5.1.1 元素周期律 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、第一单元元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律HHe LiBeBCNOFNe Na Mg AlSiPSClAr什么叫原子序数什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系关系?有什么关系有什么关系?原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =原子核外电子数原子核外电子数结论：结论：观察观察1 118号元素的原子核外最外层电号元素的原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化性的变化? ?思考：思考：310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电

2、子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个个增加到到增加到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构5原子核外原子核外最外层电子排布规律最外层电子排布规律原子序数 电子层数

3、 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性6从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化的递增呈现什么规律性的变化? 观察与思考：观察与思考：7原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小结论：结论：随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素原子半径元素原子半径呈现周呈现周期性的变化期性的变化原子

4、半径变化的规律性原子半径变化的规律性89原子半径大小比较规律：原子半径大小比较规律：变小变小增大增大一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增，增， 原子半径逐渐原子半径逐渐（3）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的半径小于相应非金属的 阴离子阴离子;（4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小径越小一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递

5、增， 原子半径逐渐原子半径逐渐 10一些元素的一些元素的主要化合价主要化合价11元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系12常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价+ /最低负价最低负价/ = 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；

6、氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。13随着原子序数的递增，元素的金属性、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？非金属性是否也呈现周期性的变化？如如何比较元素的金属性及非金属性？何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论思考与讨论: :14 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红反应加快，产

7、生气泡，溶液红色色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 15取一小取一小片片铝和铝和一小段镁带一小段镁带镁镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别放放入入两试管，再两试管，再各加入各加入2mL 2mL 1mol/L1mol/L盐酸。盐酸。观察现象。观察现象。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象

8、现象化学方程式化学方程式 结论结论16单质与水单质与水（或酸）反（或酸）反应应最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性强应水化物碱性强弱弱 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物17 14Si15P16S17Cl H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P

9、 S Cl21 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物对应氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强资料资料3：非金属性质的变化规律：非金属性质的变化规律 通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？ 随着核电荷数的随着核电荷数的递增递增

10、，元素，元素的的金属性金属性逐渐逐渐减弱减弱，非金属性非金属性逐渐逐渐增强增强234、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1.元素元素“位、构、性位、构、性”的关系的关系 (1)最外层有最外层有1个电子个电子可能是第可能是第A族元素或副族元族元素或副族元素素可能为非金属可能

11、为非金属(H)或金属；或金属； (2)最外层有最外层有2个电子个电子可能是第可能是第A族或零族或副族族或零族或副族元素元素可能为稀有气体可能为稀有气体(He)或金属；或金属； (3)最外层电子数最外层电子数(x)3x8一定为主族元素一定为主族元素可可能为金属元素或非金属元素；能为金属元素或非金属元素； (4)最外层电子数比次外层电子数多的元素最外层电子数比次外层电子数多的元素一定为一定为第第2周期元素周期元素可能为金属或非金属元素。可能为金属或非金属元素。 (5)最外层电子数最外层电子数(主族元素主族元素)最高正化合价，非金属元素最高正化合价，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和

12、为的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和为8，(F无正价，无正价，O无最高正价无最高正价)。27元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。呈现周期性的变化。元素周期律的元素周期律的实质实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的性变化的必然结果必然结果。课堂小结课堂小结1HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ） ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2O

13、HF DH2OCH4HFSiH4292.（双选题）核电荷数为（双选题）核电荷数为118的元素中，下列说法正确的元素中，下列说法正确的是（的是（ ）A.最外层只有最外层只有1个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素B.最外层有最外层有2个电子的元素不一定是金属元素个电子的元素不一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为最外层电子数为7的原子，最高正价为的原子，最高正价为+7价价BC3.下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6AB4下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序的顺序是（是（ ）ASiO2 2COCO2 2SOSO3 3P P2 2O O5 5 BSiO2 2COCO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3CCO2 2SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3 DCO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3SiOSiO2 2愿你更多精彩内容请登录：https:/