第2章第1节　化学键与物质构成ppt课件-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.pptx

1、栏目导航栏目导航第2章化学键 化学反应规律第1节化学键与物质构成一、知识回顾一、知识回顾1.1.物质物质由由 组组成。成。2.2.物质物质由由、构构成。成。3.3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质氧气、氢气、氯化氢、水等物质由由构构成；金刚石、成；金刚石、石墨、铁、铜等物质石墨、铁、铜等物质由由构构成；氯化钠、氢氧化钠等物成；氯化钠、氢氧化钠等物质质由由构构成。成。元素元素分子分子、原子原子离子离子分子分子、原子原子离子离子二、情景引入二、情景引入 三、联想三、联想质疑质疑 人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识源远流人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识源远流长。以下是历史上三位化学家对微粒

2、间结合方式的认识。长。以下是历史上三位化学家对微粒间结合方式的认识。根据他们的观点，你认为氯原子是如何形成氯分子的？钠根据他们的观点，你认为氯原子是如何形成氯分子的？钠离子和氯离子是怎样形成的，又是如何结合成氯化钠的？离子和氯离子是怎样形成的，又是如何结合成氯化钠的？四、交流四、交流研讨研讨1.加热至100时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加热至2200以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？3.为什么使水分解需要加热到2200以上，而使水沸腾只需要加热到100？H2OH2O H2O2 2200 分子间相互作用力分子间相互作用力原子间相

3、互作用力原子间相互作用力小结：小结：1.相邻相邻 原子间原子间 强强 相互作用相互作用。直接相邻直接相邻既有引力又有斥力既有引力又有斥力一、认识化学键1.定义：过于微弱，不属过于微弱，不属于化学键于化学键(1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键( )提示相邻原子间的相互作用必须是“强相互作用”才是化学键，弱的相互作用不是化学键。(2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引( )提示原子间强的“相互作用”既包括原子间的“相互吸引”又包括“相互排斥”，是一种吸引和排斥达到平衡的状态。判断正误判断正误说化学键说化学键氢氢键氢氢键 氯氯键氯氯键 氧氧键氧氧键 氢氯键氢氯键 氢氧键氢氧键 氮氢键

4、氮氢键思考思考： 分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。断裂的化学键和形成的化学键。化学反应化学反应断裂的化学键断裂的化学键形成的化学键形成的化学键2H2+02 = 2H2OH2+Cl2 = 2H2ON2+3H2 2NH3点燃点燃点燃点燃高温，高压高温，高压催化剂催化剂H和H之间的化学键，O和O之间的化学键H和O之间的化学键H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键H和Cl之间的化学键N和N之间的化学键，H和H之间的化学键N和H之间的化学键上述讨论对你认识化学反应的实质有哪些新的启示？上述讨论对你认识

5、化学反应的实质有哪些新的启示？2、化学反应的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着能量的变化。释放能量吸收能量1.下列关于化学键的认识正确的是A.分子间的相互作用B.同种原子的相互作用C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析化学键是相邻原子间的强相互作用，分子间的相互作用不是化学键，“相邻原子”这里的“原子”是广义的原子，既包括原子，也包括阴、阳离子，故选C。跟踪强化跟踪强化1232.(2018江西临川一中月考)下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是A.NaOH受热熔化B.Na2O溶解于水C.葡萄糖溶于水D.O2在放电的

6、条件下转化为O3解析NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A项正确；Na2O和水反应生成NaOH，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化，B项错误；葡萄糖溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成，C项错误；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，D项错误。123二、离子键、共价键 金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成

7、氯化氢的？二者的形成过程有什么不原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？同，又为什么会有不同？形成过程概念构成微粒实质成键条件 阴、阳离子之间通过 形成的化学键 和_1.离子键(1)离子键的形成静电作用阴离子阳离子静电作用(2)表示方法：电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子(或离子)最外层电子的式子。用电子式表示NaCl中离子键形成过程_相关视频拓展：电子式书写拓展：电子式书写1.原子的电子式：写出元素符号，点出最外层电子2. 离子的电子式：金属阳离子只需要写出离子符号 阴离子有 ，标出所带电荷，点出该离子最外层电子3.离子化合物的电子式 将阴阳离

8、子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称AB型A2B型型AB2型型S2-2-NaNa在氯化氢分子形成的过程中，氯原子和氢原子各提供一在氯化氢分子形成的过程中，氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对共用电子，使二者的最外层都达到稳定个电子组成一对共用电子，使二者的最外层都达到稳定结构，并使二者产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢结构，并使二者产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。分子。思考：思考：共价共价键的表示方法是什么？键的表示方法是什么？形成过程概念构成微粒成键条件 原子间通过_ 形成的化学键2.2.共价键共价键(1)共价键形成共用电子(2)用电子式表示HCl共价键形成过程 。相关视频原

9、子物质空间结构示意图共价键间夹角分子结构CO2 180_H2O 104.5_NH3 107.3_CH4 10928_(3)共价键与分子的空间结构直线形角形三角锥形正四面体形(1)离子键的实质就是阴、阳离子间的静电吸引( )提示离子键的实质是阴、阳离子间的静电作用，既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(2)金属和非金属原子间形成的化学键一定是离子键( )提示并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中存在共价键而不含有离子键。判断正误判断正误(3)非金属元素原子间所形成的化学键一定是共价键( )提示并不是离子键都是金属元素与非金属元素原子间形成的，非金属元素原子间也可以形成离子键

10、，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4中含有离子键。1.CaCl2和CH4是生活中常见的两种物质，试分析CaCl2固体中存在离子键、CH4分子中存在共价键的原因，并用电子式表示它们的形成过程。理解应用理解应用提示Ca原子最外层只有2个电子，易失去2个电子从而达到最外层为8电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构，故Ca失去2个电子变为Ca2，2个Cl原子得到2个电子形成Cl，两者通过静电作用形成离子键。电子式表示为：C原子最外层有4个电子，H原子最外层有1个电子。两者都不能完全得失电子形成简单离子，为达到最外层稳定的8电子(或2电子)结构，两者只能通过共用电子的方式

11、形成稳定结构，故C原子和4个H原子形成4个CH共价键，电子式表示为三、离子化合物、共价化合物化合物离子化合物含有离子键的化合物共价化合物 只含有共价键的化合物离子化合物中可能有共价键 常见离子化合物类型活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、MgO等。绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4HCO3等。强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。 常见共价化合物类型酸，如HCl、HNO3、H2SO4等。非金属氧化物，如H2O、CO2、NO2、SO2等。非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O2等。大多数有机物，如CH4、C2H5OH、CCl4、CH3COOH等。熔融状态下能导电的化合物是离

12、子化合物；熔融状态下不导电的化合物为共价化合物；熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。拓展拓展1.含有离子键的物质一定是离子化合物。含有离子键的物质一定是离子化合物。2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。3.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵。离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵。4.含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气。含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气。5.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠。离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠。6.共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。7.共

13、价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）五、极性键、非极性键五、极性键、非极性键指出下列化合物的分类，所含化学键的类型。化合物化合物所含化学键所含化学键化合物类别化合物类别H H2 2O ONaClNaClNaOHNaOHCaClCaCl2 2KNOKNO3

14、 3H H2 2SOSO4 4共价键离子键既有离子键又有共价键 离子化合物离子键共价键既有离子键又有共价键 离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物课堂篇探究学习任务一任务二素养脉络随堂检测典例剖析例1下列物质中,既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是()A.NH4ClB.Cl2 C.H2O2D.CCl4答案:C解析:氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键,所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物,A项不符合题意;Cl2分子中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键,且为单质,B项不符合题意;H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键

15、结合,氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合,所以H2O2是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物,C项符合题意;CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合,所以CCl4中只含极性共价键,D项不符合题意。课堂篇探究学习任务一任务二素养脉络随堂检测典例剖析例2下列说法正确的是()离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键,也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.B.C.D.C常见分子的电子式： H2 H2O CH4 CO2 AB型A2B型型AB2型型S2-2-NaNa鲁科版必修第二册鲁科版必修第二册