2.3+化学反应的速率和限度+第1课时+ppt课件（含视频）-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.rar

生活中常见的较快的化学反应生活中常见的较快的化学反应生活中常见的较慢的化学反应生活中常见的较慢的化学反应第第3 3节化学反应的快慢和限度节化学反应的快慢和限度学习目标学习目标 1 1理解化学反应速率的概念、反应速率的定量理解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。表示方法。 2 2理解外界条件理解外界条件( (浓度、温度、接触面积、催化浓度、温度、接触面积、催化剂等剂等) )对反应速率的影响。对反应速率的影响。1.1.定义：定义：用用单位时间单位时间内内某某反应物浓度的减少量（反应物浓度的减少量（绝对值）绝对值）或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示。来表示。2.2.对于一体积固定的容器中进行的化学反应：对于一体积固定的容器中进行的化学反应：aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD| |n(A)n(A)| | V V t t= =| |c(A)c(A)| |t tv(A)=v(A)=c(D)c(D)t tv(D)=v(D)=n(D)n(D)V Vt t= =3 3、单位：、单位： molLmolL-1-1 S S -1-1 或或 molLmolL -1-1 minmin-1-1 等等在体积为在体积为2L2L的容积不变的密闭容器中充入的容积不变的密闭容器中充入0.8mol0.8mol的氮气与的氮气与1.6mol1.6mol氢气，一定条件下发生反应。氢气，一定条件下发生反应。4min4min后，测得容器内后，测得容器内生成的氨气为生成的氨气为0.24mol0.24mol，求：，求： 用用NHNH3 3的浓度变化表示的反应速率。的浓度变化表示的反应速率。分别用分别用HH2 2 、 NN2 2 的浓度变化表示的反应速率。的浓度变化表示的反应速率。例例1:1:3H3H2 2 + + NN2 2 2NH2NH3 3V V(NH3)(NH3) = =0.24mol0.24mol2LX4min2LX4min=0.03mol/L.min=0.03mol/L.min反应：反应：0.360.36 0.120.12 0.240.24V V(N2)(N2) = =0.12mol0.12mol2LX4min2LX4min=0.015molL=0.015molL-1-1.min.min-1-1V V(H2)(H2) = =0.36mol0.36mol2LX4min2LX4min=0.045molL=0.045molL-1-1.min.min-1-1用不同物质表示反应速率时，速用不同物质表示反应速率时，速率之比化学方程式系数有何关系率之比化学方程式系数有何关系？初始：初始：1.61.6 0.80.8 0 0 4 4分钟：分钟：1.241.24 0.680.68 0.240.24小结小结 相同条件下，同一化学反应可以用多种物质来表示它相同条件下，同一化学反应可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快的平均反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。根据数值结果可以得到结论：同一化学反应慢是相同的。根据数值结果可以得到结论：同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。之比。即即aA(g)+bB(g)=aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g)cC(g)+dD(g)v v（A A）：）：v v（B B）:v:v（C C）：）：v v（D D）=a=a：b b：c c：d d已知已知4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = 4NO+6H4NO+6H2 2O,O,若反应速率分别用若反应速率分别用v(v(NHNH3 3) )、v(v(OO2 2) )、v(v(NO)NO)、v(v(HH2 2O)molLO)molL-1-1ss-1-1 表示，表示，下列关系式正确的是下列关系式正确的是( ( ) ) A.4vA.4v( (NHNH3 3)=5v()=5v(OO2 2) ) B.5vB.5v( (OO2 2)=6v()=6v(HH2 2O)O) C.2v(C.2v(NHNH3 3)=3v()=3v(HH2 2O)O) D.4vD.4v( (OO2 2)=5v()=5v(NO)NO)D D迁移应用迁移应用思考讨论思考讨论 对于同一反应，在不同条件下用不同的物质表示反应速率，如对于同一反应，在不同条件下用不同的物质表示反应速率，如何比较反应速率的大小？何比较反应速率的大小？反应反应A A + + 3B3B = 2C2C + + 2D2D在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为 V VA A = = 0.15molL0.15molL-1-1ss-1-1 V VB B = = 0.6molL0.6molL-1-1ss-1-1 VcVc = = 0.4molL0.4molL-1-1ss-1-1 V VD D = = 0.45molL0.45molL-1-1ss-1-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = = 结论：比较反应快慢，应取同一个参照物，即转换成同一结论：比较反应快慢，应取同一个参照物，即转换成同一物质表示的化学反应速率，并且要保证单位一致。物质表示的化学反应速率，并且要保证单位一致。1 1molLmolL-1-1ss-1-1 = = 60molL60molL-1-1minmin-1-11.1.在在2A2AB B =3C=3C4D4D反应中，下面表示的反应反应中，下面表示的反应速率最快的是（速率最快的是（ ） A.vA.vA A3.03.0 molLmolL1 1minmin1 1 B.vB.vB B0.280.28 molLmolL1 1ss1 1 C.vC.vC C4.84.8 molLmolL1 1minmin1 1 D.vD.vD D1.01.0 molLmolL1 1ss1 1B B迁移应用迁移应用1.Na1.Na 、MgMg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈； 2.2.带火星的木条能在纯氧中复燃；带火星的木条能在纯氧中复燃；3.3.新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；5.5.木材劈得小一些烧得更快。木材劈得小一些烧得更快。4.4.实验室用实验室用HH2 2OO2 2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快；快；化学反应有快有慢，是哪些因素影响了化学反应速率？化学反应有快有慢，是哪些因素影响了化学反应速率？物质本身性质物质本身性质浓度浓度温度温度催化剂催化剂接触面积接触面积交流研讨交流研讨活动探究活动探究探究化学反应速率的影响因素探究化学反应速率的影响因素实验目的实验目的实验用品实验用品实验方案设计实验方案设计探究哪些因素能影响化学反应速率探究哪些因素能影响化学反应速率表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙、碳酸钙粉表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙、碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5molL0.5molL11,3,3molLmolL11），HH2 2OO2 2溶液（溶液（3%3%）；）；试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。1.1.选择化学反应选择化学反应2.2.确定待研究的影响因素确定待研究的影响因素3.3.设计改变影响因素的操作设计改变影响因素的操作4.4.确定观测反应快慢的指标确定观测反应快慢的指标参考课本参考课本P58P58 方法导引方法导引实验方案实施实验方案实施实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论铁片上产生气泡速铁片上产生气泡速率较慢率较慢, ,镁片上产镁片上产生气泡速率较快生气泡速率较快物质之间能否发生化学反物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应应以及可能发生的化学反应速率的快慢是由物质本身的速率的快慢是由物质本身的性质决定的性质决定的其他条件相同时其他条件相同时, ,金属越金属越活泼活泼, ,与酸反应的速率越快与酸反应的速率越快0.50.5 molL-1molL-1盐酸与盐酸与铁反应产生气泡的速铁反应产生气泡的速率较慢，率较慢，3 3 molL-1molL-1盐酸与铁反应产生气盐酸与铁反应产生气泡的速率较快泡的速率较快其他条件相同时其他条件相同时, ,反应物浓反应物浓度越大度越大, ,化学反应速率越快化学反应速率越快实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论实验方案实施实验方案实施加热的试管中产生气泡的速率较加热的试管中产生气泡的速率较快快, ,不加热的试管中产生气泡的不加热的试管中产生气泡的速率较慢速率较慢其他条件相同时其他条件相同时, ,体系的温体系的温度越高度越高, ,化学反应速率越快化学反应速率越快不加不加MnOMnO2 2粉末的试管内无明显粉末的试管内无明显变化变化, ,加加MnOMnO2 2粉末的试管内有大粉末的试管内有大量气体产生量气体产生MnOMnO2 2是是HH2 2OO2 2分解反应的分解反应的催化剂催化剂, ,可明显加快化学反可明显加快化学反应速率应速率加碳酸钙粉末的试管内产生气泡加碳酸钙粉末的试管内产生气泡的速率较快的速率较快, ,加块状碳酸钙的试管内产生气泡加块状碳酸钙的试管内产生气泡的速率较慢的速率较慢其他条件相同时其他条件相同时, ,固体反应固体反应物表面积越大、化学反应物表面积越大、化学反应速率越快速率越快2.2.影响反应速率的外界因素：影响反应速率的外界因素：(2)(2)温度温度：其他条件不变时，其他条件不变时，升高温度，反应速率升高温度，反应速率增大增大1.1.决定因素：决定因素：反应物本身的性质反应物本身的性质。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素外因外因内因内因适合所有反应，不论反应放热还是吸热，升高温度，反应速率都加快适合所有反应，不论反应放热还是吸热，升高温度，反应速率都加快。(1)(1)浓度浓度: : 其他条件不变时，增大浓度，反应速率增大其他条件不变时，增大浓度，反应速率增大 对对气体气体参加的反应或参加的反应或溶液溶液中发生的反应有影响。对于中发生的反应有影响。对于固体或固体或纯液体反应物纯液体反应物，其浓度是常数，不影响化学反应速率。，其浓度是常数，不影响化学反应速率。(3)(3)催化剂催化剂： 其他条件不变时，其他条件不变时，加入催化剂能加快反应速率。加入催化剂能加快反应速率。(4)(4)接触面积接触面积：其他条件不变时，其他条件不变时，增大反应物的接触面积可以增大增大反应物的接触面积可以增大反应速率反应速率固体反应物颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快固体反应物颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快（6 6）此外，还有溶剂、光波、电磁波、超声波等。）此外，还有溶剂、光波、电磁波、超声波等。调控化学调控化学反应速率反应速率加快反应速率加快反应速率延缓反应速率延缓反应速率egeg：钢铁冶炼、：钢铁冶炼、塑料的分解塑料的分解egeg：钢铁腐蚀、延缓塑料和橡胶制品的老化：钢铁腐蚀、延缓塑料和橡胶制品的老化（5 5） 压强：对于有气体参与的反应，改变压强将使气体的体积改压强：对于有气体参与的反应，改变压强将使气体的体积改变，也即相应的改变气体的浓度，故增大压强，反应速率加快，降变，也即相应的改变气体的浓度，故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓低压强，反应速率减缓 本节课主要学习了化学反应速率的概念和影响化学本节课主要学习了化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素两个内容，这两个内容本身并不难，但反应速率的因素两个内容，这两个内容本身并不难，但对我们现实生活具有很强的指导意义，有的反应需要快对我们现实生活具有很强的指导意义，有的反应需要快一些，如工业上生产某些产品；有些则需要慢一些，如一些，如工业上生产某些产品；有些则需要慢一些，如食物腐败、钢铁生锈等。通过学习影响化学反应速率的食物腐败、钢铁生锈等。通过学习影响化学反应速率的因素，我们能够很快找到解决这些问题的办法。因素，我们能够很快找到解决这些问题的办法。