1.2.2物质的化学计量 2气体摩尔体积 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、第二单元物质的化学计量课时课时 3 2.2 气体摩尔体积冰冰水水水蒸汽水蒸汽H H2 2OO铁水铁水钢铁钢铁FeFe固态：固态：物质物质的的聚集聚集状态状态液态：液态：气态：气态：晶体晶体：非晶态：非晶态：有规则的几何外形有规则的几何外形有固定的熔点有固定的熔点没有没有规则的几何外形规则的几何外形没有没有固定的熔点固定的熔点面粉面粉玻璃玻璃石蜡石蜡一、物质的聚集状态一、物质的聚集状态霞石霞石电气石电气石重晶石重晶石菱铁矿菱铁矿菱锰矿菱锰矿辉铋矿辉铋矿硼砂硼砂石膏石膏玛瑙玛瑙气态气态液态液态固态固态易压缩易压缩固定体积固定体积固定形状固定形状状态不同、性质不同的本质原因：状态不同、性质不同的本质

2、原因：微观结构不同微观结构不同物质的物质的聚集状态聚集状态微观结构微观结构微粒的运动方式微粒的运动方式宏观性质宏观性质固固 体体微粒排列紧密微粒排列紧密微粒间的空隙很小微粒间的空隙很小在固定的位置上振动在固定的位置上振动有固定的形状有固定的形状几乎不能被压缩几乎不能被压缩液液 体体微粒排列较紧密微粒排列较紧密微粒间空隙较小微粒间空隙较小可以自由移动可以自由移动没有固定的形状没有固定的形状不易被压缩不易被压缩气气 体体微粒间距离较大微粒间距离较大可以自由移动可以自由移动没有固定的形状没有固定的形状容易被压缩容易被压缩不同聚集状态物质的特性不同聚集状态物质的特性物质物质摩尔质量摩尔质量 g / m

3、ol密度密度1mol物质的体积物质的体积Al26.982.70 g/cm3Fe55.857.86 g/cm3H2O18.020.998 g/cm3C2H5OH46.070.789 g/cm3H22.0160.0899 g/LN228.021.25 g/LCO28.011.25 g/L1858.4 10 7.11mol 不同的固态、液态物质体积不同不同的固态、液态物质体积不同T相同相同1、1mol不同物质的体积：不同物质的体积：二、影响物质体积的因素二、影响物质体积的因素物质物质摩尔质量摩尔质量 g g / / molmol密度密度1mol1mol物质的体积物质的体积Al26.982.70 g/

4、cm3Fe55.857.86 g/cm3H2O18.020.998 g/cm3C2H5OH46.070.789 g/cm3H22.0160.0899 g/LN228.021.25 g/LCO28.011.25 g/L1858.422.422.422.4 10 7.1二、影响物质体积的因素二、影响物质体积的因素1mol 不同的固态、液态物质体积不同不同的固态、液态物质体积不同T相同相同1mol不同的气态物质，体积大约相同不同的气态物质，体积大约相同T、P相同相同1、1mol不同物质的体积：不同物质的体积：22.4 仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物

5、质体积的因素吗？物质体积的因素吗？V1V4V2V32、影响物质体积大小的因素：、影响物质体积大小的因素：微粒的数目微粒的数目微粒的大小微粒的大小微粒之间的距离微粒之间的距离固、液固、液气体气体温度温度压强压强p不变不变T升高升高V增大增大T不变不变p增大增大V减小减小分子间距大约是分子直径的分子间距大约是分子直径的10倍倍科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！是相等！叙述气体体积时一定要指明叙述气体体积时一定要指明温度温度和和压强压强！ 答案：答案：气体的体积在气体的体积在分子个数、温度、压强分子个数、温度、压强一定

6、一定时，时，决定决定于气体的于气体的分子间平均距离，分子间平均距离，而而与分子种类无关。与分子种类无关。为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？想一想一想想1. 标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。（错，（错，物质应是气体物质应是气体）2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，（错，应标明条件标准状况应标明条件标准状况）3. 标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，（对，气体体积与分子种类无关气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体

7、所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，（错，不一定不一定）条件：条件：标准状况标准状况 对象：对象：任何气体任何气体物质的量：物质的量：1mol1mol结论结论体积约占体积约占 22.422.4标准状况下的气体摩尔体积的要

8、点：标准状况下的气体摩尔体积的要点：molmol任何气体，可以是单一纯净的任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体，也可以是混合气体，气体体气体体积与分子种类无关。积与分子种类无关。特特别别提提示示 5. 5克氨在标准状况时体积是多少克氨在标准状况时体积是多少?解解: 氨的式量是氨的式量是17, 氨的摩尔质量是氨的摩尔质量是 17g/mol。5. 5g17g/mol= 0. 32 mol答：答：5. 5氨在标准状况时的体积是氨在标准状况时的体积是7. 2L。V(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2Ln (NH3) = m(NH

9、3)M (NH3)=例题例题1 1）v1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是() A1 mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约任何物质在标准状况下所占的体积都约为为22.4 L C标准状况下标准状况下,1 mol水所占的体积是水所占的体积是22.4 L D标准状况下，标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都任何气体的物质的量都约为约为1 molD气体的体积和物质的量的关系：气体的体积和物质的量的关系：1. 标准状况下，标准状况下，1mol的的CO2的体积为：的体积为：_2. 标准状况下，标准状况下，0.5mol的的H2S的

10、体积为：的体积为：_ 3. 标准状况下，标准状况下，44.8L的的CH4的物质的量为：的物质的量为：_ 含含H的个数为：的个数为：_ 4. 标准状况下，标准状况下，6.72L的的NH3的物质的量为：的物质的量为：_ 质量为质量为:_mVVn 22.4L11.2L1mol2.40810240.3mol5.1g课后思考 我们我们初中学过初中学过，50 mL的水的水 50 mL的酒精混合在一起的体积小于的酒精混合在一起的体积小于100 mL，那么在标准状况下的那么在标准状况下的11.2 L的的 O2和和11.2 L H2混合在一起的体积是否等于混合在一起的体积是否等于22.4 L？如果混合气体被点燃

11、后剩余气体如果混合气体被点燃后剩余气体在标在标准状况下准状况下体积是多少？体积是多少？第二单元物质的化学计量课时课时 4 2.1 气体摩尔体积WHJWHJ2、规律：阿伏加德罗定律中有、规律：阿伏加德罗定律中有“”： 同温、同压、同体积、同微粒数同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何只要有任何“三同三同”，就可以定出另一同。，就可以定出另一同。1、定义：同温同压下，相同体积的任何、定义：同温同压下，相同体积的任何气体气体含有相同数目的分子。含有相同数目的分子。一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然必然 同压。

12、同压。“四同四同”：同温、同压、同体积、同微粒数同温、同压、同体积、同微粒数1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目数目的分子。的分子。2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。理想气体状态方程理想气体状态方程pV = nRTp为压强 V为体积n为物质的量 R为常数T为温度认识本质认识本质阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论pV = nRT知识拓展知识拓展1、下列说法中不正确的是：、下列说法中不正确的是：A、同温同压下，含有相同分子数的两种、同温同压下，含有相同分子数的两种气体气体占有相同的体积。

13、占有相同的体积。B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相、同温同压下，相同质量的两种气体含有相 同分子数。同分子数。C、同温同压下，、同温同压下，2L O2和和N2的混合气体与的混合气体与 2L CO2和和CO的混合气体含有相同分子数。的混合气体含有相同分子数。D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占、同温同压下，相同物质的量的两种气体占 有相同的体积。有相同的体积。2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是是 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子；同质量的氨和硫化氢气体中所

14、含氢原子个数比是个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是它们的物质的量之比是 。3、同温、同温同压下，两种气体同压下，两种气体A和和B的体积之比为的体积之比为 2 : 1，质量之比为质量之比为 8 : 5，则，则A与与B的密度之比为的密度之比为 ，摩尔质量之比为摩尔质量之比为 。 M(NH3)：17 g/mol M(H2S)：34 g/mol1 : 22 : 13 : 12 : 34 : 54 : 512=m1 /V1m2 /V2m1m2=M1M212=M1M2V1V2=m1 /M1m2 /M2=M2M1n1n2=m1 /M1m2 /M2N1N2=

15、3n(NH3)2n(H2S) 学习学习“物质的量物质的量”之后，化学方程式表示的意义更之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： ZnH2SO4 =ZnSO4H2 微粒数微粒数 1 1 1 1物质的量物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 质量质量 65 g 98 g 161 g 2 g 二、有关化学方程式的计算二、有关化学方程式的计算 ZnH2SO4=ZnSO4H2物质的量与质量物质的量与质量 1 mol 1 mol 1 mol 2 g物质的量与气体物质的量与气体体积体积(标准状况标准状况) 1 mol 1 mol 1 mol

16、22.4 L 质量与气体体积质量与气体体积(标准状况标准状况) 65 g 98 g 161 g 22.4 L1. 出相关的化学方程式或由化学方程式找出出相关的化学方程式或由化学方程式找出 关系式关系式2.在方程式下面在方程式下面明有关的量（标明的量应为明有关的量（标明的量应为 纯净物纯净物的量，的量，单位单位上下上下要要相同。相同。）3. 出比例式出比例式计算步骤：计算步骤：5. 写出写出案案4. 计计出结果出结果14 g Fe 与足量稀盐酸充分混合后，消耗与足量稀盐酸充分混合后，消耗 HCl 的的物质的量为多少？生成标准状况下的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少升？多少升？答答：消耗消

17、耗 HCl 为为 0.5 mol，生成的，生成的 H2 为为 5.6 L。例题例题2 2写写标标列列算算答答Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5gV(H2) = 2.24 L= 6.5g 22.4 L65g65g6.5g=22.4LV (H2)4 4、实验室用、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求生成与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积的体积( (标况下标况下) )。解：解：答：生成答：生成 H2 的体积为的体积为 2.24 L。一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律二、有关化学方程式的计算二、有关化学方程式的计算定义：同温同压下，相同体积的任何定义：同温同压下，相同体积的任何 气体含有相同数目的分子。气体含有相同数目的分子。规律：规律：三同定一同三同定一同pV = nRT步骤：步骤：写写、标标、列列、算算、答答课后思考 在在标准状况标准状况 ( 温度温度 273 K、压强、压强 1.01105 Pa )下下 1mol 任何气体体积约任何气体体积约为为22.4 L，你能计算出理想气体状态方，你能计算出理想气体状态方程中常数程中常数 R 大概的数值吗？大概的数值吗？(R的单位的单位Pam3mol-1K-1)