（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二第一章第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律ppt课件.ppt

1、(3)沉淀溶解沉淀不溶解沉淀逐渐溶解，最终完全消失沉淀逐渐溶解，最终完全消失实验甲a试管中反应的离子方程式为 。实验乙中a、b两支试管中反应的离子方程式：a试管中： ；b试管中： 。填写下表：Mg(OH)22H=Mg22H2OAl(OH)33H=Al33H2O氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱强碱中强碱_变化规律碱性_Al(OH)3OH=Al(OH)4两性氢氧化物逐渐减弱实验结论：钠、镁、铝三种元素原子失电子能力(或元素的金属性)由强到弱的顺序为 。二、非金属元素原子得电子能力的比较SiH4PH3H2SHCl同周期元素原子结构与性质的递变规律归纳总结项目同周期(从左到右稀有气

2、体除外)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高正价17价(O、F除外)，负价41价原子半径逐渐减小原子得失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强元素金属性非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强高温高温6e-实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论 氧化铝跟氧化铝跟盐酸反应盐酸反应 氧化铝跟氢氧氧化铝跟氢氧化钠溶液反应化钠溶液反应 3、Al(OH) 3制取方法：制取方法：Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+三、元素位、构、性之

3、间的互推: 元素原子得失电子能力强弱的判断1.1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。素性质。2.2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。位置。原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数原子结构原子结构表中位置表中位置化学性质化学性质同周期同周期递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、金属性、

4、非金属性强弱非金属性强弱最外层电子数最外层电子数 = = 最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8 =8 =最低负价最低负价同同周周期期元元素素从从左左到到右右得失电子能力得失电子能力得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力由弱到强由弱到强由强到弱由强到弱最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物碱性碱性酸性酸性由强到弱由强到弱由弱到强由弱到强非金属气态非金属气态氢化物氢化物化合化合稳定性稳定性由弱到强由弱到强由难到易由难到易1. 1. 同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z,Z,它们的最高价氧化物它们的最高价氧化物对应的水化物分别是对应的水化物分别是HXOHXO4 4、H

5、 H2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4, ,则下列判断则下列判断正确的是正确的是 ( () )A.A.含氧酸的酸性含氧酸的酸性:H:H3 3ZOZO4 4HH2 2YOYO4 4HXOHXO4 4B.B.非金属性非金属性:YZX:YZXC.C.气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D.D.元素的最低负价的绝对值按元素的最低负价的绝对值按X X、Y Y、Z Z顺序增大顺序增大D D2.2.下列叙述中，能肯定下列叙述中，能肯定A A金属比金属比B B金属活泼性强的金属活泼性强的是（是（ ）A. AA. A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比

6、B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B. AB. A原子电子层数比原子电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C. 1 mol AC. 1 mol A从酸中置换出从酸中置换出H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol B1 mol B从酸中从酸中置换出置换出H H+ +生成的生成的H H2 2多多 D. D. 常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能D D3. 3. 元素元素R R的原子序数是的原子序数是1515，下列关于，下列关于R R元素的说法元素的说法中，错误的是（中，错误的是（ ） A AR R的最高正化合价是的最高正化合价

7、是+5 +5 B BR R是第是第2 2周期第周期第AA族的元素族的元素 C CR R的氢化物分子式是的氢化物分子式是RHRH3 3 D DR R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 B B4.A4.A、B B、C C、D D、E E、F F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：素。已知：A A、C C、F F三种原子最外层共有三种原子最外层共有1111个电子，且这三种元个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D

8、D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 4；E E元素原子次外元素原子次外层电子数比最外层电子数多层电子数比最外层电子数多3 3。（1 1）写出下列元素的符号：）写出下列元素的符号：A_A_，B_B_，E _E _；（2 2）B B的单质在的单质在F F的单质中燃烧的现象是的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是化学方程式是 ；（3 3）A A、C C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是是 。 NaNaMgMgP P白烟、强光白烟、强光Mg+ClMg+Cl2 2=MgCl=MgCl2 2点燃点燃Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=Al(OH)=Al(OH)4 4