（2019新版）鲁科版高中化学必修二2.3 化学反应的快慢和限度ppt课件.pptx

1、【例【例1】某一反应物的浓度是】某一反应物的浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变，经过两分钟的反应，它的浓度变成了成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。，求该反应的反应速率。v=c/t=0.4mol/L2min=0.2molL-1min-1.解：c=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/Lt=2min解：ctv=2mol/L-1.68mol/L4min0.08molL-1min-1.解：c(NH3)=0.12mol2L0.06molL-1c(NH3)tv(NH3)=0.06molL-11min0.001molL-1s-10.06molL-160sv(NH3):v(O2)

2、:v(NO):v(H2O)=4:5:4:6v(O2)=0.00125molL-1s-1v(NO)=0.001molL-1s-1v(H2O)=0.0015molL-1s-1解：v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3v(SO3):v(O2)=2:1=c(SO3): c(O2)解：c(O2)=0.2molL-1v(O2)=c(O2)/tt=c(O2)/v(O2)=0.2molL-1/0.04 mol(Ls)1 =5sv(A)0.2 mol(Ls)1 v(A)0.2 mol(Ls)1 v(A)0.225 mol(Ls)1 v(A)0.7 mol(Ls)1 v(A)36 mol(Lmin

3、)10.6 mol(Ls)1 中v(A)/10.15 /1 mol(Ls)10.15mol(Ls)1中v(B)/30.6/3 mol(Ls)10.2 mol(Ls)1中v(C)/20.4 /2 mol(Ls)10.2 mol(Ls)1中v(D)/20.45/2 mol(Ls)10.225 mol(Ls)1我们再比较这些比值的大小，就可以得出结论：，选择B。2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始浓度（mol/L）转化浓度（mol/L）2min末浓度（mol/L）4200.40.20.43.61.80.422332NHNH变量控制方法变量控制方法 “探究化学反应速率的影响因素探究化学反应速

4、率的影响因素”属于探究反应规律类型的任务。设计此类任务实验方属于探究反应规律类型的任务。设计此类任务实验方案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考。案的关键是变量控制，可按以下步骤进行思考。 1. 确定研究对象，如选定符合实验要求的化学反应。确定研究对象，如选定符合实验要求的化学反应。 2. 确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界确定自变量和因变量。在本实验中，自变量为浓度、温度、接触面积、催化剂等外界条件，因变量为化学反应速率。条件，因变量为化学反应速率。 3. 设计实验操作，改变单一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变设计实验操作，改变单

5、一自变量。在此过程中，要明确通过实验操作应控制哪个自变量改变、哪些自变量不变。量改变、哪些自变量不变。 4. 确定因变量的观测指标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象来判断化学反应的快慢。确定因变量的观测指标。在本实验中，应确定通过观察哪些现象来判断化学反应的快慢。有益的反应有益的反应有害的反应有害的反应鲁科版必修第二册鲁科版必修第二册CDC催化剂高温高压可逆反应达到平衡状态后，平衡状态能否改变呢？可逆反应达到平衡状态后，平衡状态能否改变呢？ 将封装有二氧化氮（将封装有二氧化氮（NO2 ）和四氧化二氮（）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。浸入前浸入前浸入后浸入后思考：根据观察到的实验现象可以得出什么结论？思考：根据观察到的实验现象可以得出什么结论？