（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二第三章第3节饮食中的有机化合物ppt课件.ppt

1、3%5%6%20%50%70%8%15%第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙醇第3章 重要的有机化合物【学习目标学习目标】1.1.了解乙醇的物理性质，会书写乙醇的了解乙醇的物理性质，会书写乙醇的 分子式、结构式和结构简式，认识乙醇分子式、结构式和结构简式，认识乙醇 的官能团羟基。的官能团羟基。2.2.理解乙醇的化学性质以及断键位置，理解乙醇的化学性质以及断键位置， 了解乙醇的用途。了解乙醇的用途。重难点：乙醇的催化氧化反应和断键位置。重难点：乙醇的催化氧化反应和断键位置。 【自自 主主 预预 习习 答答 案案】一、12.无色无色 液态液态 特殊香味特殊香味 比水小比水小 与水任意比例互溶与水

2、任意比例互溶C C2 2H H6 6O OHCCOHHHHHCH3CH2OH或或 C2H5OHOH二、二、1 12.2.下下 无色气体无色气体 淡蓝淡蓝 液珠液珠 不变不变 3. 3. 红2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或Ag任务任务1探究乙醇的物理性质1.将乙醇和水的混合物进行蒸馏，先蒸出的物质是乙醇2.一瓶酒八两，一瓶水一斤3.真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深4.碘酒体验：如何洗净衣服上的圆珠笔油？8密度比水小，密度比水小，0.789 g/cm3沸点低，沸点低，78特殊香味特殊香味,易挥发易挥发良好的有机溶剂良好的有机溶剂和水任意比例的互溶和水任意比例的互溶任务任务2探

3、究乙醇分子的结构1.已知乙醇的分子式为C2H6O，比乙烷多一个氧原子，试用球棍模型拼出所有可能的结构。2.已知1mol乙醇与足量的金属Na反应放出0.5mol氢气。乙醇的结构结构式：结构式：结构简式：结构简式：HCCO HHHHH CH3CH2OH 或或 C2H5OH羟基羟基20决定有机物化学特性的原子或原子团叫做决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团官能团分子式：分子式：C C2 2H H6 6O O1.1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是是 （ ） A. A.两个碳原子以单键相连两个碳原子以单键相连 B. B.分子里都含分子里都含6 6个相同的

4、氢原子个相同的氢原子 C. C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D. D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子乙基与一个羟基相连就是乙醇分子B牛刀小试牛刀小试【实验探究实验探究】乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠的反应实验仪器以及实验仪器以及药品药品： 小小烧杯烧杯 滤纸滤纸 镊子镊子 小刀小刀 玻璃片玻璃片 无水乙醇无水乙醇 金属钠金属钠 实验步骤：实验步骤：1.1.向小烧杯中加入少量无水乙醇。向小烧杯中加入少量无水乙醇。2.2.取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 用小刀在玻璃片上切绿豆粒大小的一块钠放用小刀在玻璃片上切绿豆粒大小

5、的一块钠放入小烧杯内；观察现象。入小烧杯内；观察现象。下 无色气体 淡蓝 液珠 不变 已知1mol乙醇与足量的金属Na反应放出0.5mol氢气。（1 1）乙醇的乙醇的可燃性可燃性 完全燃烧完全燃烧的化学方程式为的化学方程式为 _。2.2.乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应注意事项：注意事项：1 1、少量无水乙醇、少量无水乙醇; ;把铜丝缠绕在玻璃棒上。把铜丝缠绕在玻璃棒上。 2 2、注意酒精灯的使用安全、注意酒精灯的使用安全。步骤：步骤：1.1.将铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯将铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰外焰上加热，观察现象上加热，观察现象。 2.2.取少量无水乙醇与取少量无水乙醇与试管中试管中，然

6、后将铜丝然后将铜丝伸伸入到无水乙醇中，入到无水乙醇中，观察观察铜丝的变化并闻液体的气味铜丝的变化并闻液体的气味。3.3.重复重复1.21.2的操作步骤的操作步骤3-43-4次次。实验探究：乙醇的催化氧化实验探究：乙醇的催化氧化乙醇乙醇乙醛乙醛氧原子氧原子水水 HCCOHHHHHHCCOHHH-b.为何又由黑变红？ （用化学方程式表示）a.铜丝为何由红变黑？（用化学方程式表示）2Cu+O2 2CuO 35+ CuOCH3CHO + Cu + H2O CH3CH2OH 总反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCuCu或或AgAg+ CuOCHCI II II I- - - -I

7、IOHHHH- -H35CH3CH3注意：与-OH相连的碳原子上必须连有氢原子才能发生催化氧化反应CH3CH2CHHOHCH3CHCH3OHCH3CCH3CH3OH下列醇是否能发生催化氧化？牛刀小试牛刀小试2.2.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）A.A.无水硫酸铜无水硫酸铜 B. B.生石灰生石灰C.C.金属钠金属钠 D. D.胆矾胆矾A3.3.质量为质量为 mg mg 的铜丝，在空气中灼烧变黑色，趁热放入下的铜丝，在空气中灼烧变黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mgmg的是（）的是（） A A硝

8、酸硝酸 B B无水乙醇无水乙醇 C C石灰水石灰水 D D盐酸盐酸B酸化的重铬酸钾酸化的重铬酸钾（橙色（橙色）+3+3价铬离子价铬离子（墨绿色）（墨绿色）乙醇自主学习自主学习阅读课本阅读课本7878页身边的化学，了解饮酒的利弊页身边的化学，了解饮酒的利弊饮酒脸红是因为乙醇在体内被氧化生成了有毒物质乙醛（CH3CHO）引起的。乙醇乙醇能源能源医药医药化工化工溶剂溶剂食品食品45乙醇的用途(阅读课本78页乙醇的用途） 乙醇小结乙醇小结1、物理性质、物理性质3、化学性质、化学性质2、分子结构、分子结构4、用途、用途无色透明的液体，具有挥发性，能与水无色透明的液体，具有挥发性，能与水以无限比例互溶以无

9、限比例互溶2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCuCH3CH2OH分子式分子式: : C2H6O结构式：结构式：HCCOHHHHH结构简式结构简式: :或或C2H5OHC2H5OH +3O2 2CO2+3H2O点燃结构决定性质，结构决定性质，性质决定用途性质决定用途 1向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属 钠，可以观察到的现象是() A钠块沉在乙醇液面下面 B钠块熔成小球 C钠块在乙醇液面上游动 D钠块剧烈燃烧A达标检测 2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸

10、性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇具有还原性乙醇具有氧化性 A B C D CCOPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED3. 等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ） A. CH3OH B. C2H5OH C. CH2-CH-CH2 D. CH2-CH2 OH OH OH OH OHCCOPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED4 4乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应

11、的化学方程式，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键( (填序号填序号) )。(1)(1)乙醇与金属钠反应：乙醇与金属钠反应：_；_。(2)(2)在空气中完全燃烧：在空气中完全燃烧：_；_。(3)(3)乙醇的催化氧化反应：乙醇的催化氧化反应：_；_。 答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)CH3CH2OH3O2 2CO23H2O(3)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O点燃点燃催化剂催化剂COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED 5.5.有关催化剂的催化

12、机理问题我们可以从有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图装置中得到一些认识。某教师设计了下图装置( (夹持装置已省略夹持装置已省略) )，试回答下列问题：，试回答下列问题：(1)A(1)A中发生反应的化学方程式为：中发生反应的化学方程式为：_。(2)(2)反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是该乙醇的氧化反应是_反应。反应。(3)(3)实验过程中实验过程中D D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。化学方程式解释原因。现象：红色变黑色：现象：红色变黑色：_；现象：黑色变红色：现象：黑色变红色：_。从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂_( (填填“参加参加”或或“不参加不参加”) )化学反应。化学反应。放热放热参加参加C2H5OHCuO CuCH3CHOH2O2Cu+O2 2CuO 2H2O2 2H2OO2MnO2COPYRIGHT ASADAL ALL RIGHTS RESERVED课后作业课后作业完成学案素能提高部分。查阅乙醇相关材料，开展以“乙醇的应用前景”为 主题的研究性学习。THANK YOU