（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册 期末综合培优卷(全册一套5份打包).rar

专题专题 1 1 物质的分类及计量物质的分类及计量 期末综合培优卷期末综合培优卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B溶于水能导电的化合物一定是电解质C冰与水之间的相互转化是化学变化D有单质生成的反应一定是氧化还原反应2澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6 到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）A “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B “碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C “碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同3下列关于物质的分类中， 正确的是( )选项酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4盐酸MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水NaClDNOAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH3AABBCCDD4下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔D1 摩尔任何物质均含有 6.021023个原子5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性6下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2高温DMgCl2(熔融)MgCl2电解7相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 。它们所含的分子数目之比为 11；它们所含的 O 原子数目之比为 12；它们所含的原子总数目之比为 23；它们所含的 C 原子数目之比为 11；它们所含的电子数目之比为 711AB和C和D8下列说法正确的是A1molH2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧BCH4的摩尔质量为 16gC32gSO2含有的分子数约为 3.011023个D1mol 任何物质含有的微粒数都相同9下列叙述中不正确的是A1 mol CO 的质量是 28 gB硝酸的摩尔质量为 63 g/molC磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等D1 mol H2O 含有 1 mol H210NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g 钠离子中含有的电子数为 0.1NAB0.2NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C28 g 氮气所含的原子数为 NADNA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8111一定温度和压强下，用 mg 的 H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 （ ）A气球中装的是 CO2B气球和气球中气体密度之比为 2:1C气球和气球中气体分子数相等D气球和气球中气体物质的量之比为 1:412设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）ALBLCLDLA22.4nbmNA22.4mbnNA22.4mbnNAnb22.4mN13已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为 S8。下列关于 S8的说法中，正确的是A1 个这种硫分子的质量为 256 g，是硫原子质量的 8 倍B在标准状况下，1mol S8的体积约为 22.4 LC1mol S8和 1molH2O 所含分子数相同D1 molS8与 NA个 H2O 所含原子数相同14下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间A3 个B4 个C5 个D6 个15下列说法中，正确的是A酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应B根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D电解质导电一定发生了化学变化二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16C、N、O、S、H、Na 都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O 分子中含_mol 碳原子、_个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为_；0.1NA个 Al2(SO4)3所含 SO的物质的量为_，2-4(3)等物质的量的 NH3和 N2两种气体，所含原子数之比为_，等质量的 NH3和 N2物质的量之比为_。(4)24.8gNa2R 含 Na0.8mol，则 Na2R 物质的量为_，摩尔质量为_。(5)现有 ag 某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为 bgmol-1.若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；该气体所含原子总数为_个。17现有下列 9 种物质：Na2CO3固体，CO2固体，Ca(OH)2固体，NH4HCO3固体，葡萄糖，Al，食盐水，CH3COOH，熔融氯化钾。请回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_(填序号)，属于非电解质的是_ (填序号)，能导电的是_(填序号)。(2)上述物质中可用作洗涤剂，其原因是_ ，写出其电离方程式：_ 。(3)下图为一定量的饱和溶液中通人气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图_。(填“能”或“不能”)确定 B 处生成的除水外的物质是电解质。在 AB 段曲线某一处，若通人的 CO2的体积为 3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：_ ，得到沉淀的质量为_g。18现有以下物质：NaOH 溶液；液氨；BaCO3固体；熔融 KHSO4；Fe(OH)3 胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖；冰水混合物（1）以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号) ；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。（2）写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是_（3）写出的电离方程式_。（4）在足量的水溶液中加入少量，发生反应的化学方程式为_。（5）在含 40 g 溶质的溶液中缓缓通入标准状况下 66 g CO2，则反应后溶液的溶质有_(填化学式)，该过程的化学反应方程式为_19某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：(1) B 试管中发生反应的离子方程式为_。(2) 实验一 A、B 试管中物质分别充分反应后，先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断 B 试管中反应后所得溶液中的溶质是_(填化学式) ;(3) 实验二将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_的实验现象，进而证明滤渣为混合物；(4) 猜想与假设 C 烧杯滤液中含有哪些离子?猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二： Na+、H+、 CO23猜想三：Na+、 OH-、CO23猜想四：Na+、 OH-、SO24猜想五：_(写出一种即可) ；小组同学一致认为猜想_不正确，理由是_。(5) 实验探究 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。(6)向 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_。若将稀硫酸改为等浓度的 Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_。参考答案参考答案1A【解析】A碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2、Mn2O7等，故A 正确；B二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故 B 错误；C冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故 C 错误；D同素异形体之间的转化，如 3O22O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故 D 错误；故答案为 A。2C【解析】A “碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，一种新型的碳单质，A 叙述错误；B “碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约 6 到 9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B 叙述错误；C “碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C 叙述正确；D “碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D 叙述错误；答案为 C。3C【解析】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A 项错误；B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B 项错误；C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是 NaOH 属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C 项正确；D. NO 不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D 项错误；答案选 C。4B【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故 A错误；B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故 B 正确；C. 国际上规定，0.012kg原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔，故 C 错误；12CD. 1 摩尔物质大约含有 6.021023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如 1mol H2含有 6.021023个H2分子，1mol H 含有 6.021023个 H 原子，故 D 错误；答案选 B。5C【解析】A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；故 A 错误；B. 纯净物只由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，故 B 错误；C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，特征为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故 C 正确；D 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故 D 错误；答案：C。6C【解析】A该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故 A 错误；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 B 错误；C该反应中，C 元素化合价由+2 价变为+4 价、Fe 元素化合价由+3 价变为 0 价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故 C 正确；D该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故 D 错误；答案选 C。7D【解析】根据化学式可知，如果 CO 和 CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是12 的。而原子总数是 23 的，碳原子数是 11 的，含有的电子数是 1422，所以正确的答案选 D。8C【解析】A1molH2O 中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子，A 错误；BCH4的摩尔质量为 16gmol1，B 错误；C32g SO2的物质的量为 0.5mol，含有的分子数约为 3.011023，C 正确；D由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D 错误；故选 C。9D【解析】A1 mol CO 的质量为，故 A 正确；1mol 28g/mol=28gB硝酸（HNO3）的相对分子质量为 63，则摩尔质量为 63g/mol，故 B 正确；C磷酸（H3PO4）的摩尔质量为 98g/mol，6.021023个磷酸分子的质量为 98g，二者在数值上相等，故C 正确；D水分子中没有氢气分子，故 D 错误。故选：D。10B【解析】A1 个钠离子中含有 10 个电子，2.3g 钠离子物质的量为=0.1mol，含有的电子=mnM2.3g23g/mol数为，故 A 错误；ANB0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g 磷酸的物质的量为ANA0.24N AN=0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故 B 正=mnM19.6g98g / mol0.2 4确； C28g 氮气的物质的量为=1mol，其中所含原子数为 2，故 C 错误；=mnM28g28g / molAND个氧气分子的质量为=32g；个氢气分子的质量为=AN=m nM1mol 32g / molAN=m nM=2g，其质量比为，故 D 错误；1mol2g / mol32:2=16:1故选 B。11B【解析】A根据分析可知中装的是 H2，A 说法错误；B根据 =mV=，即 与 M 成正比，所以气球和气球中气体密度之比为 32:16=2:1，B 说法正确；mMVC根据相同质量，可知气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气AAmN=nN =NM体分子不相等，C 说法错误；D相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为mn=M: =1:8，D 说法错误；m16g/molm2g/mol答案为：B。12A【解析】O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体含个分子，根据，个分nbmA=NnNnbm子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为 V=nVm=L，故选 A。AnbmN=mVnV22.4nbmAAN13C【解析】A1 个这种硫分子的质量为，1 个这种硫分子由 8 个硫原子构成，则 1 个这种分子232566.02 10g的质量是硫原子质量的 8 倍，A 错误；BS8在标准状态下为固体，1mol S8的体积原因小于 22.4L，B 错误；C1mol S8和 1molH2O 所含分子数相同，均为 6.021023，C 正确；D1 molS8含 8mol 原子，NA个 H2O 含 3mol 原子，1 molS8与 NA个 H2O 所含原子数不相同，D 错误；选 C。14A【解析】酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，正确；纯碱是 Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，错误；胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定，错误；综上所述可知：说法正确的是，共 3 个故合理选项是 A。15D【解析】A 酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸，故 A 错误；B 根据是分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 B 错误；C 铁单质能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不是吸附，故 C 错误；D电解质导电的过程就是电解质电解的过程，阴阳离子分别在阳极、阴极发生氧化反应和还原反应，生成新物质，故 D 正确；故选 D。164 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol abA2aNb【解析】(1) 1 个 C2H6O 分子中含有 2 个 C 原子、6 个氢原子，2molC2H6O 分子中含 4mol 碳原子、2mol 6NA=12NA个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为 0.5mol98g/mol=49g；0.1NA个 Al2(SO4)3含 0.3NA个 SO，SO的物质的2-42-4量为mol；AA0.3N=0.3N(3)等物质的量的 NH3和 N2两种气体，所含原子数之比为(n4NA):( n2NA)=2:1；等质量的 NH3和 N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。mmol17mmol28mmol17mmol28(4)1 个 Na2R 中含有 2 个 Na，24.8gNa2R 含 Na0.8mol，则 Na2R 物质的量为 0.4mol，摩尔质量为；24.8g62g/mol0.4mol(5)ag 某气体，摩尔质量为 bgmol-1，该气体的物质的量为；agamolbg/molb该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。AAa22NNbab 17 Na2CO3水溶液呈碱性 不能 +2-233Na CO =2Na +CO 15 2322CO +Ca OH=CaCO+H O【解析】(1)常见的酸、碱、盐是电解质，故是电解质；常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质，故是非电解质；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，故能导电，故答案为：； (2) Na2CO3的俗名是纯碱，其水溶液呈碱性，可用作洗涤剂，电离方程式为，故答案为：+2-233Na CO =2Na +CONa2CO3水溶液呈碱性；+2-233Na CO =2Na +CO(3)B 处只能说明 CaCO3在水溶液中不导电，不能确定其在熔融状态下是否导电，故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式，3.36 L CO2的物质的量为 0.15mol，故反应2322CO +Ca OH=CaCO+H O生成 0.15mol CaCO3，质量为 15 g，故答案为：不能；15。2322CO +Ca OH=CaCO+H O18（1） （2） FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐色 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现 （3）+-44KHSO =KHSO+（4）3442422B+2K+KaCOHSO =BaSOSO +H O+CO（5） NaHCO3 23NaOH+CO =NaHCO19SO42- +2H+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+与 CO32-不能共存且 BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有 H+ 白色沉淀 A 否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于 0 【解析】(1) B 试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为 SO42- +2H+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O；(2) 先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B 试管中反应后所得溶液中的溶质是 Ba(OH)2；(3) 将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；(4) A、B 试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以 C 烧杯滤液中含的离子可能是 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；H+、 CO反应生成二氧化碳气体，所以 H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有2323H+，故猜想二不正确；(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向 Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为 0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；(7) 若将稀硫酸改为等浓度的 Na2SO4溶液，发生反应 Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于 0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。专题专题 2 研究物质的基本方法研究物质的基本方法 期末综合培优卷期末综合培优卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1下列实验操作中正确的是A蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口B用酒精萃取碘水中的碘C分液时上层液体从下口放出D配制 450 mL 溶液采用 450 mL 容量瓶来配制2下列实验操作正确的是编号实验操作甲实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热乙配制一定浓度的氯化钾溶液 100mL将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容丙检验溶液中是否含24SO先加入稀盐酸，再加入溶液2BaCl丁取出分液漏斗中的液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A甲B乙C丙D丁3下列实验操作或仪器选择正确的是A配制 240mL0.1molL-1FeSO4溶液需要选择 240mL 容量瓶B配制 1molL-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制 1molL-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置4下列有关实验原理或部分操作正确的是A用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液B在 100 mL 某硫酸盐溶液中，含有 0.15NA个硫酸根离子，同时含有 0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 0.5 mol/LC用质量分数为 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制 1.84 mol/L 的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D实验室配制 100 mL1.0 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到 100 mL 容量瓶，洗涤、定容、摇匀5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82mL 浓盐酸C配制 1L0.1molL1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁6下列有关物质的量浓度的说法正确的是A将 5.85gNaCl 溶解在 1L 水中，可以得到 0.1molL-1的 NaCl 溶液B将 100mL0.1molL-1的 NaCl 溶液分成 20mL 和 80mL 两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等C将 100mL0.1molL-1的 NaCl 溶液分成 20mL 和 80mL 两份，每一份中溶质的物质的量相等D向 50mL0.2molL-1的 NaCl 溶液中加入 50mL 水，可以得到 0.1molL-1的 NaCl 溶液7配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是1100mL1.0mol LNaOHA操作 1 前需用称量纸称取质量为的4.0gNaOHB操作 1 确认完全溶解后，应立刻进行操作 2NaOHC操作 4 如果俯视，则溶液浓度偏大NaOHD操作 5 后液面下降，需补充少量水至刻度线8下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO总物质的量为 0.6 mol2-4B将 62g Na2O 溶于水中，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol/LC用 1 L 水吸收 22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 1 mol/LD10g 98%的硫酸(密度为 1.84g cm-3)与 10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等9V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3m g，取mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO物质的量浓度为4V24AmolL1BmolL112536mV1259mVCmolL1DmolL112554mV12518mV10体积为 VmL，密度为的 g/cm3含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为 w，则下列表示正确的是ABCc=DVwm=g1001000wc=mol/LMMmol/LVwcMw=%100011把 VL 含有 CuSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amolNaOH 的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜；另一份加入含 bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-12(2b-a)V2(b-a)V2b-aVb-aV12牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。牛奶中的钠可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关钠元素及其化合物的表示不正确的是A钠原子的结构示意图：B质子数为 11、中子数为 12 的钠原子：2311NaC的电子式：DNaCl 的电离方程式：NaNaNaCl=NaCl13设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与 NA个氖气分子的质量比是 45B17gOH-与 19gH3O+所含电子数相等C14g14C 和 12g12C 所含的中子数相等D11.2LCO2与常温常压下 8.5gNH3所含分子数相等14现有下列几组粒子：N2、CO；NH 、OH-；O、CN-；PO、ClO 。对上述四组粒子+42-23-4-4归类正确的是A中质子数相等、电子数和原子数不相等B中质子数和电子数相等、原子数不相等C中电子数相等、质子数和原子数不相等D中原子数和电子数相等、质子数不相等15已知某溶液中可能含有、及其他未知离子，某同学取适量试液分成 4 等份加入 4 支试管中，2-3SO2-4SO然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有2-4SO若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有2-3SO若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有2-4SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有 Na+，但不能确定是否有 K+ABCD二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为和的仪器的名称分别为_、_。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的_（填序号） 。（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_（填名称） 。（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是_（填序号） 。（5）仪器上标有温度的是_（填序号） 。请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ； F 过滤。（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离 CCl4和苯（二者互溶）的混合物。17有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。(1)根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是_，一定没有的物质是_，可能含有的物质是_(均填写化学式)。(2)上述实验中第步反应的离子方程式是_。18欲用 18.4molL-1的浓硫酸配制成浓度为 3molL-1的稀硫酸 100mL。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A盖上瓶塞反复颠倒摇匀B用量筒量取浓 H2SO4C稀释浓 H2SO4D用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中F向容量瓶中加水至距离刻度线 12cm 处G将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(2)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。量取时仰视读数将使最终所配浓度_(“偏高”、 “偏低”、 “无影响”)将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。(“偏高”、 “偏低”、 “无影响”)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_。(“偏高”、 “偏低”、 “无影响”)19A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于 18。已知 A 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的最外层电子数是内层电子总数的 1/2，C 原子的核外次外层电子数为 8，最外层电子数为 6。D 是四种元素中质子数最大的，则：(1)A、B、C、D 的元素符号分别是_、_、_、_。(2)B 原子结构示意图是_，C 离子结构示意图是_。参考答案参考答案1A【解析】A蒸馏时，使用温度计测量蒸气的温度，因此温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，A 正确；B酒精与水混溶，因此不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，B 错误；C分液时应该先将下层液体从下口放出后，关闭分液漏斗的活塞，然后从上口倒出上层液体，C 错误；D实验室中没有规格是 450 mL 的容量瓶，应该选择使用 500 mL 的容量瓶配制溶液，然后从中取出 450 mL 溶液，D 错误；故合理选项是 A。2C【解析】A在蒸馏烧瓶中进行蒸馏，制备蒸馏水不能在烧杯中加热，故 A 错误；B容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 B 错误；C先加入稀盐酸，无现象可排除干扰离子，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则可检验溶液中是否含，故 C 正确；2-4SOD分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故 D 错误；故选 C。3C【解析】A实验室没有规格为 240 mL 的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A 错误；B不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B 错误；C氯化铝易水解，将 AlCl3溶于浓盐酸中可抑制 AlCl3的水解，C 正确；D移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D 错误；故选：C。4B【解析】A由于乙醇的密度比水小，所以用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，不能配制质量分数为 75%酒精溶液，得到的溶液质量分数小于 75%，A 错误；B在 100 mL 某硫酸盐溶液中，含有 0.15NA个硫酸根离子，同时含有 0.1NA个金属离子，则硫酸根离子与金属阳离子个数比是 3:2，所以该盐化学式是 A2(SO4)3，其物质的量是，由于溶液体AA0.1N=0.05mol2N /mol积是 0.1 L，故该盐的浓度为 c=，B 正确；0.05mol=0.5mol/L0.1LC浓硫酸在烧杯中进行稀释时，应该注酸入水，而不能将水加入到浓硫酸中，否则会导致酸滴飞溅，C错误；D实验室配制 100 mL1.0 mol/L 的硫酸亚铁溶液，需溶质的物质的量 n(FeSO4)=1.0 mol/L0.1 L=1.0 mol，根据 Fe 元素守恒可知需称量绿矾质量为 m(FeSO47H2O)=1.0 mol278 g/mol=27.8 g，然后将其放入小烧杯中溶解，转移到 100 mL 容量瓶，洗涤、定容、摇匀，D 错误；故合理选项是 B。5A【解析】A容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故 A 正确；B量筒的感量为 0.1mL，可量取 9.8mL 浓盐酸，无法量取 9.82mL 浓盐酸，故 B 错误；C托盘天平的感量为 0.1g，可称量 5.8g 固体，无法称量 5.85gNaCl 固体，故 C 错误；D定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故 D 错误；故选 A。6B【解析】A5.85gNaCl 为 0.1mol，而 0.1molL-1的 NaCl 溶液的含义是每 1L 溶液中含有 NaCl 为0.1mol，5.85gNaCl 溶液在 1L 水中，溶液的体积未知，无法计算，A 错误；B将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B 正确；C将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量 n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C 错误；D50mL 溶液与 50mL 水混合后，溶液的体积不是 100mL，D 错误。故选 B。7C【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A 错误；B 操作 1 确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作 2，B 错误；NaOHC 操作 4 如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C 正确；NaOHD若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D 错误；NaOH答案选 C。8D【解析】A溶液体积未知，无法计算 Na+和 SO物质的量，故 A 错误；2-4B62g Na2O 的物质的量为 1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为 2mol，则配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 2 mol/L，故 B 错误；C用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是 1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故 C 错误；D根据公式，则 10g 98%的硫酸（密度为 1.84gcm3）与 10mL 10001000 1.84 98%c=18.4mol/LM9818.4molL1的硫酸的浓度是相同的，故 D 正确；答案选 D。9A【解析】mL 溶液中 Al3的物质的量为mol，稀释后溶液中 Al3的物质的量浓度为4V-11g427gm olmm108c(Al3)molL1，c(SO)c(Al3)molL1molL1。-3m ol108410 LmV250108mV2-43232250108mV12536mV10A【解析】A，A 项正确；Vwm=mw%=g100溶液的质量B，B 项错误；-3mmoln1000w%Mc=mol/ LVV 10 LMC，C 项错误；3mmoln1000mMcmol/LVV 10 LVMD，则，-3mV 10 L cmol/L Mg/molcMcMw%100%=100%100%mVg100010溶质的质量溶液的质量cMw10D 项错误；答案选 A。11A【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生 Cu2+2OH-Cu(OH)2，由方程式可知每份溶液中 n(Cu2+)=0.5amol，另一份加 BaCl2的溶液发生Ba2+SOBaSO4，由方程式可知 n(SO)=bmol，忽略水的电离由电荷守恒可知每份中溶液 n(K+)2424=2bmol-20.5amol=（2b-a）mol，