（2019新版）鲁科版高中化学必修二1.2元素周期律和元素周期表 57PPT ppt课件（含学案+课时跟踪检测）共2份打包).rar

元素名称元素名称验验验验验验元素符号元素符号_原子原子验 构构验 子子验 数数_最外最外验验 子数均是子数均是_个个焰色焰色验验验验洋洋验黄黄验存在形存在形验都是都是_物理性物理性验验验 都呈都呈_色，而且具有良好的色，而且具有良好的验验 性性化学性化学性验验验 呈呈强强_，易失去最外，易失去最外验 上的两个上的两个验 子子用途用途验 、 、验 、 、验 的化合物可用于制造焰火的化合物可用于制造焰火元素名称元素名称_ _元素符号元素符号_ _原子原子验 构构验子子验数数_7最外最外验验 子数均是子数均是_个个元素元素验验非金非金属属非非金金属属非金属，表非金属，表验 出一些金出一些金属的性属的性验金属金属金金属属金属金属(人工人工合成的放合成的放射性元素射性元素)短周期短周期验 周期周期序号序号1234567元素种数元素种数288181832320族元素原子族元素原子序数序数21018365486118与原子与原子验 构构的关系的关系周周期期的的序序数数就就是是验 周周期期元元素素原原子子具具有有的的验子子验 数；数；同一周期元素原子具有相同的同一周期元素原子具有相同的验 子子验 数数主族主族列列121314151617族族AA A A A A A与原子与原子验 构的构的关系关系同同一一主主族族的的元元素素的的原原子子最最外外验 验 子子数数相相同，且与族序数相同；同，且与族序数相同；同同一一主主族族的的元元素素原原子子的的验 子子验 数数从从上上而而下下验 增增副族副族列列345671112族族BB B B B B B族族第第8、 、9、 、10，共，共3个个验 行行0族族第第18验 行行“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (三三)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢第 1 页 共 6 页课时跟踪检测（三）课时跟踪检测（三） 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表A 级级学业水平考试达标练学业水平考试达标练1下列关于元素周期律的叙述正确的是下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到到 8 重复出现重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1 到到7，最低化合价从，最低化合价从7 到到1 重复出现重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化变化及元素主要化合价的周期性变化解析：解析：选选 BK 层为层为最外最外层时层时，原子最外，原子最外层电层电子数只能从子数只能从 1 到到 2，而不是从，而不是从 1 到到 8， ，A 项项错误错误；最低化合价一般是从；最低化合价一般是从4 到到1，而不是从，而不是从7 到到1， ，C 项错误项错误；原子核外；原子核外电电子排布的子排布的周期性周期性变变化是元素性化是元素性质质周期性周期性变变化的根本原因，而不是内容，化的根本原因，而不是内容，D 项错误项错误。 。2(2019辽宁学业水平考试辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是下列有关元素周期表的认识正确的是()AA 族元素又可称为碱金属元素族元素又可称为碱金属元素B每一族只有一列每一族只有一列C前前 3 个周期为短周期、其余为长周期个周期为短周期、其余为长周期D原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素解析：解析：选选 CA 项项， ，A 族元素除了族元素除了氢氢之外的元素又可称之外的元素又可称为为碱金属元素，碱金属元素，错误错误； ；B 项项， ，族含有三列，族含有三列，错误错误； ；D 项项，原子核外各，原子核外各层电层电子数相等的元素是金属元素子数相等的元素是金属元素 Be， ，错误错误。 。3(2019广东学业水平考试广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是()AClBSCNa DMg解析：解析：选选 A电电子子层层数相同数相同时时最外最外层电层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的是是 Cl。 。4下列元素的常见化合价从下列元素的常见化合价从1 至至3 依次增大的是依次增大的是()AH、He、Li B.Na、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F解析：解析：选选 BA 项项中中 He 为为 0 价；价；C 项项的的变变化化顺顺序序为为3、2、1，与，与题题目要求恰好相反；目要求恰好相反；D 项项中中 F 无正价。无正价。5某短周期元素原子最外层只有某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素个电子，则该元素()A一定是一定是A 族元素族元素B一定是金属元素一定是金属元素C一定是化合物中呈一定是化合物中呈2 价元素价元素第 2 页 共 6 页D可能是金属元素，也可能是非金属元素可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：解析：选选 DHe 原子和原子和A 族元素原子最外族元素原子最外层层均只有均只有 2 个个电电子。子。6国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第不仅有第 2 列元素的原子最外层有列元素的原子最外层有 2 个电子个电子B第第 312 列元素全为金属列元素全为金属C第第 3 列元素种类最多列元素种类最多D第第 16、17 列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素解析：解析：选选 D第第 18 列的列的 He 元素最外元素最外层层也有也有 2 个个电电子，故子，故 A 正确；第正确；第 312 列列为为B 族族到到B 族，全部族，全部为过为过渡元素，全渡元素，全为为金属，故金属，故 B 正确；根据元素周期表的正确；根据元素周期表的结结构，第构，第 3 列即列即B 族，族，包括包括镧镧系和系和锕锕系元素，种系元素，种类类最多，故最多，故 C 正确；第正确；第 16 列的列的 Po、 、Lv 元素属于金属元素，故元素属于金属元素，故 D 错错误误。 。7(2019聊城高一期末聊城高一期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是()ALi、Be、B 原子的最外层电子数依次增多原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素的最高正化合价依次升高元素的最高正化合价依次升高CN、O、F 原子的半径依次增大原子的半径依次增大DNa、K、Rb 原子核外的电子层数依次增多原子核外的电子层数依次增多解析：解析：选选 CA 项项， ， Li、 、Be、 、B 都是第都是第 2 周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外最外层电层电子数依次增多，正确；子数依次增多，正确；B 项项， ， P、 、S、 、Cl 元素都是第元素都是第 3 周期的元素，随着原子序数的周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外增大，元素原子的最外层电层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们们的最外的最外层电层电子数目，正确；子数目，正确；C 项项， ， N、 、O、 、F 都是第都是第 2 周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，半径依次减小，错误错误； ；D 项项， ， Na、 、K、 、Rb 都是都是A 族的元素，随着元素原子序数的增大，原子族的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外核外电电子子层层数依次增多，正确。数依次增多，正确。8(2019泰安高一期末泰安高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是下列关于元素周期表的说法正确的是()A过渡元素全部都是副族元素过渡元素全部都是副族元素B短周期共有短周期共有 32 种元素种元素C主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D元素周期表共元素周期表共 7 个横行代表个横行代表 7 个周期，个周期，18 个纵行代表个纵行代表 18 个族个族解析：解析：选选 C副族元素和副族元素和族元素，族元素，统统称称为过为过渡元素，副族元素均渡元素，副族元素均为过为过渡元素，渡元素，选项选项 A错误错误；短周期；短周期为为 1、 、2、 、3 周期，含周期，含 28818 种元素，种元素，选项选项 B 错误错误；由原子；由原子结结构可知元素的构可知元素的位置，位置，对对于主族元素，最外于主族元素，最外层电层电子数族序数，子数族序数，则则主族元素原子的最外主族元素原子的最外层电层电子数等于子数等于该该元素元素所属的族序数，所属的族序数，选项选项 C 正确；周期表中有正确；周期表中有 7 个周期、个周期、16 个族，个族，7 个主族、个主族、7 个副族、个副族、1 个个 0 族、族、1 个个族，族，选项选项 D 错误错误。 。9下列微粒半径的比较中，正确的是下列微粒半径的比较中，正确的是()第 3 页 共 6 页Ar(Na)r(Na) B.r(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：解析：选选 B同一种元素：同一种元素：r阳离子阳离子r原子原子Cl， ，则则半径：半径：r(Ca2)Na，故半径：，故半径：r(Mg)YZ B.YXZCZXY DZYX解析：解析：选选 D已知已知电电子子层结层结构相同的阳离子，核构相同的阳离子，核电电荷数多的荷数多的则则半径小，具有相同半径小，具有相同电电子子层层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题题意，意，X 和和 Y 两元素的阳离子具有相同两元素的阳离子具有相同的的电电子子层结层结构，构，X 元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，元素的阳离子半径，则则 X 的原子序数小于的原子序数小于 Y 的的原子序数；原子序数；Z 和和 Y 元素的原子核外元素的原子核外电电子子层层数相同，且数相同，且 Z 元素的原子半径小于元素的原子半径小于 Y 元素的原子元素的原子半径，半径，则则 Z 的原子序数大于的原子序数大于 Y 的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为为 ZYX。 。11我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN 就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的 Rn核外有核外有 28 个电子。则个电子。则 R 元素位于元素元素位于元素周期表的周期表的()A第第 3 周期周期A 族族 B.第第 4 周期周期A 族族C第第 5 周期周期A 族族 D第第 4 周期周期A 族族解析：解析：选选 B化合物化合物 RN 中中 R 元素的化合价决定于元素的化合价决定于 N 元素的化合价。因元素的化合价。因 RN 中中 R 是正是正化合价，故化合价，故 N 显显3 价，因此价，因此 R 元素的离子元素的离子应为应为 R3， ，则则 R 元素原子元素原子应应含含 28331 个个电电子，子，其其质质子数也子数也为为 31。由第。由第 4 周期周期 0 族族 Kr 原子序数原子序数为为 36，可推出，可推出 R 是第是第 4 周期元素，再由周期元素，再由36315，可推出，可推出 R 在在A 族。族。12下列有关第下列有关第 114 号和第号和第 116 号元素的说法错误的是号元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期两种元素位于同一周期B116 号元素位于号元素位于A 族族C两种元素都是活泼的非金属元素两种元素都是活泼的非金属元素D114 号元素的原子半径比号元素的原子半径比 116 号元素的大号元素的大解析：解析：选选 C第第 114 号元素和第号元素和第 116 号元素分号元素分别处别处于第于第 7 周期周期A 族和族和A 族，均族，均为为金金属元素，故属元素，故 A、 、B 正确，正确，C 错误错误；依据同周期元素原子半径；依据同周期元素原子半径递变规递变规律判断律判断 114 号元素的原子半号元素的原子半径比径比 116 号元素的大，故号元素的大，故 D 正确。正确。13(2019威海高一期中威海高一期中)有下列四种微粒：有下列四种微粒：O；Na；Mg；N。18 82311241214 7(1)按原子半径由大到小顺序排列为按原子半径由大到小顺序排列为_(用序号回答，下同用序号回答，下同)。第 4 页 共 6 页(2)微粒中质子数小于中子数的是微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成能形成 X2Y2型化合物的是型化合物的是_，能形成，能形成 X3Y2型化合物的是型化合物的是_。解析：解析：(1)O、 、 N 有有 2 个个电电子子层层， ，O 有有 8 个个质质子、子、N 有有 7 个个质质子，半径：子，半径：18 814 718 814 7ON; Na、 、Mg 有有 3 个个电电子子层层， ，Na 有有 11 个个质质子、子、Mg 有有 12 个个质质子，半径：子，半径：18 814 72311241223112412MgNa，原子半径由大到小，原子半径由大到小顺顺序排列序排列为为。 。(2)O 的的质质子数是子数是 8、中子数、中子数2412231118 8是是 18810; Na 的的质质子数是子数是 11、中子数是、中子数是 231112； ；Mg 的的质质子数是子数是 12、中子数是、中子数是23112412241212； ；N 的的质质子数是子数是 7、中子数是、中子数是 1477； ；质质子数小于中子数的是子数小于中子数的是O、 、Na， ，选选14 718 82311。 。(3)O 常常见见化合价有化合价有2、1； ；Na 常常见见化合价有化合价有1； ；Mg 常常见见化合价有化合价有2； ；N 常常18 82311241214 7见见化合价有化合价有3、1、2、3、4、5，化合物中呈，化合物中呈现现的化合价的数的化合价的数值值最多的是最多的是N， ，选选14 7。 。(4)Na、 、O 能形成化合物能形成化合物 Na2O2， ，选选， ，Mg 与与N 能形成化合物能形成化合物 Mg3N2， ，选选231118 8241214 7。 。答案：答案：(1)(2)(3)(4)14(2019泰安高一期中泰安高一期中)A、B、C、D 是是 4 种短周期元素，原子序数依次增大，种短周期元素，原子序数依次增大，A 原原子的最外层上有子的最外层上有 4 个电子；个电子；B 的阴离子和的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体质反应，生成一种淡黄色的固体 E；D 的的 L 层电子数比层电子数比 K、M 两个电子层上电子数之和少两个电子层上电子数之和少1。(1)写出元素符号：写出元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)D 在周期表中的位置是在周期表中的位置是_；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)C 与水反应的化学方程式是与水反应的化学方程式是_。解析：解析：短周期短周期 A、 、B、 、C、 、D 4 种元素，种元素，B 的阴离子和的阴离子和 C 的阳离子具有相同的的阳离子具有相同的电电子子层结层结构，构，两元素的两元素的单质单质反反应应，生成一种淡黄色的固体，生成一种淡黄色的固体 E， ，则则固体固体 E 为为 Na2O2， ，则则 B 为为 O 元素，元素，C 为为 Na元素，由元素，由 A 的原子序数小于的原子序数小于 B，且，且 A 原子的最外原子的最外层层上有上有 4 个个电电子，子，则则 A 为为 C 元素，元素，D 的的 L层电层电子数等于子数等于 K、 、M 两个两个电电子子层层上上电电子数之和少子数之和少 1， ，则则 D 的核外的核外电电子排布子排布为为 2、 、8、 、7， ，应为应为 Cl元素。元素。(1)A 为为 C 元素；元素；B 为为 O 元素；元素；C 为为 Na 元素；元素；D 为为 Cl 元素。元素。(2)D 为为 Cl 元素，在周期表元素，在周期表中的位置是第中的位置是第 3 周期周期A 族；它的最高价氧化物族；它的最高价氧化物对应对应的水化物的化学式是的水化物的化学式是 HClO4。 。(3)C 为为Na，与水反，与水反应应生成生成氢氢氧化氧化钠钠和和氢氢气，反气，反应应的化学方程式是的化学方程式是 2Na2H2O=2NaOHH2。 。答案：答案：(1)CONaCl(2)第第 3 周期周期A 族族HClO4(3)2Na2H2O=2NaOHH2B 级级选考等级考试增分练选考等级考试增分练第 5 页 共 6 页1(2019济南高一期中济南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期甲、乙是元素周期表中同一周期A 族和族和A 族的两种元素，族的两种元素，若甲的原子序数为若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子序数不可能是()Ax1 B.x13Cx11 Dx25解析：解析：选选 B甲、乙是元素周期表中同一周期的甲、乙是元素周期表中同一周期的A 族和族和A 族的两种元素，甲的原子族的两种元素，甲的原子序数序数为为 x。若在短周期，甲、乙。若在短周期，甲、乙为为相相邻邻元素，二者原子序数相差元素，二者原子序数相差 1， ，则则乙的原子序数乙的原子序数为为 x1； ；若在若在 4、 、5 周期，中周期，中间间有有 10 个个纵纵行，二者原子序数相差行，二者原子序数相差 11，乙的原子序数，乙的原子序数为为 x11；若在；若在 6、 、7周期，中周期，中间间有有 10 个个纵纵行，且存在行，且存在镧镧系和系和锕锕系系(各有各有 15 种元素种元素)， ，A 族元素、族元素、A 族元素的原族元素的原子序数相差子序数相差 25，即乙的原子序数，即乙的原子序数为为 x25，因此乙的原子序数不可能是，因此乙的原子序数不可能是 x13。 。2(2019聊城高一期末聊城高一期末)X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和和 Y 同周期，同周期，Y 和和 Z 同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为，核内质子数之和为 31，则，则X、Y、Z 分别是分别是()AMg、Al、Si B.Li、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析：解析：选选 C由由 X、 、Y、 、Z 相相邻邻，短周期，短周期，Y 和和 Z 同主族，最外同主族，最外层电层电子数之和子数之和为为 17，推知，推知Y 和和 Z 是是 O 和和 S，因此，因此 X 核内核内质质子数子数318167，故，故 X 为为 N， ，Y 为为 O， ，Z 为为 S。 。3(2019青岛高一期末青岛高一期末)X、Y、Z、T 是四种主族元素。是四种主族元素。Ym与与 Zn具有相同的电子层具有相同的电子层结构，结构，Tn半径大于半径大于 Zn半径，半径，Xm半径小于半径小于 Ym半径，则半径，则 X、Y、Z、T 元素的原子序数元素的原子序数大小关系是大小关系是()ATZXY B.XYZTCTYZX DXYTZ解析：解析：选选 CYm与与 Zn具有相同的具有相同的电电子子层结层结构，构，Y 在在 Z 的下一周期，即的下一周期，即 Y 的原子序数的原子序数大于大于 Z， ，T 和和 Z 两种离子两种离子带带有相同的有相同的电电荷数，但荷数，但 Tn半径大于半径大于 Zn半径，半径，T 和和 Z 位于同主族，位于同主族，T 在在 Z 的下周期，即的下周期，即 T 的原子序数大于的原子序数大于 Z，同理，同理 Y 的原子序数大于的原子序数大于 X，根据化合价，根据化合价变变化化规规律，律，得出四种元素在周期表的位置，即得出四种元素在周期表的位置，即为为， ，综综上所述，原子序数大小上所述，原子序数大小顺顺序是序是TYZX。 。4.X、Y、Z、T、V 为为 5 种短周期元素，种短周期元素，X、Y、Z 在周期表中位置如图所在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是示。这三种元素原子序数之和是 41，X 和和 T 在不同条件下反应，可以生成化在不同条件下反应，可以生成化合物合物 T2X(白色固体白色固体)和和 T2X2(淡黄色固体淡黄色固体)两种化合物，两种化合物，V 单质在单质在 Z 单质中燃烧单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：(1)5 种元素的元素符号分别是种元素的元素符号分别是X_；Y_；Z_；T_；V_。第 6 页 共 6 页(2)Y 的原子结构示意图是的原子结构示意图是_。(3)T、X 形成化合物形成化合物 T2X 与与 T2X2的化学方程式：的化学方程式：_，_。解析：解析：设设 X 的原子序数的原子序数为为 m，由，由 X、 、Y、 、Z 在周期表中位置，可知在周期表中位置，可知 Y、 、Z 的原子序数分的原子序数分别别为为 m8、 、m9， ，则则 mm8m941， ，m8，故，故 X、 、Y、 、Z 的元素符号分的元素符号分别为别为 O、 、S、 、Cl； ；再再结结合合题题干信息可推得干信息可推得 T 为为 Na， ，V 为为 H。 。答案：答案：(1)OSClNaH(2)(3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2= = = = =