2021-2022学年福州市八县（市、区）一中高二上学期期中联考化学试题.doc

1、 2021-2022学年度第一学期八县(市)一中期中联考高中二年化学科试卷相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 K-39 Cu-64 Ag-108一、选择题：(共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C. 研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时利用放出热量供反应的需要D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. 依据如图判断，下列说法正确的是A. 氢气的燃烧热H=-241.8kJ/molB. H2O(g)

2、生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低D. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高3. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 H0在有无催化剂时的能量变化B. 图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化C. 图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化D. 图丁表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化4. 下列热化学方程式正确的

3、是A. CH4的燃烧热为890 kJmol-1：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890 kJmol-1B. 中和热H=57.3 kJmol-1：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)H=-57.3 kJmol-1C. 一定条件下，0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=71 kJmol-1D. 96 g O2的能量比96 g O3的能量低b kJ：3O2(g) 2O3(g)H=+b kJmol-15. 如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为

4、原料制备HCOOH和O2的原理示意图，下列说法正确的是A. 外电路电流方向是abB. 电池工作时正极区溶液的pH升高C. 电极 b发生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOHD. 1molH2O被完全氧化时有22.4LCO2被还原6. 下列有关化学反应速率实验探究方案设计合理的是。选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率比较和的催化效果B两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较

5、两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D3min后分别混合并振荡探究温度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D7. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是A. 电解过程中，Cu2+浓度保持不变B. E可以表示反应生成Cu的物质的量C. 电解过程中，石墨棒附近溶液的pH有所增大D 若电解过程中共转移了4mol电子，则需向烧杯中加入80g CuO才能使电解质恢复到原状态8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O

6、(g) H = -904 kJmol-1.生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是A. 该反应的S0B. 加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C. 当恒温恒容时，增大压强，能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D. 达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增加9. 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H13H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)H22Fe(s)+

7、O2(g)Fe2O3(s)H32Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H42Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H10，H30B. H50，H4H3C. H1H2+H3D. H3H4+H510. 关于下列装置的说法正确的是A. 装置中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动B. 装置中电极、电极均为石墨，A为FeCl2溶液，电极附近溶液变成黄绿色C. 装置中电极、电极均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀D. 装置中电极、电极均为Al，A为AlCl3溶液，电极质量增加11. 在 2L密闭容器中，加入X和 Y各 4mo

8、l，一定条件下发生化学反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) H3E(N-H)13. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A. 正极为SO发生还原反应B. 输送暖气的管道因涂有沥青不易发生此类腐蚀C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀14. 在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：T/2580230K510421.9105下列说法不正确的是（ ）。A. 上述生

9、成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 230时，该反应的正反应为不自发的反应C. 80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1D. 25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-515. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的裝置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是A. 电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB. 气体X为氢气，电极乙附近溶液pH减小C. KOH溶液的质量分数：c%a%b%D. 导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区二、填空题( 共5

10、小题，共55分)16. 请回答下列问题：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。（2）标准摩尔生成焓是指在25和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25和101kPa时下列反应：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3116kJ/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_。

11、（3）肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要_kJ的能量。17. 用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）仪器A的名称_；碎泡沫塑料的作用是_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/

12、盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.320.523.4320.520.723.5依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_结果保留一位小数。上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度（3）现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）含有

13、0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_。18. 请回答下列问题：（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验。装置现象金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是_。（2）某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为_。乙池中，B极石墨电极的电极反应式为_。丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。a溶液中c(Ag+)将 _填“增大”“减小”或“不变”。b两极的质量相差17.28g，则

14、甲池中消耗O2的体积为_mL(标准状况下。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。aTi电极附近溶液的碱性将_填“增大”“减小”或“不变”。bCu电极的电极反应式为_。19. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH H2O，在298 K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/min215080100120160220c/(molL-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在5080 min内

15、的平均反应速率为_mol/(Lmin)。（2）120 min时羟基丁酸的转化率为_。某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：实验序号温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y（3）写出该探究实验中发生反应的化学方程式_；根据_，可以判断反应进行的快慢。（4）实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=_

16、。20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I利用反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO (g) H1=41 kJmol-1 平衡常数K1CO(g)2H2 (g)CH3OH(g) H2=-90 kJmol-1 平衡常数K2（1）若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_ (填标号)。A. B. C. D. （2）根据反应历程，则反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的K=_；(用K1、K2表示)500 时，在

17、容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为_。（3）在密闭恒温恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是_。av正(CH3OH)=3v逆(H2)b混合气体密度不再改变c混合气体压强不再改变d混合气体平均摩尔质量不再改变en(CO2):n(H2)=1:3（4）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：上述过程中，产生H2反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=_。HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_。(填I或II)11