（2019新版）鲁科版高中化学必修二2.2 化学反应与能量转化 ppt课件（含学案+课时跟踪检测）共4份打包).rar

验验 操作操作验验验象象验验 及有关及有关化学方程式化学方程式验验反反 验 生生 成成_， ，反反验后后溶溶液液温温度度_3NaHCO3C6H8O7 = Na3C6H5O73H2O3CO2， ，反反验验 _验 量量任任何何化化学学反反验 都都伴伴随随着着能能量量验 化化， ，有有的的_能能量量 ， ， 有有 的的_能能 量量验 粉粉逐逐验 溶溶解解， ，有有气气泡泡验 生生， ，溶溶液液温度温度_Zn2HCl= ZnCl2H2， ，反反验 验 _验量量 验 型型比比验 放放验 反反验吸吸验 反反验定定验验 放放验 量的化学反量的化学反验吸收吸收验 量的化学反量的化学反验形成原因形成原因反反验 物具有的物具有的验 能量大能量大于生成物具有的于生成物具有的验 能量能量反反验 物具有的物具有的验 能量小能量小于生成物具有的于生成物具有的验 能量能量验 示示“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (八八)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢装置装置两两极极反反验验 极极验 气在气在验 极极_， ，验 生生_反反验正极正极氧气在正极氧气在正极_， ，验 生生_反反验验 子子验验验 子由子由_极通极通验验验流向流向_极，形成极，形成验 流流验 荷荷验验稀稀硫硫酸酸作作验 离离子子验 体体， ，H移移向向_， ，SO移向移向_验验 思思路及依路及依据据氧化氧化验 原反原反验 ： ：Zn2H=Zn2H2确定确定验 极极验验验极反极反验 物：物：_验验验极材料：极材料：_确定确定正极正极验验 正极反正极反验 物：物：_验验 正极材料：正极材料：_构成构成验合回路合回路验验 离子离子验 体：体：_验验验子子验 体：体：_验验 装置装置验验验象象及反及反验验 极：极：_； ；验 极反极反验验_正正极极： ：验 片片或或石石墨墨棒棒表表面面_； ；验 极极反反验验 _验验正极正极验 极极验 解解验 溶液溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (九九)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢第 1 页 共 8 页课时跟踪检测（九）课时跟踪检测（九） 化学反应能量转化的重要应用化学反应能量转化的重要应用化学电池化学电池学业水平考试达标练学业水平考试达标练1近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是()A北斗导航卫星的太阳能电池板北斗导航卫星的太阳能电池板B华为首款折叠屏手机华为首款折叠屏手机C长江长江 5 号火箭使用的液氧煤油发动机号火箭使用的液氧煤油发动机D位于江苏的海上风力发电厂位于江苏的海上风力发电厂解析：解析：选选 B北斗北斗导导航航卫卫星的太阳能星的太阳能电电池板把太阳能池板把太阳能转转化化为电为电能，故不能，故不选选 A； ；华为华为首款首款折叠屏手机，折叠屏手机，电电源是源是锂锂离子离子电电池，工作池，工作时时化学能化学能转变为电转变为电能，故能，故选选 B； ；长长江江 5 号火箭使用的液号火箭使用的液氧煤油氧煤油发动发动机，工作机，工作时时化学能化学能转变为转变为机械能，故不机械能，故不选选 C；位于江；位于江苏苏的海上的海上风风力力发电发电厂把厂把风风能能转转化化为电为电能，故不能，故不选选 D。 。2(2019廊坊高一检测廊坊高一检测)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A原电池是把电能转化为化学能的装置原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中电流从负极流出，从正极流入原电池中电流从负极流出，从正极流入D原电池中的阳离子向正极移动原电池中的阳离子向正极移动解析：解析：选选 D原原电电池是把化学能池是把化学能转转化化为电为电能的装置，能的装置，A 项错误项错误， ，A 项项装置；原装置；原电电池中池中电电子子流出的一极是流出的一极是负负极，极，发发生氧化反生氧化反应应， ，B 项错误项错误； ；电电流从正极流出，从流从正极流出，从负负极流入，极流入，C 项错误项错误；原；原电电池中的阳离子向正极移池中的阳离子向正极移动动， ，发发生生还还原反原反应应， ，D 项项正确。正确。3下列有关电池的说法不正确的是下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极锌锰干电池中，锌电极是负极解析：解析：选选 B锂锂离子离子电电池可以充池可以充电电再次使用，属于二次再次使用，属于二次电电池，池，A 项项正确；正确；铜锌铜锌原原电电池中池中铜铜为为正极，故正极，故电电流由流由铜铜流向流向锌锌，而，而电电子是由子是由锌锌流向流向铜铜， ，B 项错误项错误； ；电电池的池的实质实质即是化学能即是化学能转转化成化成电电能，能，C 项项正确；正确；Zn 失去失去电电子生成子生成 Zn2，故作，故作为负为负极，极，D 项项正确。正确。4(2019滨州高一检测滨州高一检测)下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应的是学反应的是()A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2O= = = = =点点燃燃 CZnCuSO4=CuZnSO4第 2 页 共 8 页DNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：解析：选选 D该该反反应应不属于氧化不属于氧化还还原反原反应应，不能，不能设计设计成原成原电电池。池。5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲、乙两装置均将化学能转变为电能甲、乙两装置均将化学能转变为电能C两烧杯中溶液均变蓝色两烧杯中溶液均变蓝色D一段时间后，两烧杯中溶液的一段时间后，两烧杯中溶液的 c(H)均减小均减小解析：解析：选选 D甲中形成甲中形成铜锌铜锌原原电电池，池，锌锌作作负负极，失极，失电电子，子，铜铜作正极，作正极，H在在铜铜极上得极上得电电子，子，生成生成 H2，所以甲中，所以甲中铜铜片表面有气泡片表面有气泡产产生，故生，故 A 错误错误；甲中形成；甲中形成铜锌铜锌原原电电池，将化学能池，将化学能转变为转变为电电能，乙装置中只是能，乙装置中只是锌锌片与稀硫酸片与稀硫酸间发间发生了置生了置换换反反应应，故，故 B 错误错误；甲、乙两；甲、乙两烧烧杯中，杯中，铜铜片均未片均未参与反参与反应应，所以溶液均不，所以溶液均不变蓝变蓝色，故色，故 C 错误错误；甲中；甲中铜铜片上片上氢氢离子得离子得电电子生成子生成氢氢气，乙中气，乙中锌锌和和稀硫酸稀硫酸发发生置生置换换反反应应生成生成氢氢气，所以两气，所以两烧烧杯溶液中杯溶液中氢氢离子离子浓浓度均减小，故度均减小，故 D 正确。正确。6.(2019苏州高一检测苏州高一检测)在图示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极在图示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极 X 流向电极流向电极Y。若。若 X 为铁，则为铁，则 Y 可能是可能是()A锌锌B石墨石墨C银银 D铜铜解析：解析：选选 A原原电电池中，池中，电电流从正极沿流从正极沿导线导线流向流向负负极，外极，外电电路上的路上的电电流从流从电电极极 X 流向流向电电极极 Y， ，则则 X 作正极，作正极，Y 作作负负极。原极。原电电池中易失池中易失电电子子发发生氧化反生氧化反应应的金属作的金属作负负极，若极，若 X 为铁为铁， ，则则 Y 的活的活泼泼性比性比铁强铁强， ，选项选项中只有中只有锌锌比比铁铁活活泼泼。 。7(2019孝感高一检测孝感高一检测)a、b、c 都是金属，把都是金属，把 a 浸入浸入 b 的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，a 的表面有的表面有b 析出，析出，b、c 和稀硫酸组成原电池时，和稀硫酸组成原电池时，b 为电池的负极。为电池的负极。a、b、c 三种金属的活动性顺序三种金属的活动性顺序为为()Abac B.acbCabc Dbca解析：解析：选选 C把把 a 浸入浸入 b 的硝酸的硝酸盐盐溶液中，溶液中，a 的表面有的表面有 b 析出，金属析出，金属 a 可以把金属可以把金属 b 从从其其盐盐溶液中置溶液中置换换出来，出来，说说明活明活泼泼性：性：ab; b、 、c 和稀硫酸和稀硫酸组组成原成原电电池池时时， ，b 为电为电池的池的负负极，极，说说第 3 页 共 8 页明活明活泼泼性：性：bc； ；综综合分析，合分析，a、 、b、 、c 三种金属的活三种金属的活动动性性顺顺序序为为 abc。 。8某原电池反应的离子方程式为某原电池反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是()AHNO3为电解质溶液为电解质溶液B锌为原电池正极锌为原电池正极C铁极质量不变铁极质量不变D铜为原电池正极铜为原电池正极解析：解析：选选 D由原由原电电池反池反应应可知，可知，负负极极应为铁应为铁，正极，正极为为比比铁铁活活动动性差的性差的电电极，极，电电解解质质溶溶液液应为应为非氧化性酸。非氧化性酸。HNO3为电为电解解质质溶液，被溶液，被还还原的不是原的不是 H而是而是 NO， ，还还原原产产物是物是 NO 而而 3不是不是 H2， ，A 错误错误； ；锌锌比比铁铁活活泼泼，正极不能是，正极不能是锌锌， ，B 错误错误； ；铁为负铁为负极，极，电电极反极反应为应为Fe2e=Fe2， ，铁铁极极质质量减小，量减小，C 错误错误； ；铜铜不如不如铁铁活活泼泼，可以作正极，可以作正极，D 正确。正确。9(2019单县一中阶段考试单县一中阶段考试)下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A铜片是负极铜片是负极B铜片质量逐渐减少铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原解析：解析：选选 D在原在原电电池中池中较较活活泼泼的金属作的金属作负负极，失去极，失去电电子，子，发发生氧化反生氧化反应应。 。电电子子经导线经导线传递传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动动，阴离子向，阴离子向负负极移极移动动。正极得到。正极得到电电子，子，发发生生还还原反原反应应。 。锌锌比比铜铜活活泼泼，所以，所以锌锌是是负负极，极，铜铜是正极，溶液中的是正极，溶液中的氢氢离子在正极得到离子在正极得到电电子生成子生成氢氢气。气。10(2019遵义高一检测遵义高一检测)电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和和 Zn，电解质溶液为，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应为溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为；氧化银电极上的反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应式为，总反应式为 Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。下。下列说法不正确的是列说法不正确的是()A锌是负极，氧化银是正极锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中溶液中 OH向正极移动，向正极移动，K、H向负极移动向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 会增大会增大解析：解析：选选 C根据根据总总反反应应以及原以及原电电池的工作原理，池的工作原理，Zn 的化合价升高，即的化合价升高，即 Zn 为负为负极，氧极，氧第 4 页 共 8 页化化银为银为正极，故正极，故 A 说说法正确；根据法正确；根据 A 选项选项分析，分析，Zn 为负为负极，极，发发生氧化反生氧化反应应，氧化，氧化银银中中 Ag 的的化合价降低，氧化化合价降低，氧化银发银发生生还还原反原反应应，故，故 B 说说法正确；根据原法正确；根据原电电池工作原理，阴离子向池工作原理，阴离子向负负极移极移动动，阳离子向正极移，阳离子向正极移动动，即，即 OH向向负负极移极移动动， ，K、 、H向正极移向正极移动动，故，故 C 说说法法错误错误； ；电电解解质质溶溶液液为为碱性，根据碱性，根据总总反反应应可知，可知，该该反反应应消耗水，消耗水，KOH 浓浓度增大，度增大，pH 增大，故增大，故 D 说说法正确。法正确。11(2019济南高一检测济南高一检测)如图所示装置中观察到电流计指针偏转，如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，棒变粗，N 棒变棒变细，指针指向细，指针指向 M，由此判断下表中所列，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是物质，其中可以成立的是()选项选项MNPA锌锌铜铜稀硫酸溶液稀硫酸溶液B铜铜铁铁稀盐酸溶液稀盐酸溶液C银银锌锌硝酸银溶液硝酸银溶液D锌锌铁铁硝酸铁溶液硝酸铁溶液解析：解析：选选 C锌锌是是负负极，极，锌锌失去失去电电子，子，质质量减少，溶液中的量减少，溶液中的氢氢离子放离子放电电，故，故 A 错误错误； ；铜铜是是正极，但溶液中的正极，但溶液中的氢氢离子放离子放电电， ，电电极极质质量不量不变变，故，故 B 错误错误； ；银银是正极，溶液中的是正极，溶液中的银银离子放离子放电电， ，电电极极质质量增加，量增加，锌锌是是负负极，极，锌锌失去失去电电子，子，质质量减少，故量减少，故 C 正确；正确；锌锌是是负负极，极，铁铁是正极，溶是正极，溶质质中中的的铁铁离子放离子放电转电转化化为亚铁为亚铁离子，故离子，故 D 错误错误。 。12(2019聊城高一检测聊城高一检测)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A甲：甲：Fe 棒为负极，电极反应为棒为负极，电极反应为 Fe3e=Fe3B乙：正极的电极反应式为乙：正极的电极反应式为 O24e4H=2H2OC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄第 5 页 共 8 页D丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降解析：解析：选选 A在在铁铜铁铜原原电电池中，池中，Fe 为负为负极，极，发发生氧化反生氧化反应应，失去，失去电电子子变为变为 Fe2， ，A 错误错误； ；在在氢氢氧燃料氧燃料电电池中，通入氧气的池中，通入氧气的电电极极为为正极，由于正极，由于电电解解质质溶液溶液为为酸性，因此正极的酸性，因此正极的电电极反极反应应式式为为 O24e4H=2H2O， ，B 正确；在正确；在锌锰锌锰干干电电池中，由于活池中，由于活动动性：性：ZnC，所以，所以 Zn 为负为负极，失去极，失去电电子，子，发发生氧化反生氧化反应变为应变为 Zn2，所以随着，所以随着电电池的使用，池的使用，锌锌筒不断被消耗，而逐筒不断被消耗，而逐渐变渐变薄，薄，C 正确；在正确；在铅铅蓄蓄电电池中，池中，负负极上极上 Pb 失去失去电电子子变为变为 Pb2，与溶液中的，与溶液中的 SO结结合形成合形成24PbSO4，在正极上，在正极上发发生反生反应应： ：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，因此使用一段，因此使用一段时时24间间后，随着反后，随着反应应的不断的不断进进行，硫酸行，硫酸铅铅沉淀在沉淀在电电极板上，溶液中极板上，溶液中浓浓度降低，溶液的酸性减弱，度降低，溶液的酸性减弱，导导电电能力下降，能力下降，D 正确。正确。13.科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图如图)。关于此循环体系，。关于此循环体系，下列说法中错误的是下列说法中错误的是()A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B燃料电池中通入燃料电池中通入 H2的一极作负极，发生氧化反应的一极作负极，发生氧化反应C在此循环中发生了反应：在此循环中发生了反应：2H2O2H2O2= = = = =通通电电 D目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂解析：解析：选选 C原原电电池都是将化学能池都是将化学能转转化化为电为电能的装置，故能的装置，故 A 正确；正确；氢氢氧燃料氧燃料电电池的池的负负极极通入通入 H2， ，发发生氧化反生氧化反应应，正极通入，正极通入 O2， ，发发生生还还原反原反应应，故，故 B 正确；此循正确；此循环过环过程中水是在光照程中水是在光照和光分解催化和光分解催化剂剂的作用下分解的作用下分解为氢为氢气和氧气，故气和氧气，故 C 错误错误；推广；推广氢氢能的关能的关键键是是寻寻找合适的催化找合适的催化剂剂，利用太阳能分解水，故，利用太阳能分解水，故 D 正确。正确。14(2019德州高一检测德州高一检测)(1)下列装置属于原电池的是下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，在选出的原电池中，_是负极，发生是负极，发生_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应，反应，_是正极，该极的现象是是正极，该极的现象是_。(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_(填填“正正”或或“负负”)极。极。(4)此原电池反应的化学方程式为此原电池反应的化学方程式为_。解析：解析：(1)中没有两个活中没有两个活泼泼性不同的性不同的电电极，所以不能构成原极，所以不能构成原电电池，池，错误错误； ；没有构成没有构成闭闭第 6 页 共 8 页合回路，所以不能构成原合回路，所以不能构成原电电池，池，错误错误； ；酒精酒精为为非非电电解解质质溶液，所以不能构成原溶液，所以不能构成原电电池，池，错误错误； ；电电极材料相同，所以不能构成原极材料相同，所以不能构成原电电池，池，错误错误； ；符合原符合原电电池的构成条件，所以能构成原池的构成条件，所以能构成原电电池，池，正确。正确。(2)该该装置中，装置中，铁铁易失易失电电子而作子而作负负极，极，铜铜作正极，作正极，负负极上极上铁铁失失电电子生成子生成亚铁亚铁离子离子发发生氧生氧化反化反应应，正极上，正极上氢氢离子得离子得电电子子发发生生还还原反原反应应而生成而生成氢氢气，所以有气泡生成。气，所以有气泡生成。(3)原原电电池内池内电电路路中，硫酸根是阴离子，阴离子移向中，硫酸根是阴离子，阴离子移向负负极。极。(4)该该原原电电池中，池中，铁铁失失电电子生成子生成亚铁亚铁离子，正极上离子，正极上氢氢离离子得子得电电子生成子生成氢氢气，所以气，所以电电池反池反应应式式为为 FeH2SO4=FeSO4H2。 。答案：答案：(1)(2)Fe氧化氧化Cu有气泡产生有气泡产生(3)负负(4)FeH2SO4=FeSO4H215(2019孝感高一检测孝感高一检测)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2O2=2H2O。(1)工作时，电解质溶液中阴离子移向工作时，电解质溶液中阴离子移向_(填填“正正”或或“负负”)极。极。(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为 2H24e=4H，则，则其正极反应式为其正极反应式为_。(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液，则其负极反应式为溶液，则其负极反应式为_。解析：解析：(1)工作工作时时， ，电电解解质质溶液中阴离子移向溶液中阴离子移向负负极。极。(2)酸式酸式氢氢氧燃料氧燃料电电池的池的电电解解质质溶液溶液是稀硫酸，其是稀硫酸，其负负极反极反应应式式为为 2H24e=4H， ，总总反反应应式式负负极反极反应应式得正极反式得正极反应应式，正极式，正极反反应应式式为为 O24H4e=2H2O。 。(3)碱式碱式氢氢氧燃料氧燃料电电池的池的电电解解质质溶液是溶液是 KOH 溶液，溶液，负负极极是是氢氢气失气失电电子子发发生氧化反生氧化反应应， ，负负极反极反应应式式为为 2H24OH4e=4H2O。 。答案：答案：(1)负负(2)O24H4e=2H2O(3)2H24OH4e=4H2O16(2019北京西城区高一检测北京西城区高一检测)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)某原电池装置如图所示。某原电池装置如图所示。其中，其中，Zn 电极为原电池的电极为原电池的_极极(填填“正正”或或“负负”)，电极反应式是，电极反应式是_。Cu 电极上发生的反应属于电极上发生的反应属于_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应，当铜表面析出反应，当铜表面析出 4.48 L 氢气氢气(标准状况标准状况)时，导线中通过了时，导线中通过了_ mol 电子。电子。(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号填序号)。第 7 页 共 8 页CaOH2O=Ca(OH)22H2O2=2H2O2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2解析：解析：(1)在原在原电电池中，由于金属活池中，由于金属活动动性：性：ZnCu，所以，所以 Zn 电电极极为为原原电电池的池的负负极，极，负负极失极失去去电电子，子，发发生氧化反生氧化反应应， ，电电极反极反应应式式为为 Zn2e=Zn2； ；Cu 电电极极为为正极，正极上正极，正极上发发生的反生的反应为还应为还原反原反应应；当；当铜铜表面析出表面析出 4.48 L 氢氢气气(标标准状况准状况)时时， ，n(H2)0.2 mol， ，则则4.48 L22.4 Lmol1电电子子转转移移 n(e)0.2 mol20.4 mol，所以，所以导线导线中通中通过过了了 0.4 mol 电电子。子。(2)可可实现实现化学能直化学能直接接转转化化为电为电能的装置的反能的装置的反应应是氧化是氧化还还原反原反应应， ，CaOH2O=Ca(OH)2是非氧化是非氧化还还原反原反应应， ，不能不能设计设计成原成原电电池；池；2H2O2=2H2O 是氧化是氧化还还原反原反应应，可以，可以设计为设计为原原电电池；池；2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2是氧化是氧化还还原反原反应应，可以，可以设计为设计为原原电电池，故合理池，故合理选项选项是是。 。答案：答案：(1)负负Zn2e=Zn2还原还原0.4(2)17(1)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：Zn 电极是电极是_(填填“正极正极”或或“负极负极”)，反应中质量会变，反应中质量会变_(填填“大大”“小小”或或“不变不变”)银电极上发生银电极上发生_反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，电极反应式为，电极反应式为_。(2)甲醇甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜可以通过质子交换膜可以通过 H)：通入甲醇气体的电极为电池的通入甲醇气体的电极为电池的_(填填“正正”或或“负负”)极，电解质溶液中极，电解质溶液中 H向向_电极移动电极移动(填填“a”或或“b”)。解析：解析：(1)由由图图可知，可知，Zn 为负为负极，极，负负极上极上电电极反极反应应式式为为 Zn2e=Zn2，失去，失去电电子被子被氧化生成氧化生成 Zn2， ，质质量减小。量减小。Ag 为为正极，正极上正极，正极上 Cu2得得电电子子发发生生还还原反原反应应， ，电电极反极反应应式式为为Cu22e=Cu。 。(2)该该燃料燃料电电池中，通入甲醇的池中，通入甲醇的电电极是极是负负极、通入氧气的极、通入氧气的电电极是正极，所极是正极，所以以 a 为负为负极，极，b 为为正极，原正极，原电电池中阳离子向正极移池中阳离子向正极移动动、阴离子向、阴离子向负负极移极移动动，所以，所以 H向向 b 电电极极第 8 页 共 8 页移移动动。 。答案：答案： (1)负极负极小小还原反应还原反应Cu22e=Cu(2)负负b第 1 页 共 7 页课时跟踪检测（八）课时跟踪检测（八） 化学反应中能量变化的本质及转化形式化学反应中能量变化的本质及转化形式学业水平考试达标练学业水平考试达标练1.(2018广东学业水平考试广东学业水平考试)氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制 H2的方法如图的方法如图所示，该过程中所示，该过程中()A太阳能转化为电能太阳能转化为电能B存在化学键的断裂与生成存在化学键的断裂与生成C化学能转化为太阳能化学能转化为太阳能D光催化剂分解得到光催化剂分解得到 H2和和 O2解析：解析：选选 B在太阳能的作用下水分解生成在太阳能的作用下水分解生成氢氢气和氧气，太阳能气和氧气，太阳能转转化化为为化学能，化学能，A、 、C 错错误误；水分解是化学；水分解是化学变变化，存在化学化，存在化学键键的断裂与生成，的断裂与生成，B 正确；水分解得到正确；水分解得到 H2和和 O2， ，D 错误错误。 。2关于化学反应热现象的说法不正确的是关于化学反应热现象的说法不正确的是()放热反应发生时不必加热放热反应发生时不必加热化学反应过程中一定有能量变化化学反应过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关ABC D解析：解析：选选 C有很多放有很多放热热反反应应也需要加也需要加热热，如，如铝热铝热反反应应，有的吸，有的吸热热反反应应不需要加不需要加热热也能也能发发生，如生，如 Ba(OH)2和和 NH4Cl 的反的反应应， ，错误错误；不同的物；不同的物质质具有不同的能量，具有不同的能量，发发生化学生化学变变化化时时，反，反应过应过程中一定伴随着能量程中一定伴随着能量变变化，化，正确；能量正确；能量变变化的多少与参加反化的多少与参加反应应的物的物质质的多少成的多少成正比，正比，正确。正确。3在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质燃烧可看成物质燃烧可看成“储存储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应应是吸热反应解析：解析：选选 C需要加需要加热热的反的反应应不一定是吸不一定是吸热热反反应应，有些放，有些放热热反反应应也需要加也需要加热热引引发发反反应应的的进进行，如行，如铝热铝热反反应应。 。第 2 页 共 7 页4下列关于反应能量的说法中正确的是下列关于反应能量的说法中正确的是()A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知反应：已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量为放热反应，则反应物总能量E2， ，D 项错误项错误。 。5(2019泰安高一检测泰安高一检测)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B燃料的燃烧反应是放热反应燃料的燃烧反应是放热反应C干冰的升华是吸热反应干冰的升华是吸热反应D如图所示的反应为放热反应如图所示的反应为放热反应解析：解析：选选 BCCO22CO 是化合反是化合反应应，但需要吸，但需要吸热热， ，= = = = =高高温温 2H2O22H2OO2是分解反是分解反应应，但放出，但放出热热量，量，A 错误错误；物；物质质之所以被用作燃料，之所以被用作燃料，= = = = =MnO2 就是因就是因为为它易燃它易燃烧烧并放出并放出热热量，量，B 正确；吸正确；吸热热反反应应属于化学反属于化学反应应的一个的一个类别类别，干冰升，干冰升华华不是不是化学反化学反应应， ，C 错误错误；根据；根据图图示，反示，反应应物吸收能量物吸收能量转转化化为为生成物，因此生成物的能量比反生成物，因此生成物的能量比反应应物多，物多，该该反反应应是吸是吸热热反反应应， ，D 错误错误。 。6化学反应化学反应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应该反应是吸热反应B1 mol AA 键和键和 1 mol BB 键断裂放出键断裂放出 x kJ 的能量的能量C2 mol AB 键断裂需要吸收键断裂需要吸收 y kJ 的能量的能量D2 mol AB 的总能量高于的总能量高于 1 mol A2和和 1 mol B2的总能量的总能量解析：解析：选选 CA 项项，由，由 1 mol A21 mol B2的能量大于的能量大于 2 mol AB 的能量，可知的能量，可知该该反反应应放放第 3 页 共 7 页热热， ，错误错误； ；B 项项，由，由图图示可知示可知 1 mol A21 mol B22 mol A2 mol B 时时需要拆开需要拆开 AA 键键和和 BB 键键，即需要吸收，即需要吸收 x kJ 的能量，的能量，错误错误； ；C 项项， ，2 mol A2 mol B2 mol AB 时时放放出出 y kJ 能量，能量，则则断裂断裂 2 mol AB 键时键时吸收吸收 y kJ 能量，正确；能量，正确；D 项项， ，该该反反应应放放热热，反，反应应物物总总能能量高于生成物量高于生成物总总能量，能量，错误错误。 。7一种化学冰袋含有一种化学冰袋含有 Na2SO410H2O 和和 NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是()ANa2SO410H2O 脱水是吸热过程脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于较长时间制冷是由于 Na2SO410H2O 脱水过程较慢脱水过程较慢CNa2SO410H2O 在该条件下发生的复分解反应是吸热反应在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量溶于水会吸收热量解析：解析：选选 CNa2SO410H2O 脱水是吸脱水是吸热过热过程，故程，故 A 正确；因正确；因为为十水硫酸十水硫酸钠钠脱水脱水较较慢，它慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸一点点地脱水，水遇上硝酸铵铵吸吸热热，因此制冷效果可以，因此制冷效果可以维维持持较长时间较长时间，故，故 B 正确；正确；Na2SO410H2O 和和 NH4NO3不能不能发发生复分解反生复分解反应应，故，故 C 错误错误；硝酸；硝酸铵夺铵夺取硫酸取硫酸钠结钠结晶水，是晶水，是一个吸一个吸热热反反应应，同，同时时溶解吸溶解吸热热，故，故 D 正确。正确。8已知化学反应已知化学反应 2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)= = = = =点点燃燃 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是()= = = = =点点燃燃 A12 g C 所具有的能量一定高于所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量所具有的能量B56 g CO 和和 32 g O2所具有的总能量高于所具有的总能量高于 88 g CO2所具有的总能量所具有的总能量C12 g C 和和 32 g O2所具有的总能量高于所具有的总能量高于 44 g CO2所具有的总能量所具有的总能量D将一定质量的将一定质量的 C 燃烧，生成燃烧，生成 CO2比生成比生成 CO 时放出的热量多时放出的热量多解析：解析：选选 A放出放出热热量的化学反量的化学反应应中反中反应应物的物的总总能量一定高于生成物的能量一定高于生成物的总总能量，能量，C 和和CO 的燃的燃烧烧反反应应都是放都是放热热反反应应， ，CO2CO2必然是放必然是放热热反反应应，因此，因此，B、 、C 两两项项的的= = = = =点点燃燃 说说法正确；法正确；12 g C 并不代表反并不代表反应应物的全部，物的全部，O2也是反也是反应应物，所以物，所以 A 项项的的说说法不正确；由于法不正确；由于 CCO 放出放出热热量，量，COCO2放出放出热热量，所以量，所以 CCO2比比 CCO 放出的放出的热热O2 O2 O2 O2 量要多，即量要多，即 D 项说项说法也是正确的。法也是正确的。9.(2019震泽中学期末震泽中学期末)下列反应过程中的能量变化与图示一致的是下列反应过程中的能量变化与图示一致的是()A2AlFe2O32FeAl2O3= = = = =高高温温 BCCO22CO= = = = =高高温温 第 4 页 共 7 页CCaCO3CaOCO2= = = = =高高温温 DCH2O(g)COH2= = = = =高高温温 解析：解析：选选 A铝热铝热反反应应属于放属于放热热反反应应，反，反应应物具有的物具有的总总能量高于生成物具有的能量高于生成物具有的总总能量，能量，故故 A 选项选项正确；碳与二氧化碳反正确；碳与二氧化碳反应应生成一氧化碳属于吸生成一氧化碳属于吸热热反反应应，反，反应应物具有的物具有的总总能量低于生能量低于生成物具有的成物具有的总总能量，故能量，故 B 选项错误选项错误；碳酸；碳酸钙钙分解生成氧化分解生成氧化钙钙和二氧化碳属于吸和二氧化碳属于吸热热反反应应，反，反应应物具有的物具有的总总能量低于生成物具有的能量低于生成物具有的总总能量，故能量，故 C 选项错误选项错误；碳和水蒸气反；碳和水蒸气反应应属于吸属于吸热热反反应应， ，生成物具有的生成物具有的总总能量高于反能量高于反应应物具有的物具有的总总能量，故能量，故 D 选项错误选项错误。 。10将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A该反应是吸热反应该反应是吸热反应B该反应是放热反应该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的总能量高