（2019新版）鲁科版高中化学高一必修2第2章-第2节-第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式ppt课件.pptx

1、第第2 2节节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第1 1课时课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式化学反应中能量变化的本质及转化形式【素养目标素养目标】1.了解化学反应中存在能量变化，能说出常见的放热反应了解化学反应中存在能量变化，能说出常见的放热反应 和吸热反应。和吸热反应。2.从从宏观辨识及微观探析宏观辨识及微观探析的视角了解化学反应中能量变化的的视角了解化学反应中能量变化的 实质。实质。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义，能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义， 培养培养科学态度与社会责任科学态度与社会责任的意识。的意识。 判断正误判断正误,正确的打正确的打“

2、 ”,错误的打错误的打“” 1. 所有的物质中都存在化学键。（所有的物质中都存在化学键。（ ）2. 化学键的断裂一定吸收能量。（化学键的断裂一定吸收能量。（ ）3. 吸收能量的过程一定存在化学键的断裂。（吸收能量的过程一定存在化学键的断裂。（ ）4.有化学键断裂的过程一定发生了化学反应。（有化学键断裂的过程一定发生了化学反应。（ ）5.化学变化中一定存在化学键的断裂。（化学变化中一定存在化学键的断裂。（ ）【知识回顾知识回顾】化学反应的实质是化学反应的实质是旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成。旧化学键断裂需要旧化学键断裂需要吸收能量吸收能量，新化学键形成会，新化学键形成会释放

3、能量释放能量。 化学反应中能量变化的本质及转化形式化学反应中能量变化的本质及转化形式一、化学反应中的能量转化形式一、化学反应中的能量转化形式化学反应中的能量转化形式有：化学反应中的能量转化形式有： 、 、 等等 热能热能光能光能电能电能通常主要表现为通常主要表现为热能热能的转化。的转化。【活动活动探究探究】感受化学反应中的能量变化感受化学反应中的能量变化实验操作实验操作实验现象实验现象有关化学方程式及结论有关化学方程式及结论 反应混合液的温度反应混合液的温度 _ , 反应时反应时_热量热量 锌粉逐渐锌粉逐渐_， 有有_ 产生，产生， 溶液温度溶液温度_ _ , 反应时反应时_热量热量 有有_产

4、生，溶产生，溶 液液温度温度_ 反应时反应时_热量热量碳酸氢钠溶液柠檬酸升高升高放出放出放出放出溶解溶解大量气泡大量气泡升高升高气泡气泡降低降低吸收吸收HCl+NaOH=NaCl+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2 结论结论 由上述实验可知，化学反应中伴随着能量变化，有的由上述实验可知，化学反应中伴随着能量变化，有的_能量，能量， 有的有的_能量。能量。放出放出吸收吸收放热放热因此化学反应可分为因此化学反应可分为_反应和反应和_反应。反应。吸热吸热放热反应：最终表现为最终表现为释放热量释放热量的化学反应的化学反应。吸热反应：最终表现为最终表现为吸收热量吸收热量的化学反应的化学反应。【总结总

5、结归纳归纳】常常见见的的放放热热反反应应常常见见的的吸吸热热反反应应所有的燃烧反应所有的燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属金属( (或金属氧化物或金属氧化物) )与水或酸反应与水或酸反应大多数的化合反应大多数的化合反应铝热反应铝热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应大多数的分解反应大多数的分解反应铵盐与铵盐与Ca(OH)2或或Ba(OH)28H2O反应反应柠檬酸和碳酸氢钠溶液的反应柠檬酸和碳酸氢钠溶液的反应化合反应吸热的，如：化合反应吸热的，如：C+CO2= 2CO高温以以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为还原剂的氧化还原反应 如如 C与与H2O(g)反应反应分解反应放热

6、的，如：分解反应放热的，如：2H2O2=2H2O+O2MnO2【随堂练习随堂练习】1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是() A. 铁粉在加热下与硫粉的反应铁粉在加热下与硫粉的反应 B. 灼热的木炭与灼热的木炭与CO2反应反应 C. 氧化钙溶于水氧化钙溶于水 D. Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体的反应晶体的反应2. 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应一定是需要加热才能发生吸热反应一定是需要加热才能发生 C. 化学反应都

7、伴随着能量变化化学反应都伴随着能量变化 D. 伴随着能量变化的过程都是化学反应伴随着能量变化的过程都是化学反应AC1 1从化学键角度分析化学反应中的能量变化从化学键角度分析化学反应中的能量变化【交流交流研讨研讨】 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量。请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量。讨论：（讨论：（1）从化学键角度分析化学反应中能量的变化的本质从化学键角度分析化学反应中能量的变化的本质 （2）用图像表示化学键与化学反应过程中的能量变化）用图像表示化学键与化学反应过程中的能量变化二、化学反应中能量变化的根本原因二、化学反应中能量变化的根本原因

8、提示:燃烧1 mol H2生成水蒸气的能量变化为:(1)E总吸=436 kJ+249 kJ=685 kJ;(2)E总放=930 kJ;(3)E总放E总吸,反应释放的能量为930 kJ-685 kJ=245 kJ。（1 1）从化学键角度分析化学反应中能量变化的根本原因）从化学键角度分析化学反应中能量变化的根本原因决定决定反应物反应物旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成生成物生成物能量变化能量变化释放能量释放能量E2吸收能量吸收能量E1若若E1E2，反应，反应_能量；能量； 若若E14Q3 C.2Q1Q24Q3 D.2Q1Q22Q3【即时练习即时练习】C 分析：首先氢气在氧气中燃烧是放热反应，分析：首先氢气在氧气中燃烧是放热反应，E E吸吸EE放放，根据氢气燃烧的方程式，根据氢气燃烧的方程式2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O（条件略）可知，每断裂（条件略）可知，每断裂2molH-H2molH-H键和键和1molO=O1molO=O键就形成键就形成4molH-O4molH-O键，键，E E吸吸= 2= 2Q Q1 1Q Q2 2 ， E E放放= 4= 4Q Q3 3 ，所以答案为，所以答案为C C 反应物 生成物 E反E生 E吸E放 E吸E放吸收能量释放能量吸热反应放热反应吸热反应放热反应 课堂小结课堂小结