专题2§2-1物质的量浓度 教案-（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册.docx

1、新教材苏教版必修一专题2教案专题2-2-1物质的量浓度教材分析本节教材位于专题二第二单元溶液组成的定量研究，从学生学习过的质量分数入手，引导学生思考理解溶液浓度的另一表示方法物质的量浓度，引入实验室常用的仪器容量瓶，进而研究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项，初步学会误差分析。本节课的学习即复习巩固了物质的量的内容和相关计算，又为后面学生学习滴定实验打下了基础，起到了承上启下的作用。教学目标与核心素养教学目标：1理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；2学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点；3认识容量瓶的结构和使用方法。核心素养

2、：1通过学习知识，精确配制溶液的教学，培养学生的观察能力和严谨求学的科学态度。2通过实验步骤中问题的提出、思考，提高学生分析和概括能力；同时容量瓶的使用，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。3能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。教学重难点1.“物质的量浓度”的概念2.配制溶液的步骤及操作要点；3.配制过程的误差分析：课前准备学生复习初中已学的溶液浓度的表示方法，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。教学过程【引入】在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？【投影】【设疑】思考：1.溶液的质量怎么计算？2.溶液的体积

3、怎么计算？【学生活动】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2.溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度 【讲解】溶液的体积不能直接用溶剂的体积与溶质的体积相加，因为，物质混合时体积会发生变化。【过渡】今天我们学习溶液浓度的另一种表示方法物质的量浓度。【讲解】一、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B 表示。物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积2表达式： c B =n B/V(aq)3. 符号：c B4单位：molL-1【设疑】1.将4gNaOH 与水配成0.5L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少？2.若将4g

4、NaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？【学生活动】1. 0.2molL-1 2.不同【讲解】我们要注意： 溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。 指的是溶液的体积【设疑】3 .从1L 1mol/L 蔗糖溶液中分别取出100mL 、10mL 、1mL ，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【学生活动】物质的量浓度均为1mol/L，物质的量各为0.1mol、 0.01mol、0.001mol【讲解】我们可以总结出：从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同 ，但所含溶质物质的量不同，因为溶液是均一的、稳定的。且溶质B 可以是单质、化合

5、物离子及特定组合。【过渡】怎样配置一定物质的量浓度的溶液？【讲解】(一) 容量瓶：用来配制一定体积、一定浓度的溶液1.容量瓶的常用规格：50mL、100 mL、250mL、500mL、1000mL 等配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液，容量瓶的选取原则是大而近。2.容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，容量瓶只能用来配制规格体积的溶液。3.容量瓶不能做物质反应或溶解的容器；不能稀释浓溶液；不能加热；不能长期存放溶液或进行化学反应；热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中。4.容量瓶使用前要检漏方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水

6、；再将瓶塞旋转 180 。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。【设疑】现在，我们要配制 100 mL 0.1 molL L -1 的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？【讲解】1. 计算 需求称量的 Na 2 CO3的质量m (Na 2 CO3 )=n(Na 2 CO3) M(Na 2 CO3)=0.1 molL -1 0.1 L 106 gmol -1=1.06 g2.称量：用到的实验仪器一般是托盘天平和药匙【设疑】NaOH 固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。【过渡】托盘天平使用时应注意什么？【讲解】 使

7、用前要调零（或摆动两边格数相同） 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零【设疑】思考：称量时，放成左码右物，对称取药品的质量有什么影响？【总结】质量不变(不使用游码)或减小游码质量的二倍（使用游码）【讲解】3. 溶解 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 并冷却至室温。那么，溶解时除了烧杯外我们还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 4. 转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。【过渡】

8、将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？【讲解】5. 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 【设疑】思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 不用洗涤 【讲解】6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 【设疑】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制【讲解】7. 摇匀 塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。【设疑】思考： 摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？ 不需要。

9、因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。【讲解】8、装瓶贴标签【小结】配制一定物质的量的溶液 1.步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 2.仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒【设疑】如果定容时我们俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【讲解】我们要学会画俯视或仰视图：眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切 俯视，v减小，c增大 仰视，v增大，c减小【小结】3、误差判断 根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤

10、纸称放减小不变减小向容量瓶转移时少量流出减小不变减小未洗净烧杯或玻璃棒减小不变减小未冷却至室温而注入定容不变减小增大定容时加水过量用吸管吸出减小不变减小定容时仰视标线不变增大减小定容时俯视标线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变增大减小定容摇匀后，液面下降不变不变不变【设疑】 1.若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需要哪些仪器？ 2.用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸的实验步骤是什么？ 【讲解】1仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、 2步骤：计算-量取-稀释并冷却到室温-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶贴标签 【课堂小结】1物质的量浓度的定义及基本计算 2配置一定浓度的溶液的步骤、实验仪器及误差分析课后作业1. 化学必修1-物质的量浓度P42-43：1-62.课本P39：基础实验3.化学必修1-物质的量浓度同步练习4. 重点笔记：课件中4、23教学反思本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。重点在于让学生会配置一定浓度的溶液的步骤、实验仪器及误差分析。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。5