第一章第一节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布ppt课件-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.pptx

1、第第2 2课时核外电子排布课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力原子结构与元素原子得失电子能力构成微粒的关系电性关系电性关系质量关系质量关系数量关系数量关系原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定元素的化学性质决定元素的化学性质中子数决定同一元素中子数决定同一元素的原子（核素）种类的原子（核素）种类质子数决定质子数决定元素种类元素种类构成微粒构成微粒的关系的关系电子电子中子中子质子质子构成构成原原子子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数=质子数质子数-所

2、带电荷数所带电荷数阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数=质子数质子数+所带电荷数所带电荷数表示方法XAZ质子数质子数质量数质量数知识回顾：知识回顾：元素元素同位素同位素核素核素同素异形体同素异形体 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。那么，多个电子的原子里，电子是怎样运动的呢？这节课我们来学习原子核外电子排布及电子运动规律的相关内容。1.了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为120元素的原子 结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。2.了解原子最外层电子排布与元素性质(如化合价、得失电子能力等) 的关系，会设计

3、实验比较钠、镁、钾元素原子失电子能力的大小， 促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。核心素养发展目标一、核外电子排布一、核外电子排布 电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。氢原子的电子云1.电子云多电子的原子里，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？【思考与交流】 核外电子的运动一、核外电子排布1、原子核外电子排布的特征2.电子层与其电子的能量一、核外电子排布在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。3.原子核外电子排布的一般规律能量最低由内向外能量较高2n2821832【特别提醒】【特别提醒】“一低四不超

4、”相互联系，相互制约，不能孤立地理解其中的某一条，必须同时满足各项要求。“一低四不超一低四不超”28182n24.核外电子排布的表示方法原子结构示意图以钠原子结构示意图为例硒原子的结构示意图硒原子的结构示意图核电荷数为118号元素的原子结构示意图【拓展延伸】简单离子结构示意图的表示方法离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如:Cl- ;Na+ 。 【小结】【小结】电中性电中性微粒微粒( (分子或原子分子或原子) )：质子数核外电子数：质子数核外电子数= =核电荷数。核电荷数。阳离子阳离子Xm：核外

5、电子数：核外电子数 。阴离子阴离子Xm：核外电子数核外电子数 。质子数-m质子数+mA、B、C三种元素原子的核电荷数依次为三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们，它们的离子的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且具有相同的电子层结构，且nm，则，则下列关系正确的是（下列关系正确的是（ ）A.abc B.acbC.a=b+m+n D.a=c-n-mB【及时巩固】非金属原子金属原子核电荷核电荷数为数为1-181-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？【观察与交流】 稀有气体原子最外层最外层电子数电子数得失电得失电子趋势子趋势主要主

6、要化合价化合价构成简构成简单离子单离子稀有气体稀有气体元素元素金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 通常显正价既有正价又有负价（氟不显正价）阳离子阴离子5、原子结构与元素性质的关系一般4一般4较易失电子较易得电子既不易失电子又不易得电子 8(He为2)不能形成简单离子通常显0价小结：元素的小结：元素的化学性质化学性质与其原子的与其原子的最外层电子数最外层电子数有关。有关。（原子最外层电子数相同，其化学性质一般相似）原子最外层电子数相同，其化学性质一般相似）1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的一定是金属元素吗？【提示】观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最

7、外层电子数分别为6、5，故；而H最外层只有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3个电子，但H、He、B均不是金属元素，。【思考与交流】 2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？【提示】钠原子（镁原子）最外层只有1个（2个）电子，较易失去电子，因此常表现还原性；而氧原子（氯原子）最外层有6个电子（7个电子），较易得电子，因此常表现氧化性。【思考与交流】 核外电子运动状态电子云排布规律分层各电子层最多容纳2n2个电子最外层不超过8个次外层不超过18个能量最低原理表示方法结构示意图原子的最外层电子数

8、决定元素的化学性质和化合价倒数第三层不超过32个“一低四不超一低四不超”(1)电子的能量越低，运动区域离核越远()(2)在多电子原子里，电子的能量不完全相同()(3)钾原子的结构示意图为 ()(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子()(5)原子的次外层电子数都为8()(6)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为6()判断正误判断正误(7)Mg2、O2、Ne电子层排布相同，故所含电子总数相等()(8)元素性质是由最外层电子数决定的，稀有气体元素原子最外层电子都达到2或8个，所以稀有气体很稳定()1.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：_。(2)与Ar原子电子层结构相同的1价阴离子：_。(3)质量数为23、中子数为12的原子：_。深度思考深度思考2.(2019陕西黄陵中学高一期末)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是_、_(填字母，下同)。BE(2)性质最稳定的原子是_，最容易失去电子的原子是_，最容易得到电子的原子是_。CDA(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_。NaCl=NaCl(4)在核电荷数118的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号_、_。NaAl3(合理即可)