4.2.2氧化还原反应的配平 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、1 1、本质：、本质： 特征：特征：电子的转移电子的转移得电子总数失电子总数得电子总数失电子总数=电子转移总数电子转移总数 氧化剂氧化剂 ( 性性)+还原剂还原剂 ( 性性)=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 ，发生，发生 反应反应 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 ，发生，发生 反应反应 得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原注意注意:（1）失去电子的总数失去电子的总数 = 得到电子的总数得到电子的总数=转移的电子总数转移的电子总数 （2 2）氧化还原反应概念之间的关系为：）氧化还原反应概念之间的关系为：氧

2、化剂：降得还是氧。氧化剂：降得还是氧。还原剂：升失氧是还。还原剂：升失氧是还。笔记笔记2、各概念关系：、各概念关系：+1 +1 +2+4 +1 +1 +2+4 -3+2+4+5 -3+2+4+5 -1-2 -1-1-2 -1 H、 Li、 C、 N、 O F、 K Ca Fe Cu Ag Hg Mn Ba Zn +1 +2 +1 +2 +2 +3 +2 +3 +1+2 +1 +2 +1+2 +1 +2 +2+4+6+7 +2+4+6+7 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +3 +4 +3+5 +1 +2 +3 +4 +3+5 -2+4+6 -1+1+5+7-2+4+6 -1+1+5+7 Na

3、、 Mg、 Al、 Si P S Cl(Br、I )3、元素常见常见化合价4 4、常见氧化剂、常见氧化剂活泼的非金属单质活泼的非金属单质: :如如O O2 2、 O O3 3、 ClCl2 2 、BrBr2 2、I I2 2、等、等. .高价态的含氧酸：高价态的含氧酸：HNOHNO3 3，浓硫酸等，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐: :FeFe3+3+（如（如FeClFeCl3 3）、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3等等。其它的：其它的：H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、HClOHClO等等 常见还原剂常见还原剂 金属单质：金属单质：钠，镁，锌钠，镁，

4、锌 等等 某些非金属单质某些非金属单质: :如如C C、 H H2 2 等等. .低价态的氧化物和盐：低价态的氧化物和盐：COCO、SOSO2 2 、S S2-2-（如（如NaNa2 2S S、H H2 2S)S)、 Fe Fe2+2+ ( (如如FeSOFeSO4 4) )、SOSO3 32-2- ( (如如NaNa2 2SOSO3 3) )、 I I- - ( (如如KI)KI)、 Br Br- - ( (如如KBr)KBr)5、氧化性还原性与元素价态、氧化性还原性与元素价态元素元素最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4元素元素

5、最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如： KI H2S Zn HCl 元素元素中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 常见氧化剂常见氧化剂活泼的非金属单质活泼的非金属单质: :如如O O2 2、 Cl Cl 2 2 、BrBr2 2、I I2 2、等、等. .高价态的含氧酸：高价态的含氧酸：HNOHNO3 3，浓硫酸等，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐: :FeFe3+3+（如（如FeClFeCl3 3）、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3等等。常见还原剂常见还原剂 金属单质：金属单质：钠，

6、镁，锌钠，镁，锌 等等 某些非金属单质某些非金属单质: :如如C C、 H H2 2 等等. .低价态的氧化物和盐：低价态的氧化物和盐：COCO、SOSO2 2 、S S2-2-（如（如NaNa2 2S)S) Fe Fe2+2+ ( (如如FeSOFeSO4 4) )、SOSO3 32-2- ( (如如NaNa2 2SOSO3 3) )、 I I- - ( (如如KI)KI)、 Br Br- - ( (如如KBr)KBr)五、配平五、配平化合价升降法（最小公倍数法）（最小公倍数法）配平步骤配平步骤1 1、标价态；、标价态；2 2、列、列化合价的变化值；化合价的变化值；3 3、求总数：求总数：依

7、据得失电子守恒，依据得失电子守恒，将化合价升高数和化合价将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数降低数的最小公倍数定为电子转移总数= =得得/失失abe-，从从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 5 5、细检查：利用守恒原则，检查是否配平、细检查：利用守恒原则，检查是否配平配平三原则：1、得失电子守恒：化合价升高总数=化合价降低总数；2、原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；试配平试配平: :HCl(g)HCl(g)O

8、O2 2 ClCl2 2 H H2 2O(g)O(g) 催化剂方法：方法：电子守恒、最小公倍数电子守恒、最小公倍数例如：例如：2Al2Al3H3H2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 2 0 +1 +3 0化合价升高，失化合价升高，失2 3e-化合价降低，得化合价降低，得6 e-配平下列化学方程式：配平下列化学方程式：H H2 2S +S + SOSO2 2 S + S + H H2 2O OClCl2 2 + + NHNH3 3 N N2 2 + NH+ NH4 4 ClClFe + HFe + H2 2SOSO4 4( (浓浓)= Fe)= F

9、e2 2(SO(SO4 4) )3 3 + SO + SO2 2 + H + H2 2O O1 1、配平、配平SOSO2 2与酸性与酸性KMnOKMnO4 4溶液的反应离子方程式：溶液的反应离子方程式：SOSO2 2 + + MnOMnO4 4 + + H H2 2O = O = MnMn2+2+ +SOSO4 42- 2- + +H H+ +2 2、配平、配平SOSO2 2与与FeClFeCl3 3溶液的反应离子方程式：溶液的反应离子方程式：SOSO2 2 + + FeFe3+ 3+ + + H H2 2O = O = FeFe2+2+ +SOSO4 42- 2- + +H H+ +3 3、

10、配平、配平SOSO2 2与与NaNa2 2S S溶液的反应离子方程式：溶液的反应离子方程式：SOSO2 2+ + S S2 2 + + H H+ + = = S + S + H H2 2O O配平下列离子方程式：配平下列离子方程式：4 4、KIKI与与KIOKIO3 3溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：I I+ + IOIO3 3 + + H H+ + = = I I2 2 + + H H2 2O O5 5、配平：、配平：KClOKClO3 3+ +HCl=HCl=KCl+KCl+ClCl2 2+ +H H2 2O O6 6、配平：、配平：KMnOKMnO4 4+ +HCl=HCl=KCl+KCl+MnClMnCl2 2+ +ClCl2 2+ +H H2 2O O