（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试模拟试题(全册一套6份打包).rar

【新教材新教材】2020-2021 学年高一上学期化学（苏教版（学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）必修第一册）期末考试模拟试题一期末考试模拟试题一一、单选题一、单选题1下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A钠B钾C镁D铁2下列说法正确的是( )。A液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质B蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质CNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质3某运输化学品的车上贴有标志，该车贮运的物质是( )A酒精B柴油C甲烷D浓硫酸4五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图，下列说法正确的是AM 的原子半径比 N 小 BX2M 的热稳定性比 X2Y 强CY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2 DM 和 N 的氧化物的水化物均为强酸5某溶液能与铝反应放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )A、Fe2+、Cl-、BNa+、K+、Cl-、4NH24SO24SOCMg2+、H+、Cl-、DK+、Na+、Cl-24SO3HCO6根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一 观点，分析下列变化不属于化学变化的是A过氧化钠溶于水B氧气转化为臭氧C氯化钠溶于水D二氧化碳溶于水7下列叙述错误的个数是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 H2SO4的摩尔质量为 98 gmol1 6.021023就是阿伏加德罗常数 1mol 水分子中含有 2mol 氢原子和 1 mol 氧原子A2B3C4D58某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 4d，则 A 的相对分子质量为（ ）A10dB20dC5dD2d9下列说法不正确的是（ ）只含有一种元素的物质一定是纯净物 生石灰做干燥剂涉及化学变化 酸性氧化物都能与水反应生成酸 碱性氧化物一定是金属氧化物 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 两种盐反应一定生成两种新盐ABCD10X、Y 都是短周期元素 X 原子最外层只有 1 个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是（ ）AR 一定是共价化合物 BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D常温下 R 可能是液态物质，也可能是固态物质二、多选题二、多选题11滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )序号装置X 溶液现象盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 H+OH=H2OB实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与 OHC实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+OH+H+=BaSO4+H2O2-4SOD将实验中 Na2SO4溶液换成 CuSO4溶液，现象与原实验中的现象相同12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)2CO 光照B1molL-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)22MnO / 石灰乳 CFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)2C l ( g)点燃 NaOH aqDNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) 饱和石灰水 13配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示，下列说法中错误的是A所配制的 Na2CO3溶液中 c(Na+)为 2.5mol/LB “操作 1”需将溶解的 Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中C “操作 2”中玻璃棒起引流作用D “操作 4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低14设一个12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NAmol-1。则 R 的相对原子质量可以表示为（ ）ABCbNADaNA12ab12ba15下列叙述中正确的是（）A氢氧化钠溶液中也存在分子 B稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质C二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质三、计算题三、计算题16根据题意完成下列空格。 (1)标准状况下，2.24L Cl2的质量为_g。(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为 3.011023 ，则元素 R 的相对原子质量为_(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH与质量之比为 51：300，则这两种离子的物质的量之比为_。23CO(4)将 10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与 10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中 Na+的物质的量浓度为_mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。(5)3.5mol Ba(OH)2中含有_molOH-。(6)100g 质量分数为 46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_mol。17 （1）在标准状况下，H2和 C2H4的混合气体共 11.2L，质量为 3.6g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中 H2为_mol，C2H4占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。（2）如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是_。（3）标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2的体积为 0.56L。该气体的摩尔质量是_。（4）有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加 AgNO3溶液，消耗 bmolAgNO3使 Cl完全沉淀。原混合溶液中的 K+的物质的量浓度为_molL1。18 （1）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、，测得 Na+、Mg2+和 Cl的物质的量浓度依次2-4SO为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则 c（）=_。2-4SO（2）在相同温度和压强下，相同体积的 CO、CO2两种气体原子数之比为_；相同质量的两种气体的体积之比为_。（3）3.011023个 CO2分子在标准状况下其体积为_，它与_gH2O 含有相同的氧原子数。（4）取 wg 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（5）取 0.1mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量之比是_。（7）若将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 10mL1molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_。19室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 H2、O2的混合气体和 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A 室混合气体的物质的量为_，标况下体积为_。(2)实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。20在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个 Na+约含有_mol Na+，其质量为_g。 (2)0.5mol CH4约含有_个 CH4，其含有的电子数为_mol。 (3)49 g H3PO4共含有_mol 原子。(4)3.011024个与_mol 的质量相同。-OH3NH(5)15.6g中含有 0.4mol，则 X 的相对原子质量为_。2Na X+Na(6)常温常压下，用等质量的、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是4CH2CO2O2SO2SO_(填序号)。A B C D21(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)中，所含分子数之比为_，物质的量之比为_，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比为_。(2)等质量的 O2和 O3物质的量之比_，标准状况下的体积之比_，原子数之比是_，密度之比为_。参考答案参考答案1B2B3D4C5B6C7A8B9A10C11CD12AD13CD14BC15AD167.1 14 3:5 1.00 7 4 170.5 0.4 20% 7.2 L 64gmol1 A22.4bcaN2b-4aV180.15molL-1 2：3 11：7 11.2L 18 : (或 36:69:92) 1：2:3 6：3:2 1231121923：12:9 20:1:1 192mol 44.8L 4.25 2 1：2 2010 230 3.011023 5 4 5 32 A 211：1 1：1 5：3 4：11 4：11 3：2 3：2 1：1 2：3 【新教材新教材】2020-2021 学年高一上学期化学（苏教版（学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）必修第一册）期末考试模拟试题三期末考试模拟试题三一、单选题一、单选题1在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是AK+、Na+、OH-、Cl-BNa+、 K+、Cl-、2-4SOCCa2+、Na+、DCu2+、Mg2+、2-3CO-3NO2-4SO-3NO2下列关于电解质的说法正确的是( )A熔融状态下，电解质均能导电BCl2的水溶液可以导电，所以 Cl2是电解质C只有在电流的作用下，电解质才能发生电离D酸、碱、盐均为电解质3当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )AFe(OH)3胶体BCuSO4溶液C稀盐酸D澄清的石灰水4下列说法正确的的是( )A用电解饱和食盐水制取金属钠B用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液C饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2，最终生成白色沉淀D除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法5美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ 3nAlH）A氢铝化合物中铝显价，氢显价31B氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD7人体正常的血红蛋白中含有 Fe2。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2D亚硝酸盐被还原8已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为 NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为()A61B16C15D519下列各组物质混合反应后，不能生成 NaOH 的是( )ANa 和少量 CuSO4溶液BNa2O2和 H2OCCa(OH)2与 Na2CO3DBa(OH)2与 NaCl10下列实验现象和结论或原因相符是( )操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有 ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有 Na+，无 K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁AABBCCDD二、多选题二、多选题11标准状况下，现有6.72LCH4；3.011023个 HCl 分子；7.2gH2O；0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是（ ）A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：12下列物质的性质与应用不对应的是( )A具有氧化性，可用于漂白品红、织物等2SOB溶液能与 Cu 反应，可用于刻蚀印刷电路板3FeClC的密度比空气的小，液氨可用作制冷剂3NHD能分别与、反应产生，可用作呼吸面具中的供氧剂22Na O2H O2CO2O13下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有强氧化性，、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、2SO2HCO2SO2HCOC浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性2SO14已知阿伏伽德罗常数为 NA，某原子的相对原子质量为 M、实际质量为 m0，一个12C 原子的实际质量为 m1，则该原子的摩尔质量是（ ）Am0NABMCg/molD0112mmAMN15X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 与Z 形成的化合物 Z2Y3中，元素质量比 m（Y）：m（Z）8：9；X 原子的最外层电子数为 M 原子和 Z 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是AX 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸B气态氢化物的沸点：YMCZ 是地壳中含量最多的元素D原子半径：ZMXY三、计算题三、计算题16将一定质量的 KClO3加热部分分解，然后向反应后混合物中加入足量的浓 H2SO4并加热，发生如下反应：KClO3+ 5KCl+ 3H2SO4=3Cl2+ 3K2SO4+ 3H2O，假设原 KClO3为 m mol，第一步反应 KClO3分解率（发生分解的除以原来的)为 ，两步反应共生成的 O2和 Cl2为 n mol。(1)计算当氯元素全部转化为 Cl2时，=_。(2)当 =1/3 时， n=_m。17 （1）已知 KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O作还原剂的物质是_。若反应中每生成 5molCl2，转移电子数目为_。（2）19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4molCl-，则 ACl2的相对分子质量是_；ACl2的化学式是_。（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是_。18 （1）等质量的H2O2N2CO2所含分子数最多的是_。（2）要使 NH3与 CH4含有相同数目的 H 原子，则 NH3与 CH4的物质的量之比为_。（3）在一定的条件下，56.0gM 单质与 1.50molCl2恰好完全反应，生成 1.00molMClx，则 x=_，M 的摩尔质量为_。（4）已知铵盐与碱混合加热时可生成 NH3，如：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。将 100mL(NH4)2SO4与 NH4Cl 的混合液分两等份，一份需要用 0.5mol 烧碱恰好把 NH3赶出，另一份与 0.2molBaCl2恰好反应，则原溶液中 Cl-的物质的量浓度为_。19完成下列填空：（1）氮原子的摩尔质量是_g/mol，1molHNO3含有_个氧原子。（2）标准状况下 11.2LHCl 的物质的量是_mol。将这些气体溶于水中配成 1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（3）含有 1.8061024个氢原子的 NH3分子的物质的量为_mol。（4）7.8gNa2R 含 0.2molNa+，则 R 的相对原子质量为_。（5）2L1.5mol/LNa2SO4溶液和 4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中 SO的物质的量浓度为_mol/L。2420计算题(1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na+，Na2X 的摩尔质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物 H2X 的质量是等体积 NH3的 2 倍。则 X 的相对原子质量为_。(3)0.05 mol 的硫酸钠中含有的氧原子数，与_g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。(4)若 XY2分子中 X、Y 两元素质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_(填元素名称)。(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的 Cl的物质的量浓度为_。(6)质量分数为 49%，密度为 1.84 g/mL 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_。(7)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为_。参考答案参考答案1B2D3A4C5C6A7A8D9D10D11CD12AC13CD14AC15BD16 0.7 5617HCl 10NA 95 MgCl2 23 18 4：3 3 56gmol-1 2molL-1 1914 3NA或 1.8061024 0.5 0.5 1 32 0.7 2062 g/mol 32 11.7 碳 硫 1.5 mol/L 9.2 mol/L NA ba【新教材新教材】2020-2021 学年高一上学期化学（苏教版（学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）必修第一册）期末考试模拟试题二期末考试模拟试题二一、单选题一、单选题1仪器名称为“蒸发皿”的是ABCD2下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低3下列实验操作正确的是A制备 Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液B可用 pH 试纸测次氯酸钠溶液的 pHC焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D转移溶液至容量瓶时需用玻璃棒引流4下列说法不正确的是( )A清洗试管内壁的 MnO2 可用热而浓的盐酸B实验室存放金属钠，应用煤油C实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化铵和氢氧化钙)，可使用同一套装置D实验室收集 NO 时不能用排空气法，收集 NO2 时不能用排水法5著名的 Vanviel 反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S，下列说法错误的是h光合硫细菌 A该反应将光能转变为化学能BH2S、CO2均属于非电解质C每生成 1mol C6H12O6转移 246.021023个电子D该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用62020 级高一学生晨跑时在未名湖畔看到阳光透过树叶间的缝隙而呈现出美丽的光束。形成这种现象的本质原因是( )A发生了丁达尔效应B雾是一种胶体C空气中的小液滴颗粒直径大小为 1100 nmD树叶反射阳光形成7将 10 mL 淀粉胶体和 5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。下列说法不正确的是( )。A烧杯内液体加入碘水后没有明显变化 B烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生C袋内液体加入碘水后不变蓝 D袋内液体做焰色反应，可观察到黄光8取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100mL，然后向其中通入一定量的 CO2气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入 0.1mol/LHCl 溶液，产生的 CO2气体体积(标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，下列选项错误的是( )AA 溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3B通入 CO2气体体积为 56mL(标准状况)CNaOH 溶液的物质的量浓度为 0.075mol/LD滴加盐酸 50mL 时，溶液中只含 NaHCO3一种溶质，故再加稀盐酸时马上有气泡冒出9下列叙述正确的是（ ）A干燥氯气具有漂白性BNa 放置在空气中，可以生成 Na2O2C钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成气体D胃酸过多可服用碳酸钠10下列物质对应的俗称不正确的是( )ANaOH苛性钠BMgSO4绿矾CCuSO45H2O胆矾DNa2CO3纯碱二、多选题二、多选题11A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-+C2 = 2C- +A2，2C- +B2=2B- +C2。若 X- 能与 C2发生反应 2X- +C2=2C- +X2，下列说法不正确的是A氧化性：C2B2 A2 B还原性：X- C- B-CA2与 X- 一定能发生反应 DX2与 B- 一定不能发生反应12能够用键能解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应 D金刚石的熔点非常高13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。则下列说法中正确的是AH2C2O4在反应中是还原剂B1mol KClO3参加反应，能得到标况下 44.8L 气体C2mol KClO3参加反应有 1mol 电子转移D在反应中 CO2是还原产物14下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能15据报道，1994 年兰州近代物理研究所研制出首批氧18 气体。氧18(18O2)又称重氧，下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A11.2L 重氧所含分子数为 0.5NAB36g 重氧气体所含原子数为 2NAC2g 重氧水(H218O)所含中子数为 NAD1.8g 重氧气体的物质的量为 0.1mol三、计算题三、计算题16宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。(1)0.5 mol Na2O2 中含_mol 氧原子，O 的摩尔质量是_。2-2(2) 322 g Na2SO410H2O 中所含 Na+的物质的量是_，所含 H2O 分子的数目是_个。(3)500 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液中所含溶质 MgCl2 的质量是_g，从中取出 100 mL，则取出的溶液中所含 Cl的物质的量浓度为_mol/L。(4)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是_(填化学式)。(5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2 所含的分子个数比是_，密度之比是_。(6)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是_。17将 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物 29.6g 溶于水，加入 1.00mol/L 盐酸 600mL，反应完全后可以生成6.72LCO2 (标况下)。已知盐酸过量，求(1)固体中 Na2CO3的质量为_？ (2)固体中 NaHCO3的物质的量为_？(3)若在上述原溶液中加入 1.00mol/L 盐酸 400mL，反应完全后，在标准状况下可生成 CO2的体积为多少_L？18 （1）3.011023个 OH-的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些 OH-所含的电子数和_gNa+含有的电子数相同。（2）12.4gNa2R 含 Na+0.4mol,则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_，含R 的质量为 3.2g 的 Na2R，其物质的量为_19(1)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_，密度之比为_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则其中 CO2为_mol。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.2041024个氮气分子；4 时 18 mL 水。其中所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_ (填序号)。20化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。(2)含 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3中所含的的质量是_。24SO(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的相对分子质量为_。(4)在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、，测得 Na+、Mg2+ 和 Cl-的物质的量浓度依次为： 24SO0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则 c()=_ 。24SO21 （1）质量都是 50g 的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_,在相同温度和相同压强下，密度最小的是_。（2）标准状况下，将 1g 氦气、11g 二氧化碳和 4g 氧气混合，该混合气体的体积约为_L（3）agO2中含 N 个氧原子，则阿伏加德罗常数为_（4）10gCaCO3能与含_molHCl 的盐酸完全反应；生成 CO2在标准状况下的体积为_L（5）标准状况下，1.92g 某气体的体积为 672mL，则此气体的相对分子质量为_。（6）标准状况下，某 CO2和 H2混合气体的密度为 1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为_。参考答案参考答案1B2D3D4C5B6C7C8D9C10B11AC12AD13AB14BC15BC161 32 g/mol 2 mol 10NA 或 6.021024 9.5 0.4 H2 1:1 7:11 22:21 1721.2g 0.1mol 4.48 180.5 5 11.5 62g/mol 16 0.2mol 19106 g/mol 5：3 4：11 0.75 202.4081023(或 0.4NA) 57.6 g 106 XY3 或 Y3X 0.15 molL-1 21CO2 NH3 14 0.2 2.24 64 28g/mol -116Nmola【新教材新教材】2020-2021 学年高一上学期化学（苏教版（学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）必修第一册）期末考试模拟试题五期末考试模拟试题五一、单选题一、单选题1下列反应中，SO2作还原剂的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O211.1 g CaCl2固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液中 c(Cl-)为( )A0.002 molL-1B0.1molL-1C1 molL-1D2 molL-13节日焰火绚烂多彩，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C利用焰色试验可区分 NaOH 与 Na2CO3固体D焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察4下列物质属于电解质，且能导电的是( )ACuB食盐水C熔融 KClD酒精5下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，IIA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数都相差 16下列化合物不能由单质和 Cl2直接化合制得的是( )AMgCl2BCuCl2CFeCl2DHCl7下列说法正确的是()只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 只含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键只有非金属元素原子间才能形成共价键Mg2+的半径小于 N3的半径 H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间化学键强ABCD8将铜和镁的合金 2.3g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 0.1moLNO2和 0.0075molN2O4，在反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成沉淀的质量约为A3.52gB4.26gC4.13gD4.51g9类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是选项已知类比结论A汞可以用热分解法冶炼铜也可以用热分解法冶炼BMg-Al 插入稀 H2SO4溶液中构成 原电池，Mg 作负极Mg-Al 插入稀 NaOH 溶液中构成原电池，Mg也作负极C硫元素的最高正化合价为+6氧元素的最高正化合价也为+6DSi 是半导体材料Ge 也可作半导体材料AABBCCDD10下列操作中对实验结果没有影响的是()A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出二、多选题二、多选题11科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为 4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4 价D它的最高价氧化物的水化物是强酸12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（ ）YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：X2ZXMC仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DWM4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构13下列排列顺序错误的是A金属性 RbKMgAlB非金属性 AsSClFC稳定性 AsH3PH3H2SHFD半径 NaPOF14为了提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（ ）不纯物除杂试剂除杂方法A乙烷(乙烯）H2Ni/加热B乙醇(水）CaO蒸馏C乙酸乙酯(乙酸)饱和 Na2CO3溶液分液D乙酸(水）Na蒸馏AABBCCDD15砷为第四周期第A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5 等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比 H3PO4强D砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定三、实验题三、实验题16某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：2MnO(1)从装置 I、中选择合适的制氯气的装置( A 处)：_( 填标号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_。(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入溶液中，氯气可将氧化成。写出该反应的化23Na SO23Na SO24Na SO学方程式：_。(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸碳酸次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实3NaHCO验证明氯气与水反应的生成物中含有_( 填“盐酸”或“次氯酸”)。(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是_。17a.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)实验时 A 中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(3)改正图中两处明显的错误。_；_。b.根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。A萃取分液 B过滤 C加热分解 D蒸馏(1)除去固体中少量的：_。23Na CO3NaHCO(2)分离食盐水与沙子的混合物：_。(3)从碘水中提取碘：_。(4)分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：_。76. 75110. 618某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(1)装置中的试剂是_；装置中的试剂是_。步骤 1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。2K1K步骤 2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。1K2K(2)步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是_；_。(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。 ”其理由是_。(5)需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。19某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验：回答下列问题：(1)写出 A 中制取氯气的化学方程式_。(2)B 装置的作用是_。(3)实验时 C 中可观察到的现象是_，氯气与水发生反应的离子方程式是_。(4)D 瓶盛放的试剂是_。(5)F 瓶溶液的作用是_，写出发生反应的离子方程式_。参考答案参考答案1C2D3B4C5A6C7C8B9D10C11CD12AD13BC14BC15CD16 产生的氯气中含有水蒸气两者反应生成次氯酸 在装置 A、B 之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶( 或其他合理的干燥装置) 盐酸 吸收尾气，防止污染空223224Cl +Na SO +H O=Na SO +2HCl气 17蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石(碎瓷片) 防止暴沸 温度计水银球位置应在支管口附近 冷凝管进出水方向应是下口进，上口出 C B A D 18饱和溶液 浓 步骤 1 中木条不复燃 步骤 2 中木条复燃 3NaHCO24H SO 气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃 加入2222322Na O2CO =2Na COO22Na O2O稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 19MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢杂质 先变红后褪色 Cl2 + H2O=H+Cl+HClO 浓 H2SO4 吸收未反应的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【新教材新教材】2020-2021 学年高一上学期化学（苏教版（学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）必修第一册）期末考试模拟试题六期末考试模拟试题六一、单选题一、单选题1能证明氯化氢极易溶于水的实验是A使湿润的蓝色石蕊试纸变红B溶于水可制得盐酸C溶于水时的喷泉实验D与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀2通过 粒子散射实验否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是( )A道尔顿(英)B汤姆孙(英)C贝克勒尔(法)D卢瑟福(英)3设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L 二氧化碳气体和 9g 水中所含的分子数均为 0.5NAB25，101KPa 下，22.4L 氧气的分子数为 NAC常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD1mol 任何物质均含有 NA个原子4氯元素有质量为和的同位素，现测得氯元素的近似相对原子量为 35.5。则同位素在氯元35Cl37Cl37Cl素中的质量分数为A24%B25%C26%D75%5下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A、B、-F-Cl+Na+Na2-O2+MgC、D、2-S-Cl3+Al2-O2-S-Cl6下列物质中的 S 元素只具有还原性的是ABCD23Na SO2H S3SO4MgSO7在含有大量 H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是ACO32-BAgCSO42-DAl38室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入足量铁粉可以生成 H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-23SOB加入红色石蕊呈蓝色的溶液中：、Cl-、Fe3+4NH3NOC加酚酞呈红色的溶液中：、Cl-、F-、23CO4NHDpH=12 的溶液中：Na+、K+