制溶液中哪些操作可能引起在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？ 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ n俯俯n视视n仰仰n视视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物未到刻度线，使溶液的物质的量浓度质的量浓度 增大增大 。刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物超过刻度线，使溶液的物质的量浓度质的量浓度 减小减小 。 三、误差分析三、误差分析 根据根据 C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某浓度）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入

15、表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线定容时仰视标线 定容时俯视标线定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不

16、变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六、忌标准液存放于容量瓶（

17、容量瓶是量 器，不是容器）器，不是容器） 1、欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液后将溶液沿沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）

18、。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是所配得溶液无影响的是(写序号写序号) ；会使所配溶液；会使所配溶液 的浓度偏大的是的浓度

19、偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶 中时，有少量溅出；中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；蒸馏水；（6）容量瓶中

20、液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：答：（4）（）（5）；）； （3）（）（6）；）； （1）（）（2）第二单元溶液组成的定量研究课时课时 2 2 2.22.2 化学反应的计算WHJWHJ1.1.有关溶液有关溶液的换算的换算BBBVMcm VMmVMmVncBBBBBB 例例1 1：将：将5.3g5.3g NaNa2 2COCO3 3配成配成250mL250mL溶液，求溶液的溶液，求溶液的 物质的量浓度。物质的量浓度。解：解：n (Na2CO3) = m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = 5.3g / 106gmol-1 =

21、0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) / V = 0.05mol / 0.25L = 0.2mol/L答答：溶液的溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.2mol/L。(106)例例2 2：配制：配制250mL250mL 1.6mol/L1.6mol/L NaClNaCl溶液，需要溶液，需要NaClNaCl 的质量是多少？的质量是多少？解：解：n (NaCl) = C (NaCl)V = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm (NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) = 0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：答：需要需要NaC

22、l的质量为的质量为 23.4g。(58.5)1)、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。22.40810241.20410242)、0.5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最多的是（数目最多的是（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝D2 2. .有关溶液有关溶液和和的计算的计算解题思路解题思路：稀释溶液前后溶质的物质的量：稀释溶液前后溶质的物质的量例例3 3：将：将1010mLmL 2mol/L2mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液

23、加水稀释到 0.5mol/L 0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LV(H2SO4) 0.5mol/L结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1 = C2V2 n3 3. .有关溶液有关溶液的计算的计算例例2 2：实验室为确定一组稀盐酸的浓度，用：实验室为确定一组稀盐酸的浓度，用0.10000.1000 mol/Lmol/L NaOHNaOH 溶液中和溶液中和25.00mL25.00mL 该盐酸，当酸和碱恰好完全反应时，该盐酸，当酸和碱恰好完全反应时， 消耗消耗NaOHNaOH溶液溶液24.50mL24.5

24、0mL。求该盐酸的物质的量浓度。求该盐酸的物质的量浓度。解：解：24.50mLNaOH溶液中含有溶液中含有NaOH的物质的量为的物质的量为n (NaOH) = = 2.45010-2 L 0.1000 mol/L = = 2.450 10-3 molNaOH + + HCl = NaOH + + HCl 1 mol 1 mol 2.450 10-3 mol n (HCl) n (HCl) = = 2.450 10-3 mol c (HCl) = = (2.450 10-3 mol) / (2.50010-2 L) = = 0.0980 mol/L该盐酸的物质的量浓度该盐酸的物质的量浓度答：答：

25、该盐酸的物质的量浓度该盐酸的物质的量浓度为为 0.0980 mol/L。4 4. .溶液中溶质的溶液中溶质的与与的换算的换算 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)换算方法：换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数的、分别根据物质的量浓度和质量分数的 公式进行求算公式进行求算2、换算时注意体积单位：、换算时注意体积单位：1L=1000mL设一法设一法)()/()(mLVmLggmB)/()()/()(molgMLVLmolcgmBBB设设V=1L=1000mLcB =1000ml (g/mL) BM (

26、gmol-1) 1 L例例5 5：某浓硝酸中溶质的质量分数为：某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%94%，密度，密度 为为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物质的物质 的量浓度。的量浓度。 答：答：该硝酸中该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 22.4mol/Lc(HNO3) =1000mL M 1 L解：解：设有设有1L浓硝酸浓硝酸，(63)例例6 6：2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶液溶液( (=1.08g/cm=1.08g/cm3 3) )的溶质的的溶质的 质量分数为多少质量分数为多少? ?解：解：设有设有1L NaOH溶液，溶液，答：答：该溶液溶质的质量分数为该溶液溶质的质量分数为 7.4%7.4% 1000mL c M 1 L(NaOH) =(40)cB =1000ml (g/mL) BM (gmol-1) 1 L课后思考课后思考今天没有思考题，今天没有思考题，233333.