1.2.1物质的量 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册（共25张ppt）.pptx

1、物质微粒的计量1.1.定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。集合体。2.符号：n 单位：单位：molmol（摩尔）。（摩尔）。3.计算对象是微观粒子：微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子等那么，那么，1mol1mol的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？长度的标准长度的标准1 1米米物质的量物质的量n n那么，那么，1mol 1mol 的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？的任何粒子中到底有多少个微观粒子呢？4.4.计量标准：以计量标准：以0.012kgC-120.012kgC-12中所含的碳

2、原子数目为标准的。中所含的碳原子数目为标准的。0.012kgC-120.012kgC-12中所含的碳原子数目约为中所含的碳原子数目约为6.02x106.02x102323个个1mol1mol任何微粒的粒子数目约是任何微粒的粒子数目约是6.02x106.02x102323个个1mol O1mol O2 2 中约含中约含 6.02x106.02x102323个氧分子个氧分子1mol C 1mol C 中约含中约含 6.02x106.02x102323个碳原子个碳原子1mol 1mol H H2 2SOSO4 4 中约含有中约含有 6.02x106.02x102323个硫酸分子个硫酸分子1mol 1

3、mol NaOH NaOH 中约含有中约含有 6.02x106.02x102323个钠离子、氢氧根离子个钠离子、氢氧根离子molmol物质所含有的微粒数物质所含有的微粒数生活中的数量生活中的数量 铅笔铅笔大米大米纸张纸张 基本单位基本单位打打担担令令 标准标准1212支支100100斤斤500500张张将将6.02 6.02 10 102323个硬币排起来，个硬币排起来，可来回地球和太阳间可来回地球和太阳间400400亿次之多亿次之多对比感受对比感受物质的量物质的量微观粒子数微观粒子数molmol约约 6.026.0210102323个个1mol1mol任何微粒的粒子数目约是任何微粒的粒子数目

4、约是6.02x106.02x102323个个 ，也就是，也就是NA个。个。NA= 0.012kgC-12 0.012kgC-12中所含的碳原子数目中所含的碳原子数目 6.02x10 6.02x102323/mol/mol 1mol 1mol所含粒子数的所含粒子数的标准标准那么，那么，n moln mol的任何粒子中到底有多少微观粒子数的任何粒子中到底有多少微观粒子数N N呢？呢？阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数NNA A1mol H2mol H2NA个个Hn mol HnNA个个HN = n N NA AN NA A即：即：n = N n = N / N NA A物质的量物质的量( (n n) )

5、、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (N NA A) )、微粒数微粒数( (N)N)之间之间的关系的关系n（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1 NA个个H微粒数微粒数N N根据根据n n、N NA A、N N三者的关三者的关系：系： ，求：，求：AANnNNN或nNNnA0.5 molH0.5 molH2 2中中氢分子数：氢分子数： 1molNaCl1molNaCl中中氯离子数：氯离子数：1mol1molH H2 2SOSO4 4中中的氧原子数：的氧原子数：1.204x101.204x102424个个水分子的物质的量：水分子的物质的量：9.03x109.03x102323个铁原子

6、的物质的量：个铁原子的物质的量： N NA A或或3.01x103.01x102323N NA A或或6.02x106.02x1023234N4NA A或或2.408x102.408x1024 24 2mol 2mol 1.5mol 1.5mol 1 1说出下列符合的意义说出下列符合的意义（1 1）2 H 2 H （2 2）2 molH 2 molH （3 3）2 molH2 molH （4 4）2 molH2 molH2 22 2用符号表示用符号表示（1 1）2 2摩尔水分子摩尔水分子 （2 2）5 5摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子1 1（1 1）两个氢原子（）两个氢原子（2 2）两摩尔氢原子

7、；）两摩尔氢原子； （3 3）两摩尔氢离子（）两摩尔氢离子（4 4）两摩尔氢分子）两摩尔氢分子2 2（1 1）2molH2molH2 2O O；（；（2 2）5molSO5molSO4 42- 2- 练习练习1 1H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒个数微粒个数：物质的量物质的量：应用一应用一1 molH2O中有中有 ? mol H 和和 ? mol O扩大：6.026.02101023 23 2 26.026.02101023 23 6.026.02101023 23 推导推导n1/n2=N1/N2物质的量与微粒数之间的关系物质的量与微粒数之间的关系思考思考微粒数之比等于物

8、质的量之比微粒数之比等于物质的量之比。结论结论应用二应用二思考思考 化学方程式：化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。中系数比的意义。 2CO + O 2CO + O2 2 = 2CO = 2CO2 2分子个数比：分子个数比：扩大扩大N NA A倍：倍：物质的量比：物质的量比： 2 ： 1 ： 22mol ： 1mol ： 2mol物质的量与方程式系数之间的关系物质的量与方程式系数之间的关系推导推导（2N2NA A) : ) : （N NA A) : ) : （2N2NA A) )方程式中系数比等于它们的物质的量之比方程式中系数比等于它们的物质的量之比结论结论学会学会l如如

9、COCO2 2，看成，看成1mol1mol COCO2 2中含中含1mol1mol和和2 mol2 mol 。l如：如：Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2看成是看成是1mol Mg Mg与与2molHClHCl恰好反应生成恰好反应生成1mol MgCl MgCl2 2与与1mol H H2 2用物质的量看待物质组成、看待化学反应中的计量关系1. 1molH1. 1molH2 2SOSO4 4中含有中含有 molHmolH、 molS molS、 molOmolO。3. 2mol H3. 2mol H2 2O O中含中含 个个H H、_ _

10、 _个个O O。4. 0.5mol NaOH4. 0.5mol NaOH中含中含 个个NaNa + + 。0.5N0.5NA A5.5. 2N2NA A个个H H2 2是是 mol Hmol H2 2 。2 22. 1.5molFe2. 1.5molFe2 2(SO(SO4 4) )3 3中含中含 molFemolFe3+3+, , molSOmolSO4 42-2-。3 34.54.5N NA AN NA A6. 3.016. 3.0110102323个个H H相当于相当于mol Hmol H0.50.5练习练习2 21 1下列叙述错误的是下列叙述错误的是（ ）A A1mol1mol任何物质

11、都含有约任何物质都含有约6.026.0210102323个原子个原子B B0.012kg12C0.012kg12C含有约含有约6.026.0210102323个碳原子个碳原子C C在使用摩尔表示物质的量的单位时，在使用摩尔表示物质的量的单位时， 应用化学式指明粒子的种类应用化学式指明粒子的种类D D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一1mol1mol不同微粒的粒子数目相同，约是不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x106.02x102323个个 。那么，那么，1mol1mol不同物质的质量到底是多少？不同物质的质量到底是多少？化学式化学式相对原子质量

12、或相相对原子质量或相对分子质量对分子质量1mol物质的质量物质的质量12C12O16H22H2O18NaCl58.512g16g2g18g58.5g1.含义：单位物质的量所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2.符号：M 单位：mol/gmolg1或3.数值：以以g/mol为单位时，数值上等于相对分子为单位时，数值上等于相对分子(或原子或原子)质量质量1mol1mol那么，那么，n moln mol的任何粒子质量为多少呢？的任何粒子质量为多少呢？即：即：1mol1mol微粒微粒所具有的质量数值上等于相对分子数值上等于相对分子(或原子或原子)质量质量摩尔质量摩尔质量Mmn =m=nm=nM M物质的

13、量物质的量( (n n) )、物质的质量物质的质量( (m m) )、摩尔质量摩尔质量( (M)M)之间之间的关系。的关系。质量质量（1 1） 1mol Cu 1mol Cu 质量是质量是 （2 2） 1mol N1mol N2 2质量是质量是 （3 3） 1mol Cl1mol Cl- -质量是质量是 （4 4） 1mol Na1mol Na+ +质量是质量是 （6 6） 1mol NaCl1mol NaCl质量是质量是_ 63.5g 28g 35.5g 23g 58.5g 练习练习31 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g23gB B、

14、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g/mol23g/molC C、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 2323练习练习4一基本概念一基本概念1 1、物质的量及摩尔（、物质的量及摩尔（mol)mol)3 3、 M-M-摩尔质量摩尔质量 2 2、N NA A-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数质质 量量 m物质的量物质的量 n 微微 粒粒 N M NA M NA二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算比。三不同种物质的质

15、量、物质的量和微粒之间的换算比。 微粒数之比微粒数之比 = = 物质的量之比物质的量之比四有关化学方程式的计算。四有关化学方程式的计算。1 1化学方程式系数比化学方程式系数比 = = 物质的量之比物质的量之比 = = 微粒数之比微粒数之比2 2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算1 1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；微粒数三者之间的换算；2 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比；物质的量之比；3 3、

16、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1 1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2 2）运算过程中必须带单位运算）运算过程中必须带单位运算, ,最后作答最后作答. .1 1、判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。（1 1）1mol1mol氧氧（2 2）0.25molCO0.25molCO2 2。（3 3）摩尔是）摩尔是7 7个基本物理量之一。个基本物理量之一。（4 4）1mol1mol是是6.026.0210102323个任何微粒集合体。个任何微粒集合体。（5

17、 5）0.5molH0.5molH2 2含有含有3.013.0110102323个个H H原子。原子。（6 6）3molNH3molNH3 3中含有中含有3molN3molN原子，原子， 9molH9molH原子原子。 2 2、 1 19.6gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？解：解：H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.2mol答：答：19.6gH2SO4的物质的量是的物质的量是0.2molm(H2SO4)M(H2SO4)19.6g98g.mol-13、求、求0.3mol H2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？解：解：m（H2O） =n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023=n（H2O）NA答：（略）答：（略）-2lmol600. 0, g5 .40lCMC含有某金属氯化物- - - - - - - - - - - - - - - - - -为则该氯化物的摩尔质量- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -的相对原子质量为金属M4、