（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册期末复习练(全册一套13份打包).rar

高一化学苏教版（高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练）必修第一册期末复习练 1：专题：专题 1 物质的分类及物质的分类及计量计量一、单选题一、单选题1用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5 NAB通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4LC物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 2NAD常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为 0.1 NA2某合金含有两种金属，现在取该合金 12g 与足量的稀硫酸充分反应产生标准状况下 4.48L 氢气，则该合金中的两种金属元素是( )AMg 和 AlBAl 和 FeCZn 和 CuDFe 和 Zn3有关分散系的下列说法正确的是（ ）A浊液的分散质可用静置后过滤的方法从分散系中分离出来B向 FeCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液制备氢氧化铁胶体C将 0.1molFeCl3制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为 0.1NAD胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应4NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5 mol H2SO4中 H2分子的数目是 0.5NA B5.6 gFe 与盐酸完全反应转移 0.3NA电子C常温常压下 48 g O3含有的氧原子数为 3NA D1 mol FeCl3水解可得 NA个胶粒3Fe(OH)5下列电离方程式书写正确的是（ ）AFeCl3=Fe2+3Cl-BBa(OH)2=Ba2+2OHCH2SO4=2H+DNaHCO3=Na+H+24SO23CO6下列能产生丁达尔效应的是（ ）A氢氧化铁B氯化钠溶液C乙醇溶液D有色玻璃7下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L8以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是( )A有 CO、CO2、O3三种气体，它们各含有 2 mol O，则三种气体物质的量之比为 6：3：2Bn g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5m/nC常温下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数就是6.021023个a22.4D2.8 g CO 在标准状况下的体积为 2.24L9在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液能与血液发生化学反应 BFeCl3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口CFeCl3溶液能使血液聚集沉降 DFeCl3溶液有杀菌消毒作用10下列说法中不正确的是( )A一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B单质的种数一定多于元素的种数C只含一种元素的物质不一定是纯净物 D只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质11同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为 321，则其原子个数比为( )A123B433C344D32112标准状况下，CH4与 O2的混合气体的密度是 1.0gL-1，则混合气体中 CH4的质量分数是( )A57.14%B42.86%C40.00%D60.00%13在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag 2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解， （其中氧化银受热分解得银和氧气，氢氧化铁分解得氧化铁和水）所得气体体积依次是 V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V414下列说法中不正确的有（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH3是电解质；液态 HCl 不导电，所以属于非电解质；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；强电解质的导电能力比弱电解质强；物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A4 个B5 个C6 个D全部15下列说法正确的是（ ）A11.2 L 氢气中含有的分子数为 3.011023 B1 molL1KClO3溶液中含 K数目为 6.021023C1.4 g N2中含有的原子数目为 6.021022 D标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为 6.021022二、填空题二、填空题16完成下列计算。（1）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44L，质量为 20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。（2）固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D：2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是_。（3）在质量分数为 28的 KOH 水溶液中，OH-与 H2O 分子数之比是_。（4）过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取 0.542g 过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中（发生反应：2CaO2xH2O +4HCl 2CaCl2O2(2+x）H2O,然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70g。则样品中 CaO2xH2O 的 x 值为_。（5）某结晶水合物的化学式为 AnH2O，其相对分子质量为 M，在 25时，ag 晶体溶于 bg 水中即达饱和，形成密度为 gmL-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为_三、实验题三、实验题17如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240mL 气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管 B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前 B 管重 20.32g，实验后 B 管重 20.00g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X 气体是由_(填元素符号)元素组成的。（2）若 240mLX 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX 气体的体积是 24000mL，则 X 的摩尔质量是_。（3）通过计算确定 X 的分子式为_。（4）写出 B 中发生反应的化学方程式_。(X 在该条件下不发生分解反应)四、计算题四、计算题18(1)同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)现有质量比为 11:14 的 CO2和 CO 的混合气体，则该混合气体中的 CO2和 CO 物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_(3)12.4gNa2X 中含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量是_，X 的相对原子质量是_(4)含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，测得 n(Fe):n(Cl)=1:2.1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 _ 。(5)某元素的一个原子的质量为 ag，一个12C 原子的质量为 6g，阿伏加德罗常数为 NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为_或_。 (6).3.4gNH3中所含氢原子数目与标准状况下_LCH4所含氢原子数相同。参考答案参考答案1D2D3A4C5C6D7B8C9C10D11C12B13A14C15C163:4 90g/mol 1:8 3 1000aab M17N、H 32g/mol N2H4 2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2 181:1 1:1 2:3 7:16 7:16 7:16 1:2 3:4 33.3g/mol 62 16 10% aNA 3.36 12ab高一化学苏教版（高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练）必修第一册期末复习练 1：专题：专题 2 研究物质的基研究物质的基本方法本方法一、单选题一、单选题1常温下，欲配制密度为 1.26 gcm3、浓度为 4.6 molL1的稀硫酸，现用体积为 100 mL、密度为 1.84 gcm3、浓度为 18.4 molL1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为( )A320 mLB300 mLC200mLD220 mL2下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 molL1 K2SO4溶液中取出 100 mL，取出的溶液中 n(K)为 0.2 molB将 1 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液稀释到 10 L 时，的浓度为 0.04 molL1-3NOC将 5.85g 氯化钠溶于 1L 水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为 0.1 molL1D5 mL 2 molL1 NaCl 溶液和 10 mL 0.5 molL1 Na2CO3溶液中，n(Na)相等3已知 R 元素的某种同位素能形成离子化合物，其中 A 的化合价为。该化合物中一个 R 微粒mnA R+n的核外电子数是 a，中子数是 b，则该同位素的原子符号是（ ）ABCDb+m+na+mRa+b-na+mRa+baRa-m+ba-mR4下列各组物质的稀溶液不用其他任何试剂，仅用试管和胶头滴管，通过相互反应不能鉴别的一组是( )A、 B、2CuCl3AgNO2Ca(OH)2CaClNaCl3KNO32NHH O3HNOC、 D、24H SO4MgSO23Na COKOH3KNO23K CO2BaClHCl5配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )A移液前容量瓶内有水珠B用滤纸称量 NaOH 固体C摇匀后,液面低于刻度线D定容时,俯视刻度线6下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（ ）A一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀B一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝C这种分离方式叫做渗析D半透膜的孔径小于滤纸的孔径7在 0.2L 由 NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是( )A混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0molB混合液中 MgCl2的质量为 47.5gC混合液中 CaCl2的物质的量 1.5molD将混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.1mol/L8用 36.5%的浓 HCl(d=1.2g cm-3)配 1molL-l的稀 HCl100 mL，配制过程需要到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )100 mL 量筒10mL 量筒50mL 烧杯托盘夭平100 mL 容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD9已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若 R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 ( )A （Ax+24）molB（x+24）molaA+48aA+48C （A x）molD （Ax）mol10实验室将 NH3 通入 AlCl3 溶液中制备 Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3， 对下列图示装置解释合理的是( )A装置甲的主要仪器是蒸馏烧瓶和分液漏斗B装置乙制备 Al（OH）3，存在严重缺陷C用装置丙过滤并洗涤 Al（OH）3D装置丁灼烧 Al（OH）3 得到 Al2O3 ，利用了 Al（OH）3 的不稳定性11若某元素的某种核素质子数为 m，中子数为 n。则下列说法正确的是（ ）A由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为m+nC该元素的质量数为 m+n D若C 原子质量为 Wg，则该核素的质量约为g126m+n W1212相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为 c molL1 ，密度为 gcm3 。则下列说法错误的是( )A溶液的质量分数B溶液密度MV=22.4mcM=1000C相对分子质量D物质的量浓度 c=22.4mM=(1)V1000 VMV+22.4m13相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为 w%，物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( )A溶液密度 可表示为 B物质的量浓度 c 可表示为r1000cMwr22.4VMmC溶液的质量分数 w%可表示为 D相对分子质量 Mr可表示为r22.4M Vm22.4%(1%)mwwV14某温度下，质量为 95 g 的氯化镁溶解在 0.2 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为 g/mL，物质的量浓度为 c mol/L，溶解度为 s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A所得溶液中含有 NA个氯化镁分子 B所得溶液的物质的量浓度为 5 mol/LC所得溶液的溶解度可表示为 9500 c/（1000-95c） D所得溶液的质量分数可表示为 95 /（1000c）15甲、乙两烧杯中各盛放有 100mL2mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙3：4，则加入铝粉的质量为（）A4.8gB3.2gC2.4gD1.6g二、填空题二、填空题16(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为_。(2)现有下列物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 蔗糖 熔化的NaCl，其中能导电的物质有_(填序号)，属于电解质的有_(填序号)。(3)标准状况下，11.2L NH3中含_个氨分子。12.4g Na2R 含 Na+ 0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为_g/mol。10mL 3mol/L 稀硫酸加水稀释到 200mL，稀释后 c(H+)=_。三、实验题三、实验题17.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为_，同温同压下的体积之比为_。.用 Na2CO3固体配制 1mol/L 的 Na2CO3溶液 100mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；50mL 烧杯；100mL 量筒；100mL 容量瓶；250mL 量筒；天平；应选用的仪器有_(填编号)。还缺少的实验仪器是_。(2)应称取 Na2CO3的质量为_。(3)配制过程中，下列操作会使配制的 Na2CO3溶液浓度偏高的是_。(填序号)容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线四、工业流程题四、工业流程题18立德粉 ZnSBaSO4（也称锌钡白） ，是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的工艺流程如下：（l）在回转炉中重晶石与过量焦炭反应生成可溶性硫化钡和一种有毒气体。有关反应的化学方程式为_。生产上可通过水蒸气变换反应将有毒气体转化为 CO2和一种清洁能源气体，提纯该清洁能源气体的方法是_。（2）在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，有关反应的化学方程式为_。（3）沉淀器中反应的离子方程式为_。（4）称取 0.71 g 立德粉样品，加入 25. 00 mL0.10 mol/L 酸化的 I2-KI 溶液，有单质硫析出，过量的 I2恰好与 8. 00 mL0l0 mol/L Na2S2O3溶液反应（相关反应为） 。则样品中 S2-的质量分2222346=I2S O2IS O数为_结果保留 2 位有效数字） 。参考答案参考答案1A2C3D4B5B6B7D8B9A10B11D12A13D14C15C16红褐 Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3+3H2O 0.5NA 或 3.011023 62 0.3mol/L 178 2 11 23 胶头滴管 10.6 g 18BaSO4+4C BaS+4CO 将所得气体依次通入 NaOH 溶液和浓硫酸（或其它合理答案） BaS+H2O+CO2= BaCO3+H2S S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4ZnS 9.5% 高一化学苏教版（高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练）必修第一册期末复习练 1：专题：专题 3 从海水中获得从海水中获得的化学物质的化学物质一、单选题一、单选题1只用下列试剂中的一种，就能将 FeCl3、AlCl3和 NaCl 三种溶液区别开的是( )AKSCN 溶液BBaCl2溶液CNaOH 溶液DAgNO3溶液2下列离子方程式书写正确的是( )A向明矾溶液中逐滴加入足量 Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO + 2-4-22H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合：2HFeS=H2SFe2C向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca22ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO =3Fe3NO3H2O-33下列选项中， “甲乙丙”的每一步转化，不能通过一步反应实现的是( )甲乙丙ACuCuOCu(OH)2BCaOCa(OH)2CaCO3CNaNaOHNa2SO4DO2H2OH2AABBCCDD4下列实验方法正确的是( )A用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含 K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4SOC向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-3COD向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有+4NH5某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是( )A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和 CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体6下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质7如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）A蔗糖B铝片C胆矾D纯碱8工厂排放的含的烟气对环境危害较大，某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理，下列有关2SO说法正确的是( )A二氧化硫吸收塔中发生的反应为22323SOSOH O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为2323=HSOOHH OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可降低碳排放，符合低碳经济9如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ）A紫色石蕊溶液先变红后褪色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅10下列有关硫酸的化学事实及其表现出的性质（括号中）的描述正确的是（ ）A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铁与浓硫酸的反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验（吸水性）D浓硫酸与氯化钠固体反应得到 HCl 气体（强酸性）11X 溶液中可能含有下列 8 种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH 、CO、Cl、SO、SO。某4232324同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与 SCN呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是( )AX 溶液中一定存在 Na+、SO、SO、CO232423BX 溶液中一定存在 NH 、Na+、SO，至少含有 Fe3+、Fe2+离子中的一种424C取少量 X 溶液，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+DX 溶液中一定含有 Cl，且 c(Cl)0.1molL112如图所示，当向集气瓶内通入 17.5mLO2时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中 NO 的体积为( )A10mLB12mLC14mLD8mL13某集气瓶内装有红棕色混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是( )AN2、O2、Br2BNO2、Br2、O2CNO2、NO、N2DNO2、NO、O214在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASSO3H2SO4 BNH3NOHNO32O点燃 2H O2O催化剂/ 2H OCNaNa2O2Na2CO3 DFeFeCl2Fe(OH)22O点燃 2CO 2C l点燃 N aO H 溶液 15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断错误的是()A在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-B在含等物质的量的 CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入盐酸：CO32-、HCO3-C在含等物质的量的 K2CO3、KOH 的溶液中，缓通入 CO2：KOH、K2CO3D在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+二、填空题二、填空题16按要求填空(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中 I 为化合反应，IV 是_反应请写出一个符合 IV 的化学反应方程式_。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2)变为棕黄色(Fe3)这个变色过程中的 Fe2被_(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素 C 可有效防止这种现象的发生，这说明维生素 C 具有_性(填“氧化”或“还原”)(3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_A有铜无铁 B有铁无铜 C铁铜都有 D铁铜都无三、实验题三、实验题17不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为 101kPa，温度为 0)(1)若在烧瓶中放入 1.30g 锌粒，与 cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200mL B400mL C500mL(2)若 1.30g 锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入 ag 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 bg 量气管中收集到 VmL 气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出 a、b、V 之间的关系为：是_。(4)若在烧瓶中投入 dg 锌，再加入 VLcmol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 mg，则整个实验过程产生的混和气体中 H2和 SO2物质的量之比=_(用含字母的代数 22n Hn SO式表示)若撤走盛有无水氯化钙的 U 型管，的比值将_(填偏大、偏小或无影响)。 22n Hn SO四、工业流程题四、工业流程题18氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥） 。以某废钴渣（主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO 和 SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下：已知：在酸性条件下，氧化性：Co3+Cl2H2O2Fe3+。当 pH=5 时，Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀。请回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分是_、_（填化学式） 。（2）在滤液 A 中加入 H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为_（3）从滤渣 B 中提取铁红的操作是将滤渣 B 溶于过量的_溶液（填化学式） ，_、洗涤、灼烧得到铁红。（4）从环境保护角度分析，溶解废钴渣时不用浓盐酸替代硫酸的原因是：_（5）为了测定 CoCl2nH2O 中结晶水数目进行如下实验：取 16.6g 样品在一定条件下脱水得 13.0gCoCl2，则 n=_参考答案参考答案1C2A3A4D5B6C7B8A9A10B11D12A13B14C15A16置换反应 氧化 还原 B 44Fe+CuSO =Cu+FeSO3+2+2+Cu+2Fe =2Fe +Cu17C Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O agbgVmL=+65g/mol64g/mol22400mL/mol64cV-2mm偏小 18SiO2 CaSO4 2Co3+H2O2=2Co2+O22H+ NaOH 过滤 可能会产生 Cl2污染环境 2 高一化学苏教版（高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练）必修第一册期末复习练 1：专题：专题 4 硫及化学保护硫及化学保护一、单选题一、单选题1等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数相同C两块钠的反应产物的颜色相同D两块钠所得反应产物的质量相等2已知还原性：I-Fe2+Br-，且有下列三个反应：Cl2（少量）+FeI2 = FeCl2+I22Fe2+ + Br2 =2Fe3+ +2Br-Co2O3 +6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。 下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到 Cl2（少量）+FeBr2 = FeCl2+ Br2 D在反应中 HCl 体现了酸性和还原性3氯胺是种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氧消毒剂的 45 倍，有关氯胺(NH2Cl 分子中 Cl 的化合价为+1 价)的说话不正确的是（ ）A氯胺与水发生复分解的产物为 NH2OH 和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3 价4在硫酸溶液中，NaClO3和 Na2SO3能按物质的量之比 1：2 完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则 X 为（ ）ACl2BCl2O7CClO2DCl2O5反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，下列对于这一反应的叙述正确的是（ ）ACl2是还原剂 BNH3中部分 N 元素被氧化CNH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 D作氧化剂和作还原剂微粒数之比是 3:86常温下，向溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：22H O4FeSO，。由上述反应判断下列说法错误2+3+2222Fe +H O +2H =2Fe +2H O3+2+2222Fe +H O =2Fe +O+2H的是（ ）A的氧化性比的强，其还原性比弱 B在分解过程中，溶液的酸碱性不变22H O3+Fe2+Fe22H OC在分解过程中，和的总量保持不变 D的生产过程中要严格避免混入22H O2+Fe3+Fe22H O2+Fe7下列有关离子检验的操作及结论均正确的是( )A向某溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有3AgNOClB向某溶液中加入溶液有白色沉淀出现，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有2BaClAgC向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有23COD向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，在白色沉淀上滴加盐酸有无色无味的气体生成，说明该2BaCl溶液中含有23CO8向含有的酸性溶液中滴加过二硫酸钾溶液，发生如下反应(未配平，不考虑滴加后溶液2Mn228K S O体积变化)：，下列说法正确的是：( )22-2-28244MnS OH OMnOSOHA反应后溶液的酸性减弱B有还原剂参加反应时，转移电子1mol5molC该反应中起氧化作用的是2MnD用过二硫酸钾溶液检验存在的实验现象是溶液紫红色消失228K S O2Mn9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)电解 Fe(s) BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)2O (g) 点燃2H O(l) CN2 (g)NH3 (g)NaHCO3 (s)2H (g) 高温高压、催化剂2CO (g)NaCl(aq) DNH 3(g) NO( g ) HNO3 ( aq)2O (g) 催化剂，2H O(l) 10对下列有关事实的解释，其中不正确的是（ ）A常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D向 CuSO45H2O 晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性11海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程56有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是（ ）3225BrBrO6H3Br3H=OA为还原剂B既不是氧化剂，又不是还原剂BrHC生成，转移电子D仅为氧化产物23mol Br5mol2Br12将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后， 溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )An(Na+)n(Cl-)可能为 73 B与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3molC当转移电子为 nmol 时，则 0.15n0.25 Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 63113已知：还原性 SOBr-Cl-，SO和 Br-分别能被 Cl2氧化为 SO2和 Br2。向含有 2molNaBr 和23232molNa2SO3的混合溶液中通入 amolCl2充分反应。下列说法错误的是( )A当 a=2 时，发生的离子反应为 SO+Cl2+H2O=SO+2H+2Cl-2324B当 a3 时，发生的离子反应为 2SO+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO+Br2+4H+6Cl-2324C当 2a3 时，溶液中 SO、Br-与 Cl-的物质的量之比 1：(3-a)：a24D当 2a3 时，溶液中 H+的物质的量为 2mol14有一混合溶液，其中只含有 Fe2、Cl、Br、I。其中 Cl、Br 、I的个数比为 2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl和 Br的个数比为 3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2物质的量之比为（ ）A9 ：1B6 ：2C7 ：3D7 ：415某新型纳米材料的主要成分为 MFe2Ox(3x4)，其中 M 表示+2 价的金属元素，下列说法正确的是（ ）AMFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B320g MFe2Ox的物质的量大于 2molC1mol MFe2Ox中 Fe 的质量为 112 gD1mol MFe2Ox的体积为 22.4 L二、实验题二、实验题16如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B (品红溶液) C(氯化亚铁溶液) D (碘化钾淀粉溶液) E (水) H (紫色石蕊试液)(1)A 是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放 MnO2固体，其化学反应方程式_。(2)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和 I 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 外酒精灯。下列装置中的现象是 B_ ；D _。请写出 C 和 D 中的化学方程式C：_； D：_。(3)在 G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使 H 处紫色石试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出 G 中的反应的化学方程式_。(4)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(5) G 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时应该怎样操作_；装置中的现象是_。(6)若将 E 中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有 NaClO 还有 NaClO3，其物质的量比为 2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：_。三、计算题三、计算题17根据物质的量的相关知识，填写下列空格： (1)标准状况下，33.6L 混合气体中 CO、H2的质量比为 42： 4，则 CO 的体积为_；(2)若 30g 密度为 dg/mL 的 AlCl3的溶液中含有 0.9gAl3+ (不考虑 Al3+与水反应)，则 Cl-物质的量浓度为_；(3)反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，当有 0.6mol e- 发生转移时，产生 NO 气体在标准状况下的体积为_。参考答案参考答案1B2D3A4D5B6A7D8B9C10A11D12C13D14C15C16MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 品红溶液褪色 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+2KI=2KCl+I2 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，体现了酸性，所以石蕊会变红，而次氯酸还具有漂白性，最终会使其褪色 关闭 I 处活塞 I 处 b 瓶内液面下降，c 中液面上升 7：3 1714.4L mol/L 6.72L 10d3高一化学苏教版（高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练）必修第一册期末复习练 1：专题：专题 5 微观结构与物微观结构与物质的多样性质的多样性一、单选题一、单选题1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氯原子的结构示意图：B胆矾的化学式：CuSO4C熔融 Na2O 的电离方程式：Na2O=2Na+O2-D实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3+3HCl2核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则 ng 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )A(A+N-10)molB(A+N-6)molnA+16NAC(AN+2)molD(A-N+8)molnA+163X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )AQ 位于第三周期A 族 BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-QR2 DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸4A、B、C、D、E、F、G 几种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A、D 同主族，且 A 的单质是密度最小的气体。C、F 同主族，F 的原子序数是 C 的 2 倍。B 与 C 相邻，E 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )A由推断可知 B、D、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应BC、F 组成的常见化合物有两种。将两种化合物分别通入酸化的 Ba(NO3)2 溶液中，均能看到白色沉淀CG 的单质有毒，可以用 A、B 两种元素组成的常见化合物去检验运输 G 单质的管道是否发生泄漏。如果泄漏，可以看到白烟D工业上可以用电解熔融氯化物的方法制取 D、E 两种元素的单质5下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是