1.2元素周期律-ppt课件-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.pptx

1、1、原子的构成（1）原子的组成复习回顾：（2）组成原子的各种微粒及其相互关系质子数(Z )=核电荷数=核外电子数质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数XAZ元素符号质量数 质子数 （核电荷数 ）（3）表示方法电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，越难失电子，越易得电子。最外层电子相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，越易失电子，越难得电子。2.核外电子排布及元素得失电子能力 第二节 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 枣庄三中 边炜炜课业目标：1.掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的

2、周期性变化规律。 2.学会微粒半径大小比较的一般规律。3.认识元素的主要化合价与元素原子最外层电子数的关系。4.理解元素周期律的实质。 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素在周期表中的序号我们称为原子序数，其数值等于该元素原子核内的质子数。元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？联想质疑原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数活动探究（1）请同学们填写教材P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）描述你们发现的规律。如何构建变量关系模型（教材P12页）研究变量之间的关系和变化规律时

3、，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括：1.确定自变量2.选取因变量3.选择表达形式，常借助折线图或柱状图。4.描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。 方法导引本活动中，选取原子序数为自变量，探究元素原子的最外层电子数有何变化规律？方法导引 81 8 1 2 周期性变化事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期”。1 8 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个的 变化(第一周期除外)。12312181888

4、2周期性归纳总结 通过柱状图或折线图，可以更直观的体现自变量与因变量之间的关系，下图是118号元素原子的最外层电子数随原子序数变化的柱状图。你能得出什么结论？活动探究最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图观察思考结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化原子核外电子排布的周期性变化，会引起元素的性质在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？元素符号元素符号HHe最高正价最高正价+10最低负价最低负价-1元素符号元素符号LiBeBCNOFNe最高正价最高正价+1+2+3+4+50最低负价最低负价-4-3-2-1元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价最高正价+1+2

5、+3+4+5+6+70最低负价最低负价-4-3-2-1周期性变化原子序数电子层数元素最高价和最低价121+1-103102+1+5-4 -1011183+1+7-4 -10 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。归纳总结为了更直观地观察元素化合价随原子序数变化而变化的情况，下图是以原子序数为横坐标、元素化合价为纵坐标的118号元素原子的折线图。对于元素化合价的变化，你的结论是什么？活动探究原子序数与元素主要化合价线状图1 10 01 12 23 34 4-4-45 5-3-3-2-2-1-10 01 12 23 34 4-4-45 5-3-36 6-2-27 7-1-10 0最

6、高价最高价最低价最低价-6-4-20246812345678910 11 1213 14 15 16 17 18原子序数原子序数化化合合价价最高正价最高正价最低负价最低负价元素元素1 H1 H2 He2 He3 Li3 Li4 Be4 Be5 B5 B6 C6 C7 N7 N8 O8 O9 F9 F10 Ne10 Ne11 Na11 Na12 Mg12 Mg13 Al13 Al14 Si14 Si15 P15 P16 S16 S17 Cl17 Cl18 18 ArAr 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。常见元素化合价的一般规律1.120号元素中，除了O、F外，最高正价

7、=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最高正价 +最低负价= 82.金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；3.氟元素无正价，氧元素无最高正价 。元素符号H He原子半径0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的

8、原子半径不同。原子序数电子层数原子半径的变化3920.134nm0.071nm（大小）111730.154nm0.099nm （大小） 随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。归纳总结为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，下图是以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的118号元素原子的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？活动探究1 H1 H0.0370.0372 He2 He3 Li3 Li0.1340.1344 Be4 Be0.0900.0905 B5 B0.0820.0826 C6 C0.0770.0777 N7 N0.0750.0758 O8 O0.0730.07

9、39 F9 F0.0710.07110 Ne10 Ne11 Na11 Na0.1540.15412 Mg12 Mg0.1300.13013 Al13 Al0.1180.11814 Si14 Si0.1110.11115 P15 P0.1060.10616 S16 S0.1020.10217 Cl17 Cl0.0990.09918 18 ArAr00.020.020.040.040.060.060.080.080.100.100.120.120.140.140.160.160.180.180.200.201 12 23 34 45 56 67 78 89 9 1010 1111 1212 131

10、3 1414 1515 1616 1717 1818原子序数原子序数原原子子半半径径元素元素原子半径原子半径/nm/nm原子序数与原子半径线状图_- 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小观察思考NaMgAlONa+Mg2+4.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小NaNa+OBCDB.离子半径：C2DBA2C.原子序数：dcbaD.原子最外层电子数：ABDCB【解析】原子序数核电荷数原子核外电子数，aA2、bB、cC2、dD的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多

11、少及正负，推知电子层数：ABCD，原子序数： abdc，原子最外层电子数： BACCD，所以原子半径：BACD。当电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，推知离子半径C2DBA2。只有B正确。4.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A.4 B.5 C.6 D.7【解析】设该元素原子的最外层电子数为x，最高正价为+x，最低负价为x-8，最高正价与负价的代数和为2，x+(x-8)=2，x=5；故选B。B5.(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_

12、。(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_。(3)写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)。BACXH3P3S2Cl(4)1118号元素中：原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，只有正化合价的是_，最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。元素A原子获得2个电子，元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH具有相同的电子数。则离子半径大小A2_(填“”或“2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2O+H2O=2NaOH预习元素周期表，熟读元素周期表前四横行及1.2.13.14.15.16.17.18纵列。课后作业课后作业2020.2.20