（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二1.3.2研究同主族元素的性质ppt课件.pptx

1、第3节元素周期表的应用第2课时 研究同主族元素的性质复习提问复习提问同周期元素的性质是如何递变的？同周期元素的性质是如何递变的？同周期中，从左到右同周期中，从左到右，核电荷核电荷数依次增加数依次增加，原子半径原子半径依次减小依次减小，原子原子失电子能力依次减弱失电子能力依次减弱，原子原子得得电子能力依次增强电子能力依次增强那么同主族元素的性质有无规律呢？那么同主族元素的性质有无规律呢？想一想想一想内容内容同主族同主族( (自上而下自上而下) )原子原子结构结构 电子层数电子层数增多增多最外层电子数最外层电子数相同相同原子半径原子半径逐渐增大逐渐增大同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？同主族

2、元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？它对元素的性质有何影响？【演示实验演示实验】钾、钠分别与水钾、钠分别与水反应反应实验实验如如图所图所示：示：1.1.上述上述实验现象的异同点。实验现象的异同点。相同相同点有点有: :金属浮在水面上金属浮在水面上, ,熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球, ,小球四处小球四处游动游动, ,发出发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声; ;反应后的溶液呈红色反应后的溶液呈红色。不同点不同点有有: :钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。2.2.你你从上述实验能得出什么样的结论从上述实验能得出什么样的结论? ?通过通过上述实验可

3、以得出与水反应剧烈程度上述实验可以得出与水反应剧烈程度:KNa;:KNa;金属的活泼性金属的活泼性:KNa:KNa。 一、一、AA族族( (除除H H外外) )元素性质的递变规律探究元素性质的递变规律探究1.1.原子结构特点原子结构特点(1)(1)原子结构原子结构(2)(2)对比归纳对比归纳相似性相似性: :最最外层电子数都是外层电子数都是_。递变性递变性: :随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加, ,电子层数电子层数_,_,原子半径原子半径_。1 1逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大2.2.单质及化合物性质的递变性单质及化合物性质的递变性3.3.碱金属元素的碱金属元素的性质与原子结构之间的关系

4、性质与原子结构之间的关系从从LiCsLiCs, ,最外层电子数均为最外层电子数均为1,1,但随核电荷数的增加但随核电荷数的增加, ,电子层数逐渐电子层数逐渐_原子半径逐渐原子半径逐渐_原子核对原子核对最外层电子最外层电子(1(1个个) )的引力逐渐的引力逐渐_元素原子的失电元素原子的失电子能力逐渐子能力逐渐_元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐_。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强比较氯、溴和碘的非金属性强弱比较氯、溴和碘的非金属性强弱（1 1）在点滴板的）在点滴板的3 3个孔穴中分别滴入个孔穴中分别滴入3 3滴滴NaBrNaBr溶液、溶液、NaINaI溶液和新制的氯水，然后向溶液和新制的氯

5、水，然后向NaBrNaBr溶液和溶液和NaINaI溶液溶液中各滴入中各滴入3 3滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。实验探究实验探究（2 2）在点滴板的）在点滴板的2 2个孔穴中分别滴入个孔穴中分别滴入3 3滴滴NaINaI溶溶液和溴水，然后向液和溴水，然后向NaINaI溶液中各滴入溶液中各滴入3 3滴溴水。滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。出反应的化学方程式。Cl2能从能从NaBr中置换出中置换出Br2，从，从

6、NaI中置换出中置换出I2。因此因此Cl2的非金属性强于的非金属性强于Br2，也强于，也强于I2。Br2能从能从NaI中置换出中置换出I2。因此。因此Br2的非金属性的非金属性强于强于I2非金属性由强到弱的排序为非金属性由强到弱的排序为：Cl2Br2I2二、卤族元素性质的递变规律探究二、卤族元素性质的递变规律探究1.1.卤族元素原子结构和性质的相似性卤族元素原子结构和性质的相似性元素元素( (名称与符号名称与符号) )氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最外层电子数最外层电子数都为都为_最高正价最高正价无无_价价最低负价最低负价都为都为_价价自然界中自然界中

7、存在形态存在形态全部以全部以_形式存在形式存在7 7+7+7-1-1化合态化合态元素元素( (名称与符号名称与符号) )氟氟(F)(F)氯氯(Cl)(Cl)溴溴(Br)(Br)碘碘(I)(I)最高价最高价含氧酸含氧酸无无_气态氢化物气态氢化物_HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4HFHFHClHClHBrHBrHIHI2.2.卤族元素性质的递变性卤族元素性质的递变性(1)(1)卤族元素单质的物理性质及递变性。卤族元素单质的物理性质及递变性。单质单质物理物理性质性质F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色颜色浅黄浅黄绿色绿色_色色_色色_色色状态状态气体

8、气体气体气体液体液体固体固体密度密度逐渐逐渐_熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐_黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高(2)(2)卤素单质的结构及化学性质递变性。卤素单质的结构及化学性质递变性。3.3.卤族元素的性质与原子结构之间的关系卤族元素的性质与原子结构之间的关系从从FI,FI,随着核电荷随着核电荷数的增加数的增加, ,电子层数逐渐电子层数逐渐_原原子半径逐渐子半径逐渐_原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐_元素原子的得电子能力逐渐元素原子的得电子能力逐渐_元素的非金元素的非金属性逐渐属性逐渐_。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱三、同主族元素性质的递变规律三、同

9、主族元素性质的递变规律【课堂练习课堂练习】1.1.下列下列对碱金属性质的叙述中对碱金属性质的叙述中, ,正确的是正确的是( () )A.A.碱金属元素的单质具有强还原性碱金属元素的单质具有强还原性, ,可置换出硫酸铜溶可置换出硫酸铜溶液中的铜单质液中的铜单质B.B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D.D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高C C【解析解析】选选C C。A A项项, ,碱金属元素的单质具有强还原性碱金属元

10、素的单质具有强还原性, ,但活泼的金属易与但活泼的金属易与H H2 2O O反应反应, ,故不能从盐溶液中置换出故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属不活泼的金属, ,错误错误;B;B项项, ,锂在空气中燃烧生成的是氧锂在空气中燃烧生成的是氧化锂化锂, ,而不是过氧化锂而不是过氧化锂, ,错误错误;D;D项项, ,碱金属单质的熔、沸碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低点随着原子序数的递增而降低, ,错误错误;C;C项项, ,碱金属都能碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气与水反应生成对应的碱和氢气, ,只是反应越来越剧烈只是反应越来越剧烈, ,正确。正确。2.2.关于关于碱金属元素的说法中正

11、确的是碱金属元素的说法中正确的是( () )A.AA.A族元素都是碱金属元素族元素都是碱金属元素B.RbB.Rb与与K K分别与酸反应分别与酸反应,K,K更剧烈更剧烈C.C.金属钾具有强还原性金属钾具有强还原性,K,K+ +具有强氧化性具有强氧化性D.FrD.Fr常温下与水反应会发生爆炸常温下与水反应会发生爆炸 D D【解析解析】选选D D。AA族元素还有氢元素族元素还有氢元素,A,A错错; ;RbRb的金属性的金属性强于强于K,K,与酸反应与酸反应, ,RbRb更剧烈更剧烈,B,B错错; ;由于钾原子的最外层由于钾原子的最外层只有只有1 1个电子个电子, ,钾单质具有较强的还原性钾单质具有较

12、强的还原性, ,但是其失去电但是其失去电子后形成的子后形成的K K+ +最外层已经达到最外层已经达到8 8电子的稳定结构电子的稳定结构, ,其氧其氧化性非常弱化性非常弱,C,C错错; ;FrFr是还原性比是还原性比LiLi、NaNa、K K、RbRb都强的都强的金属单质金属单质, ,与水反应会发生爆炸与水反应会发生爆炸,D,D正确。正确。3.3.20192019临沂高一检测临沂高一检测) )下列说法中下列说法中, ,不符合不符合AA族元素族元素性质特征的是性质特征的是( () )A.A.从上到下元素的非金属性增强从上到下元素的非金属性增强B.B.易形成易形成-1-1价离子价离子C.C.从上到下

13、从上到下, ,最高价氧化物的水化物酸性减弱最高价氧化物的水化物酸性减弱(F(F除外除外) )D.D.从上到下从上到下, ,氢化物的还原性依次增强氢化物的还原性依次增强【解析解析】选选A A。同主族元素。同主族元素, ,从上到下从上到下, ,元素的非金属性元素的非金属性逐渐减弱逐渐减弱, ,选项选项A A符合题意符合题意; ;第第AA族元素原子最外层有族元素原子最外层有7 7个电子个电子, ,易得易得1 1个电子形成个电子形成-1-1价离子价离子, ,选项选项B B不符合题意不符合题意; ;从上到下从上到下, ,元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱, ,所以最高价氧化所以最高价氧化物的水

14、化物酸性逐渐减弱物的水化物酸性逐渐减弱, ,选项选项C C不符合题意不符合题意; ;同主族元同主族元素素, ,从上到下从上到下, ,元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱, ,所以氢化物的所以氢化物的还原性依次增强还原性依次增强, ,选项选项D D不符合题意。不符合题意。4.4.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上到下呈现一定的递变性到下呈现一定的递变性, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )单质的氧化性增强单质的颜色加深单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高单质的沸点升高阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。的分析如下。的分析如下: :物理物理性质性质单质的颜色加深单质的颜色加深正确正确单质的沸点升高单质的沸点升高正确正确化学化学性质性质单质的氧化性减弱单质的氧化性减弱错误错误阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强正确正确气态氢化物的稳定性减弱气态氢化物的稳定性减弱错误错误