（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二1.1.1原子结构-原子核核素ppt课件.ppt

1、第1章原子结构 元素周期律第1节原子结构与元素性质课时1原子核核素 1、构成物质的基本微粒有哪些？、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、物质的性质与哪种微粒的结构有密切的关系？、物质的性质与哪种微粒的结构有密切的关系？ 3、原子的结构如何？、原子的结构如何？交流与质疑： 19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出原子学说原子学说，他认为原子是微小的不，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。可分割的实心球体。1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子英国物理学家英国物理学家卢瑟卢瑟福福的的 粒子散射实粒子散射实验，提出验，提出核式原子核式原子模型。模型。一

2、、原子核一、原子核 注意：不是所有的原子注意：不是所有的原子中都有中字，比如中都有中字，比如1、在一个原子中的电性关系：、在一个原子中的电性关系：核电荷数核电荷数 =质子数质子数=核外电子数核外电子数原子序数原子序数=问题：问题：在阴阳离子中上述关系是否还成立？在阴阳离子中上述关系是否还成立？微粒等量关系原子阳离子阴离子质子数核外电子数核外电子数质子数阳离子所带电荷数核外电子数质子数阴离子所带电荷数2、在一个原子中的质量关系：、在一个原子中的质量关系：质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量+=相相等等吗吗中子数中子数(N)=质量数质量数(A) - 质子数质子数(Z)O178Po21

3、084O81622- 2离子电荷离子电荷原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数化化合合价价 数字的位置不同，所表示的意义就不同数字的位置不同，所表示的意义就不同。原子质子数中子数质量数 名称 俗称 氕氕 氘氘 氚氚 重氢重氢 超重氢超重氢H(H)11H(D)21H(T)31试比较三种原子的异同，找出它们之间的关系。试比较三种原子的异同，找出它们之间的关系。质子数相同中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子 1 1 1 0 1 2 1 2 3氢元素的三种核素碳元素的三种核素氧元素的三种核素 铀元素的三种核素氯元素的两种核素 1、核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。2、同

4、位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素。：质子数相同而中子数不同：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素。的同一种元素的不同核素互称同位素。 元素核素1核素2同位素三素关系三素关系归纳提升归纳提升名称 内容项目元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体概念概念质子数相同的质子数相同的同一类原子同一类原子质子数、中子数质子数、中子数都一定的原子都一定的原子质子数相同、中子数不质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同同的同一种元素的不同核素核素同种元素形成的不同种元素形成的不同的单质同的单质范围范围原子原子原子原子原子原子单质单质特性特性只有种类，没只有

5、种类，没有个数有个数化学反应中的最化学反应中的最小微粒小微粒由同位素组成的单质，由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物化学性质几乎相同，物理性质不同理性质不同由一种元素组成，由一种元素组成，可独立存在可独立存在决定因素决定因素质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构组成元素、结构举例举例拓展延伸：元素的近似相对原子质量拓展延伸：元素的近似相对原子质量 元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量=各同位素原子的质量数与其各同位素原子的质量数与其原子个数百分比（丰度）的乘积之和原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即即M=A1a%+A2b%+A3c%+元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体定义定义定义定义对象对象实例实例1、联系：、联系：2、区别：同位素有、区别：同位素有1800余种，元素只有余种，元素只有100多种。多种。H、CH11H21H31