（2019新版）鲁科版高中化学必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表第一课时ppt课件.ppt

1、 第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第1课时课时 元素周期律元素周期律学习目标学习目标 1、了解元素原子核外电子排布、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。化，认识元素周期律。 2、初步学会用图表处理科学实验、初步学会用图表处理科学实验数据的方法。数据的方法。 物质是由元素组成的。物质是由元素组成的。 元素间存在内在联系和性质变化的规律元素间存在内在联系和性质变化的规律联想联想质疑质疑 目前已经发现的元素有目前已经发现的元素有110多种。在元素周多种。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元

2、素期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？它为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的？关系的？ 原子序数：元素在元素周期表中的序号。 原子核外电子数原子核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数=一、元素周期律一、元素周期律完成课本P11表格核外电子排布的变化规律核外电子排布的变化规律原子序数与原子最外层电子数柱状图原子序数与原子最外层电子数柱状图原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定

3、结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（最外层电子排布呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.134nm0.071nm大大小小1117 0.154nm0.099nm大大小小结论结论2：随着原子序数的递增，元素原子半：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（径呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性比较微粒大小的

4、依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看一看电子层数：电子层数：电子层数越多半径电子层数越多半径越大越大 NaNaNaNa+ +，KNaKNa二看二看核电荷数：核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半电子层数相同时，核电荷数越大半径径越小越小。 OFOF, , 三看三看电子数：电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。越多半径越大。 ClCl- -Cl; Cl; 判断微粒半径大小判断微粒半径大小练习与拓展练习与拓展 在目前发现的元素中，除了氢元素以在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。外，半径最小的是何种元素。比较钠原子钠离子；

5、硫原子和硫离子半径比较钠原子钠离子；硫原子和硫离子半径大小。大小。比较比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小的半径大小。比较比较 S2- Cl- K+ Ca2+ 的半径大小。的半径大小。氟元素氟元素O2- F- Na+ Mg2+ Al3+S2- Cl- K+ Ca2+原子序数与元素化合价折线图原子序数与元素化合价折线图元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 结论结论3：随着原子序数的递增，元素化合价：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（

6、呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性元素化合价规律：元素化合价规律：1、最高正化合价、最高正化合价 = 最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 + 最低负化合价最低负化合价 = 8 2.3、最外层电子数大于或等于、最外层电子数大于或等于4则出现负价。则出现负价。4、氟无正价，氧无最高正价。、氟无正价，氧无最高正价。5、稀有气体化学性质不活泼，看作、稀有气体化学性质不活泼，看作0价价随着原子序数（核电荷数）递增：随着原子序数（核电荷数）递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期

7、性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律期性的变化，这个规律叫做叫做元素周期律元素周期律。 元素性质的周期性变化的元素性质的周期性变化的实质实质是：元素原子是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。的核外电子排布的周期性变化。 【课堂练习】 1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.2.下列各组微粒半径（下列各组微粒半径（r r）之比大于）之比大于1 1的是（的是（ ） A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-ABAB3.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A