(2019新版)鲁科版高中化学必修二1.1 原子结构与元素性质ppt课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《(2019新版)鲁科版高中化学必修二1.1 原子结构与元素性质ppt课件.ppt》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019新版鲁科版高中化学必修二1.1 原子结构与元素性质ppt课件 2019 新版 鲁科版 高中化学 必修 1.1 原子结构 元素 性质 ppt 课件 下载 _必修 第二册_鲁科版(2019)_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第一章第一章 原子结构原子结构 元素周期律元素周期律第一节 原子结构与元素性质第二节 元素周期律和元素周期表第三节 元素周期的应用 第一节第一节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质原子结构模型的演变1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为 :万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子原子。2、19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子原子是微小的不可分割的实心球不可分割的实心球体体。3、1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型4、1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了核式原子结构模型5、1913年丹麦物理学家波尔(卢
2、瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型原子是由居于原子中心的带原子是由居于原子中心的带电的电的和处于核外的高速运动带和处于核外的高速运动带电的电的组组成。原子核是否还可以再分?原子核的内成。原子核是否还可以再分?原子核的内部结构是怎样的?电子在核外空间的运动部结构是怎样的?电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?状态又是怎样的呢?正正原子核原子核负负电子电子大型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊原子原子 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子带一个单位正电荷不带电带一个单位负电荷1、构成原子的微粒2、构成原子微粒的相对质量和电性特点微粒微粒电子电子质子质子中子中子相对
3、质量相对质量0.5481031.0071.008电荷电荷_1 1 0 对于原子来说: 核电荷数= = = 质子数核外电子数原子序数【思考思考】2、原子为什么不显电性?离子呢?、原子为什么不显电性?离子呢?离子带电荷是什么原因?完成下表。离子带电荷是什么原因?完成下表。微粒符号微粒符号H+Mn+Mm-质子数质子数18x核电荷数核电荷数y电子数电子数10108O2-xx-nyy+m阳离子:阳离子:质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数+电荷数电荷数阴离子:阴离子:质子数质子数=核电荷数核电荷数= 核外电子数核外电子数-电荷数电荷数原子的质量几乎全部集中在原子的质量几乎全部集中在上(填
4、原子核,电子,质子,中上(填原子核,电子,质子,中子)?子)?为什么?为什么?【思考思考】3、有、有6个质子个质子6个中子的原子质量数是个中子的原子质量数是 ;某种氧;某种氧原子含有原子含有8个中子其质量数是个中子其质量数是 ,要是有,要是有10个中子个中子呢呢 ?原子核原子核1216质量数为质量数为18电子的质量很小,不到一个质子或中子质量的千分之一,可以忽略电子的质量很小,不到一个质子或中子质量的千分之一,可以忽略不计,原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。不计,原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。3、质量数(1)定义:原子核内_数和_数之和称为质量数。(2)关系
5、:质量数(A)_(Z)_(N)。质子 中子 质子数 中子数 原子的相对原子质量近似等于_。质子数 中子数 4、原子构成的表示方法微粒微粒符号符号质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数微粒所带的微粒所带的电荷数电荷数电子电子数数8801835124210zAn-O16817Cl-1812Mg2+12ZXAn-A-zz+n随堂练习:随堂练习:答案不一定,氢原子(H)中含有一个质子和一个电子,不含有中子。【议一议】1、离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和?答案是。因为离子是通过得失核外电子形成的,而质量数只与核内质子数和中子数有关,与核外电子数无关。2、任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
6、1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说以来,人类对原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒B.所有的原子中质子、中子、电子三种微粒的个数相等C.原子核对电子的吸引作用,实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子,不可能进一步分成更小的微粒随堂练习:随堂练习:解析:由于原子呈电中性,故原子核内质子数等于核外电子数,但中子数与质子数不一定相等,也并非所有原子都有中子,所以A、B项错误;原子中中子不带电,质子和电子带相反电荷,C项正确;从
7、发展的观点出发,原子中质子、中子、电子三种微粒有可能再分成更小的微粒,如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒夸克,故D项错误。答案:C2、关于微粒 ,下列说法正确的是()A.该微粒的中子数为17B.该微粒的核外电子数为17C.该微粒的中子数为20D.该微粒的质子数为37解析: 表示质子数为17、中子数为20、核外电子数为18的氯离子。答案:C【归纳小结归纳小结】原子核原子核核外电子核外电子 Z个个中子中子 (A-Z)个)个质子质子 Z个个原子原子ZXA中子数中子数= A - Z几个关系式1.质量数(质量数(A)质子数()质子数(Z)中子数()中子数(N)2.原子原子:核电荷数质子
8、数核外电子数:核电荷数质子数核外电子数XAZ阳离子:阳离子:质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数+电荷数电荷数阴离子:阴离子:质子数质子数=核电荷数核电荷数= 核外电子数核外电子数-电荷数电荷数质量数质子数66126168810188P4 “观察思考” 三种不同的氢原子三种不同的氢原子 【比较比较】三种氢原子结构的异同。三种氢原子结构的异同。【质疑质疑】它们是不是同一种元素?它们是不是同一种元素?H D T 0 2 1、元素元素具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。2、核素核素具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。【思考思考】4、元素的种类是由、元素的种类是由决定
9、的决定的.质子数质子数【思考思考】5、核素的种类是由、核素的种类是由 决定的?决定的?【思考思考】6、元素的种类、元素的种类 核素的种类(填多于、少于、核素的种类(填多于、少于、还是等于)。为什么?是否所有的元素都有多种核素?还是等于)。为什么?是否所有的元素都有多种核素?质子数和中子数质子数和中子数少于少于3、同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。【思考思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗?、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗?【思考思考】8、与、与H互为同位素的是互为同位素的是 ;H2 与与D2是同位素吗是同位素吗 ;O2与与O3是什么关系是什么关
10、系 ?【思考思考】9、请你描述元素、核素、同位素间的关系、请你描述元素、核素、同位素间的关系.不能不能D、T不是不是同素异形体同素异形体元素元素同位素同位素核素核素1核素核素n答案不能,因为同一种元素可以有多种不同的核素,所以核素的种类要比元素的种类多。【议一议】1、所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗?2、目前元素周期表中的元素共有112种,能否说发现的核素有112种?为什么?同位素、元素、同素异形体的比较:同位素、元素、同素异形体的比较: 元素元素 同位素同位素 同素异形体同素异形体定义定义对象对象 广义的原子广义的原子 原子原子 单质单质定义定义具有相同核电荷数具有相同核电荷数的
11、同一类原子的总的同一类原子的总称称质子数相同,中质子数相同,中子数不同的同一子数不同的同一元素的不同原子元素的不同原子由同种元素组成由同种元素组成的结构和性质不的结构和性质不同的单质同的单质实例实例 H C11H、21H、31H金刚石与石墨金刚石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧 区别与联系:区别与联系: 1、联系:同位素属于同一元素的原子;联系:同位素属于同一元素的原子; 同素异形体由同一元素的原子构成。同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别:同位素有、区别:同位素有1800余种,元素只有余种,元素只有100多种。多种。1、下列互为同位素的是(、下列互为同位素的是( )A、O2和和O3 B、23
12、5U 和和238U C、H2O 和和 D2O D、CO 和和CO2B2、下列各组物质中,互为同位素的是(下列各组物质中,互为同位素的是()(A)O2、O3、O4(B)H2、D2、T2(C)H2O、D2O、T2O(D)20Ca和和20Ca4042D3、下列说法正确的是(、下列说法正确的是()(A)同种元素的质子数必定相同)同种元素的质子数必定相同(B)不同元素原子的质量数必定不同)不同元素原子的质量数必定不同(C)原子核都是由质子和中子构成的)原子核都是由质子和中子构成的(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素元素A在在 36Li 714N 1123N
13、a 1224Mg 37Li614C,几种核素中,几种核素中 1)()和()和()互为同位素)互为同位素2)()和()和()质量数相等,但不能互称同)质量数相等,但不能互称同位素位素3)()和()和()中子数相等,但质子数不等,)中子数相等,但质子数不等,所以非同一种元素所以非同一种元素2.2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为子,这种粒子称为“四中子四中子”,也有人称之为,也有人称之为“零号元零号元素素”。下列有关。下列有关“四中子四中子”粒子的说法不正确的是粒子的说法不正确的是 ( )A A该粒子不显电性该粒子不显
14、电性 B B该粒子质量数为该粒子质量数为4 4C C与氢元素的质子数相同与氢元素的质子数相同 D D该粒子质量比氢原子大该粒子质量比氢原子大 C3、已知、已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的五种简单离子的核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由大核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是到小的顺序是。E、D、C、B、A4、现有、现有bXn和和aYm两种离子,它们的电子数相同,则两种离子,它们的电子数相同,则a与与下列式子有相等关系的是(下列式子有相等关系的是()(A)bmn(B)bmn(C)bmn(D)bmnB4、几种重要的核素几种重要的核素 2、下列有关 的说法正确
15、的是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210解析:答案:BD1、核外电子排布规律、核外电子排布规律【思考思考】阅读课本第阅读课本第5 5页讨论核外电子排布有哪些规律?并填写下空页讨论核外电子排布有哪些规律?并填写下空: :(1)电子是在原子核外距核由)电子是在原子核外距核由_及及_、能量由、能量由_至至_的不同电子层上分层排布;的不同电子层上分层排布;(2)每层最多容纳的电子数为)每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数代表电子层数);近近低低高高2n2远远(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即
16、最先排)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。(4)最外层电子数则不超过)最外层电子数则不超过_个个(第一层为最外层时第一层为最外层时,电子数电子数不超过不超过_个个),次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不个,倒数第三层不超过超过32个。个。822、电子层的划分、电子层的划分【思考思考】2 2、电子与原子核距离远近、能量高低有何关系?电子与原子核距离远近、能量高低有何关系?电子层电子层 1 2 3 4 n电子层符号电子层符号 K L M N 离核距离离核距离 _电子的能量电
17、子的能量 _最多能容纳的电子数最多能容纳的电子数 _由近到远由近到远由低到高由低到高2 28 8181832322 2n n2 23、原子结构示意图、原子结构示意图原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层电子层上的电子层上的电子数电子数核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。1.“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。2.“两不超”各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)如钾原子的核外电子排布:M层最多可容纳18个电子;但若排布为 ,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的原子结构示意图为 。3
18、.“一稳定” 【思考思考】3、画出核电荷数从、画出核电荷数从1到到18的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【思考思考】4 4、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 【思考思考】5 5、下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。误的原因。 (1) (2) (3) (4) (5) ONa+ClCl-(1)(1)正确正确(2)(2)不正确,最外层电子数不超过不正确,最外层电子数不超过8 8(3)(3)不正确,
展开阅读全文