5.2.2 共价键 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、1-2-2 共价键共价键第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力复习提问：复习提问：2、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是( ) A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫离子键？、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D离子键：一般是活泼金属(A、A)与活泼非金属(A、A)之间形成。特例：铵盐、AlCl3 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N与盐

2、酸反应生成_种盐，写出其化学反应 。（3）比较Na3N中两种微粒的半径： wr(Na+)_r(N3)（填“”、“=”或“”）。【思考思考1】什么结构特点的原子易形成离子键？什么结构特点的原子易形成离子键？【思考思考2】氢气分子内两氢原子间，氯化氢分子氢气分子内两氢原子间，氯化氢分子内氢、氯原子间的作用力是不是离子键？内氢、氯原子间的作用力是不是离子键？【思考思考3】形成氯化氢时，氢、氯原子最外层电形成氯化氢时，氢、氯原子最外层电子排布发生怎么样的变化？子排布发生怎么样的变化？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee氯

3、化氢的形成过程氯化氢的形成过程HCl H+Cl 一、共价键一、共价键原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈的相互作用。所形成的强烈的相互作用。原子原子共用电子对共用电子对（静电作用）（静电作用）(一一) 共价键的形成与概念共价键的形成与概念1.概念：概念：2.成键微粒：成键微粒： 3.成键本质：成键本质： 4.成键条件：成键条件： 稀有气体元素原子间稀有气体元素原子间通常稀有气体为单原子分子，不含共价键通常稀有气体为单原子分子，不含共价键同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素原子结合；原子结合；部分部分金属金属元素原子与元素原子与非金属非金属元素原子。元素原子。5.存在

4、：存在：（1）不仅存在于）不仅存在于除稀有气体外除稀有气体外的非金属的非金属单质单质中中（2）所有）所有共价化合物共价化合物中中（3）也存在于）也存在于某些离子化合物（含有原子团）某些离子化合物（含有原子团）中中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 【思考思考4】为什么氯化氢分子中原子个数比为为什么氯化氢分子中原子个数比为1:1， 水分子中原子个数比为水分子中原子个数比为2:1？【思考思考5】N2分子中两个氮原子之间有分子中两个氮原子之间有 对共用电子对？对共用电子对？氯氯最外层最外层有有7 7个电子，个电子，达达8 8电子稳定结构电子稳定结构差差1 1个个电子，电子，因此需要形成

5、因此需要形成一对一对共用电子对；共用电子对；氧氧最外层最外层有有6 6个电子，个电子，达达8 8电子稳定结构电子稳定结构差差2 2个个电子，电子，因此需要形成因此需要形成两对两对共用电子对；共用电子对；3提示： 共用电子对数与最外层电子数有关！(二二) 共价化合物共价化合物1概念：概念：2常见的共价化合物：常见的共价化合物：原子通过共用电子对结合成的化合物(只含共价键)。酸、非金属氧化物、有机化合物、多数氢化物【思考思考6】判断下列物质是否为共价化合物：判断下列物质是否为共价化合物：H2O、Cl2、C2H4、Na2S、MgCl2、NaOH、HNO31.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价

6、键的化合物一定是共价化合物2.共价化合物一定只含有共价键共价化合物一定只含有共价键3.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4.由非金属元素组成的单质一定含共价键由非金属元素组成的单质一定含共价键5.由非金属元素的原子通过共价键结合成的分子一定是由非金属元素的原子通过共价键结合成的分子一定是 共价化合物。共价化合物。概念辨析概念辨析【思考思考7】氯化钠和氯化氢分别在什么情况下能导电？氯化钠和氯化氢分别在什么情况下能导电？如何通过实验证明化合物是离子化合物还是共价化合物？如何通过实验证明化合物是离子化合物还是共价化合物？氯化钠在水溶液或熔化状态下

7、都能导电；氯化氢只能在水溶液导电，液态不导电。在熔化状态下做导电实验，在熔化状态下做导电实验，能导电的化合物为离子化合物。能导电的化合物为离子化合物。追问：为什么不电解熔融状态下的氯化铝制备铝？追问：为什么不电解熔融状态下的氯化铝制备铝？氯化铝是共价化合物，熔化状态不导电。氯化铝是共价化合物，熔化状态不导电。离子化合物溶于水或熔化，离子化合物溶于水或熔化，离子键均破坏；共价化合物离子键均破坏；共价化合物熔化，不破坏共价键！熔化，不破坏共价键！CH4 NH3 CO2 H O HH C HHH 1. 电子式电子式HCl Cl2 H2O注：注：N2 N N Cl Cl二二.分子的表示形式分子的表示形

8、式 H Cl H N HH O C O N NH FH FHF共价分子中用一根短线表示一对共用电子的式子H2（分子式分子式）HH（电子式）（电子式）HH（）2. 结构式结构式CO2N2 COO N NO=C=ONNCO2比例模型比例模型不仅表达分子中原子的连接方式，不仅表达分子中原子的连接方式，还能体现分子的还能体现分子的空间构型空间构型, ,原子大小。原子大小。NH3CH4H2O折线形折线形直线形直线形三角锥形三角锥形 正四面体正四面体HClCl2【思考思考8】阅读书本，为了满足阅读书本，为了满足8电子稳定结构，碳原电子稳定结构，碳原子有怎样的成键特点？为什么含碳化合物种类繁多？子有怎样的成

9、键特点？为什么含碳化合物种类繁多？三、碳原子形成的共价键的特点三、碳原子形成的共价键的特点1、碳原子最外层、碳原子最外层4个电子与其他原子成个电子与其他原子成共价键共价键2、一个碳原子形成、一个碳原子形成四个共用电子对四个共用电子对，碳原子间可以，碳原子间可以构成碳碳单键构成碳碳单键(1对对)、碳碳双键、碳碳双键(2对对)或碳碳叁键或碳碳叁键(3对对)。3、碳原子间可以共价键连接成、碳原子间可以共价键连接成碳链碳链、碳环碳环。1、判断下列化合物中含有哪些化学键？、判断下列化合物中含有哪些化学键？属于什么化合物？并试着书写他们的电子式。属于什么化合物？并试着书写他们的电子式。MgF2 NaOH

10、H2O2 Na2O22、书写下列微粒的电子式、书写下列微粒的电子式OH- -OH NH4+ O 22-离子键共价键定义成键微粒成键本质成键元素存在使阴阳离子结合的使阴阳离子结合的相互作用相互作用原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用阴阳离子阴阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼的金属元素（含铵活泼的金属元素（含铵根离子）和活泼的非金根离子）和活泼的非金属元素（含酸根离子）属元素（含酸根离子）同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子化合物离子化合物离子化合物、共价化离子化合物、共价化合物、非金属单质合物、非金属单质1 1、共价化合物中只含有共价键、共价化合物中只含有共价键2 2、离子化合物中一定含有离子、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键键，也可能含有共价键小结小结