（2019新版）鲁科版高中化学必修二1.3 元素周期表的应用 ppt课件（含学案+课时跟踪检测）共6份打包).rar

验验验目目与水反与水反验与酸的反与酸的反验NaH2OMgH2OMgHClAlHCl验验 内内容容验验验象象常温下，反常温下，反验验 烈，酚烈，酚验验验色色加加验 反反验验慢，酚慢，酚验验浅浅验 色色反反验验 烈烈，生成大量，生成大量气体气体反反验验验烈，生成气烈，生成气体体验验验验失失验 子能力：子能力：_失失验 子能力：子能力：_验验失失验 子能力：子能力：_验验验目目与酸反与酸反验与碱反与碱反验验验 内容内容验验验象象两种沉淀都溶解两种沉淀都溶解Mg(OH)2沉淀不溶解，沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解沉淀溶解反反验 原理原理验验验验碱性：碱性：_验验失失验 子能力：子能力：_元素元素(单质单质 )SiPSCl与与H2反反验高温，高温， 很很验 反反验磷蒸气磷蒸气和和验 气气反反验加加验验硫和硫和验 气气验 慢反慢反验_或或_的条件下反的条件下反验气气验验化物化物化学式化学式 SiH4PH3H2SHCl验 定性定性 不不验 定定不不验 定定_ _从从Si到到Cl， ，验 验 与与验 气气化化合合越越来来越越_， ，气气验 验 化化物物的的验 定性逐定性逐验 _最高价最高价氧化物氧化物验验的水化的水化物物化学式化学式 _H3PO4H2SO4_酸性酸性不溶性不溶性_酸酸_酸酸_酸酸酸性比酸性比H2SO4_从从Si到到Cl，最高价氧化物，最高价氧化物验验 水化物的酸性逐水化物的酸性逐验 _验验从从Si到到Cl，原子得，原子得验 子能力逐子能力逐验 _验 目目同周期元素同周期元素(除稀有气体元素，从除稀有气体元素，从左左右右)最外最外验验 子数子数由由1验 增到增到7(第第1周期除外周期除外 )原子半径原子半径逐逐验 减小减小元素原子得失元素原子得失验 子能力子能力(金属性及非金属性金属性及非金属性)失失验 子子能能力力逐逐验 减减弱弱， ，得得验 子子能能力力逐逐验 增增强强； ；金金属属性性逐逐验 减减弱弱， ，非非金金属属性性逐逐验 增增强强主要化合价主要化合价一般情况下，最高化合价一般情况下，最高化合价17(O、 、F除外除外 )；最低化合价；最低化合价41验验及化及化合物合物性性验金属金属元素元素验验 与水或酸反与水或酸反验 置置验 出出验气的气的验 易程度易程度越来越越来越验验验 的的验 原性原性逐逐验 减弱减弱阳离子的氧化性阳离子的氧化性逐逐验 增增强强最最高高价价氧氧化化物物验 验 的的水水化化物物的碱性的碱性逐逐验 减弱减弱非金非金属元属元素素验验 与与验 气化合的气化合的验 易程度易程度越来越易越来越易气气验验 化物的化物的验 定性定性逐逐验 增增强强验验 的氧化性的氧化性逐逐验 增增强强阴离子的阴离子的验 原性原性逐逐验 减弱减弱最最高高价价氧氧化化物物验 验 的的水水化化物物的酸性的酸性逐逐验 增增强强“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (四四)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢硅及其化合硅及其化合物的化学式物的化学式物物预预预化学性化学性预预预预预 依据依据SiSiO2H2SiO3水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷主要主要原料原料石灰石、黏土、石石灰石、黏土、石膏膏预 碱、石灰石、碱、石灰石、石英石英黏土黏土(Al2O32SiO22H2O)主要主要成分成分及种及种预硅酸三硅酸三预(3CaOSiO2)、硅、硅酸二酸二预(2CaOSiO2)、 、预酸三酸三预(3CaOAl2O3)普通玻璃普通玻璃(Na2SiO3、 、CaSiO3、 、SiO2)石英玻璃、光石英玻璃、光学玻璃、学玻璃、预 化化玻璃、有色玻玻璃、有色玻璃、玻璃璃、玻璃预预土器、陶器、土器、陶器、瓷器瓷器“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (六六)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢验验验 程程验验验 象象CCl4验验 橙色橙色加入淀粉溶液后加入淀粉溶液后溶液溶液验验验色色加入淀粉溶液后加入淀粉溶液后溶液溶液验验验色色离子离子方程方程式式验验验验氧化性：氧化性：_， ，验 原性：原性：_验 目目同主族元素同主族元素(从上到下从上到下 )最外最外验验 子数子数相等相等原子半径原子半径逐逐验 增大增大元素原子得失元素原子得失验 子能子能力力(金属性及非金属金属性及非金属性性)失失验 子子能能力力逐逐验 增增强强， ，得得验 子子能能力力逐逐验 减减弱弱； ；金金属属性性逐逐验 增增强强， ，非非金金属性逐属性逐验 减弱减弱主要化合价主要化合价一般情况下，最高化合价族序数一般情况下，最高化合价族序数，最低化合价族序数，最低化合价族序数8验验及及化化合合物物性性验金属金属元素元素验 验 与与水水或或酸酸反反验 置置验 出出验 气的气的验 易程度易程度越来越易越来越易验验 的的验 原性原性逐逐验 增增强强阳离子的氧化性阳离子的氧化性逐逐验 减弱减弱最最高高价价氧氧化化物物验 验 的的水水化化物物的碱性的碱性逐逐验 增增强强非金非金属属元素元素验 验 与与验 气气化化合合的的验 易易程程度度越来越越来越验气气验验 化物的化物的验 定性定性逐逐验 减弱减弱验验 的氧化性的氧化性逐逐验 减弱减弱阴离子的阴离子的验 原性原性逐逐验 增增强强最最高高价价氧氧化化物物验 验 的的水水化化物物的酸性的酸性逐逐验 减弱减弱“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (五五)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢第 1 页 共 8 页课时跟踪检测（五）课时跟踪检测（五） 研究同主族元素的性质研究同主族元素的性质学业水平考试达标练学业水平考试达标练1下列各性质中不符合图示关系的是下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性还原性B与水反应的剧烈程度与水反应的剧烈程度C熔点熔点 D原子半径原子半径解析：解析：选选 C题图题图中表示碱金属的某中表示碱金属的某项项性性质质随核随核电电荷数的增大而逐荷数的增大而逐渐渐增大或升高。随核增大或升高。随核电电荷数增大，碱金属元素原子半径逐荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐渐增大，增大，还还原性增原性增强强， ，单质单质与水反与水反应应的的剧剧烈程度增大，烈程度增大，熔点逐熔点逐渐渐降低，故降低，故选选 C。 。2下列关于下列关于A 族元素的说法中不符合递变规律的是族元素的说法中不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱BF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强的还原性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱的热稳定性逐渐减弱DHF、HCl、HBr、HI 水溶液的酸性逐渐减弱水溶液的酸性逐渐减弱解析：解析：选选 D从从 F 到到 I 原子半径逐原子半径逐渐渐增大，增大，单质单质的氧化性逐的氧化性逐渐渐减弱，减弱，则则其其对应对应阴离子的阴离子的还还原性逐原性逐渐渐增增强强，故，故 A、 、B 两两项项均正确；从均正确；从 F 到到 I，其气，其气态氢态氢化物的化物的热稳热稳定性逐定性逐渐渐减弱，减弱，C 项项正确；正确；F半径半径较较小，与小，与 H 结结合合稳稳定，定，HF 在水中在水中难难以以电电离出离出 H， ，为为弱酸，故酸性弱酸，故酸性强强弱关系弱关系为为HFHClHBrr(Z)B元素的非金属性：元素的非金属性：YMCY 元素的最高化合价为元素的最高化合价为7 价价DZ 的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸解析：解析：选选 B由由题题意推出意推出 X、 、Y、 、Z、 、M 分分别为别为 C、 、F、 、Si、 、S 元素。同主族元素原子半径从元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，上往下依次增大，选项选项 A 错误错误；元素周期表越向右上角非金属性越；元素周期表越向右上角非金属性越强强， ，选项选项 B 正确；正确；F 元素元素没有最高正价，没有最高正价，选项选项 C 错误错误； ；Si 最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的水化物为为 H2SiO3，是弱酸，是弱酸，选项选项 D 错误错误。 。8(2019北京西城区高一期末北京西城区高一期末)下列事实不能用元素周期律解释的是下列事实不能用元素周期律解释的是()A与水反应，与水反应，Cs 比比 Na 剧烈剧烈B与与 H2反应，反应，F2 比比 Cl2容易容易第 3 页 共 8 页C碱性：碱性：NaOHAl(OH)3D酸性：酸性：HClH2CO3解析：解析：选选 D元素的金属性：元素的金属性：CsNa，元素的金属性越，元素的金属性越强强，与水，与水发发生反生反应应置置换换出出氢氢气就越气就越剧剧烈，所以与水反烈，所以与水反应应， ，Cs 比比 Na 剧剧烈，可以用元素周期律解烈，可以用元素周期律解释释， ，A 不符合不符合题题意；元素的非金属意；元素的非金属性：性：FCl，元素的非金属性越，元素的非金属性越强强，其，其单质单质与与氢氢气反气反应应越容易，因此与越容易，因此与 H2反反应应， ，F2 比比 Cl2容易，容易，可以用元素周期律解可以用元素周期律解释释， ，B 不符合不符合题题意；元素的金属性：意；元素的金属性：NaAl，元素的金属性越，元素的金属性越强强，其最高，其最高价氧化物价氧化物对应对应的水化物的碱性越的水化物的碱性越强强，所以碱性：，所以碱性：NaOHAl(OH)3，可以用元素周期律解，可以用元素周期律解释释， ，C 不符合不符合题题意；元素的非金属性越意；元素的非金属性越强强，其最高价氧化物，其最高价氧化物对应对应的水化物的酸性越的水化物的酸性越强强，因此可，因此可证证明酸性：明酸性：HClO4H2CO3，不能用元素周期律，不能用元素周期律证证明酸性：明酸性：HClH2CO3， ，D 符合符合题题意。意。9(2019青岛高一期末青岛高一期末)下列说法正确的是下列说法正确的是()AN 和和 O 属于第属于第 2 周期元素，周期元素，N 原子半径比原子半径比 O 大大B酸性：盐酸酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：氢硫酸，所以，非金属性：ClSCC 和和 Si 属于属于A 族元素，族元素，SiH4比比 CH4稳定稳定DN 和和 P 属于属于A 族元素，族元素，HNO3酸性比酸性比 H3PO4弱弱解析：解析：选选 AN 和和 O 属于第属于第 2 周期元素，同周期从左向右原子半径依次减小，周期元素，同周期从左向右原子半径依次减小，N 原子半原子半径比径比 O 大，故大，故 A 正确；元素最高价氧化物正确；元素最高价氧化物对应对应水化物酸性越水化物酸性越强强，非金属性越，非金属性越强强， ，HCl 中中 Cl 不不是最高价，是最高价，H2S 中中 S 不是最高价，因此无法比不是最高价，因此无法比较较 Cl 和和 S 的非金属性，故的非金属性，故 B 错误错误；非金属性越；非金属性越弱，其气弱，其气态氢态氢化物的化物的稳稳定性越弱，同主族从上到下非金属性逐定性越弱，同主族从上到下非金属性逐渐渐减弱，即减弱，即 C 的非金属性的非金属性强强于于Si，即，即 CH4比比 SiH4稳稳定，故定，故 C 错误错误；非金属性越；非金属性越强强，其最高价氧化物，其最高价氧化物对应对应水化物酸性越水化物酸性越强强， ，N 的非金属性的非金属性强强于于 P，即，即 HNO3的酸性比的酸性比 H3PO4强强，故，故 D 错误错误。 。10下列关于物质性质变化的比较，不正确的是下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A稳定性强弱：稳定性强弱：HFHClHBrHIB原子半径大小：原子半径大小：NaSOC碱性强弱：碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：还原性强弱：FClI解析：解析：选选 DF、 、Cl、 、Br、 、I 位于同一主族，原子序数逐位于同一主族，原子序数逐渐渐增大，所以根据同一主族元素性增大，所以根据同一主族元素性质质的的递变规递变规律可知，律可知，氢氢化物化物稳稳定性的定性的强强弱弱顺顺序是序是 HFHClHBrHI， ，A 正确；正确；Na 与与 S 位于位于同一周期，从左到右原子半径逐同一周期，从左到右原子半径逐渐变渐变大，所以大，所以 NaS，而，而 S 和和 O 位于同一主族，从上到下原位于同一主族，从上到下原子半径逐子半径逐渐渐增大，所以增大，所以 SO， ，B 正确；正确；Li、 、Na、 、K 位于同一主族，且均位于同一主族，且均为为金属，从上到下金属金属，从上到下金属性逐性逐渐渐增增强强，所以碱性：，所以碱性：KOHNaOHLiOH， ，C 正确；正确；F2、 、Cl2、 、Br2的氧化性逐的氧化性逐渐渐减弱，所以减弱，所以对应对应离子的离子的还还原性逐原性逐渐渐增增强强， ，D 不正确。不正确。11某主族元素的原子最外层是第某主族元素的原子最外层是第 5 层，其上有层，其上有 1 个电子，下列描述中正确的是个电子，下列描述中正确的是()A常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈第 4 页 共 8 页B其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：解析：选选 C由主族元素原子的第由主族元素原子的第 5 电电子子层层上只有一个上只有一个电电子可知：子可知：该该元素位于周期表第元素位于周期表第5 周期周期A 族，族，为为 Rb(铷铷)。由同一主族元素性。由同一主族元素性质递变规质递变规律可知，律可知，Rb 的金属性的金属性强强于于 Na，故其，故其与水的反与水的反应应比比 Na 更更剧剧烈，烈，A 错误错误； ；Rb、 、K 同主族，且同主族，且 Rb 比比 K 多一个多一个电电子子层层， ，则则 Rb 的原子的原子半径比半径比 K 的原子半径大，的原子半径大，B 错误错误；由；由 Na2CO3、 、K2CO3均易溶于水，可均易溶于水，可类类推出推出 Rb2CO3也也应应易易溶于水，溶于水，C 正确；正确；RbOH 的碱性的碱性强强于于 NaOH，因，因 NaOH 可使可使 Al(OH)3溶解，溶解，则则 RbOH 也一定也一定能使能使 Al(OH)3溶解，溶解，D 错误错误。 。12(2018广东学业水平考试广东学业水平考试)甲辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中甲辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断错误的是的相对位置如图，下列判断错误的是()A非金属性：丙非金属性：丙庚庚B原子半径：甲原子半径：甲乙乙C原子最外层电子数：辛原子最外层电子数：辛己己D最高价氧化物对应水化物的酸性：戊最高价氧化物对应水化物的酸性：戊乙乙解析：解析：选选 D由短周期非金属元素甲辛在元素周期表中的相由短周期非金属元素甲辛在元素周期表中的相对对位置可知甲丁位于位置可知甲丁位于第第 2 周期，戊辛位于第周期，戊辛位于第 3 周期。同主族从上到下非金属性逐周期。同主族从上到下非金属性逐渐渐减弱，减弱，则则非金属性：丙庚，非金属性：丙庚，A 正确；同周期元素原子半径从左到右逐正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐渐减小，原子半径：甲乙，减小，原子半径：甲乙，B 正确；同周期元素从正确；同周期元素从左到右原子最外左到右原子最外层电层电子数逐子数逐渐渐增多，原子最外增多，原子最外层电层电子数：辛己，子数：辛己，C 正确；非金属性：乙戊，正确；非金属性：乙戊，元素的非金属性越元素的非金属性越强强， ，对应对应的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应水化物的酸性越水化物的酸性越强强， ，D 错误错误。 。13(2019德州高一期中德州高一期中)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：解析：选选 A根据根据题给题给信息知信息知 W 的气的气态氢态氢化物可与其最高价含氧酸反化物可与其最高价含氧酸反应应生成离子化合生成离子化合物，物，则则 W 为为氮元素；氮元素；结结合四种短周期元素在元素周期表中的相合四种短周期元素在元素周期表中的相对对位置判断，位置判断，X 为为氧元素，氧元素，Y为为硫元素，硫元素，Z 为氯为氯元素。非金属性：元素。非金属性：OClS，最，最简单氢简单氢化物化物稳稳定性最弱的是定性最弱的是 S， ，A 正确；同正确；同第 5 页 共 8 页主族元素从左向右元素的非金属性逐主族元素从左向右元素的非金属性逐渐渐增增强强，最高价氧化物，最高价氧化物对应对应水化物的酸性逐水化物的酸性逐渐渐增增强强，故，故高高氯氯酸的酸性一定酸的酸性一定强强于硫酸，其他含氧酸于硫酸，其他含氧酸则则不一定，不一定，B 错误错误；同主族元素从上到下元素的非；同主族元素从上到下元素的非金属性逐金属性逐渐渐减弱，形成的阴离子减弱，形成的阴离子还还原性逐原性逐渐渐增增强强，故，故 O2还还原性弱于原性弱于 S2， ，C 错误错误； ；氯氯气中气中氯氯元素元素为为 0 价，是价，是氯氯元素的中元素的中间间价价态态，在化学反，在化学反应应中既可表中既可表现现氧化性又能表氧化性又能表现还现还原性，原性，D 错误错误。 。14下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0二二三三四四(1)和和的元素符号是的元素符号是_和和_。(2)表中最活泼的金属是表中最活泼的金属是_，得电子能力最强的元素是，得电子能力最强的元素是_(填元素符号，下填元素符号，下同同)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：单质氧化性的强弱：_。解析：解析：(1)由由和和元素的位置可知元素的位置可知为为 Si， ，为为 Ar。 。(2)同一周期，从左到右，元素原同一周期，从左到右，元素原子得子得电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强；同一主族，从上到下，元素原子失；同一主族，从上到下，元素原子失电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强，故最活，故最活泼泼的金的金属是属是(即即 K)，得，得电电子能力最子能力最强强的元素是的元素是(即即 F)。 。(4)、 、元素形成的元素形成的单质单质分分别为别为 Cl2和和Br2，可利用，可利用单质间单质间的置的置换换反反应应来比来比较较两者氧化性的两者氧化性的强强弱。弱。答案：答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，Al(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)向向 NaBr 溶液中通入适量溶液中通入适量 Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入入 CCl4振荡后分层，下层振荡后分层，下层 CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强(合理即可合理即可)15某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：实验用品：仪器：试管、胶头滴管；仪器：试管、胶头滴管；药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。第 6 页 共 8 页(3)实验内容实验内容(在下表横线中填写相关内容在下表横线中填写相关内容)：序号序号实验方案实验方案实验现象实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈液体分为两层，下层呈_色色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置振荡后静置液体分为两层，下层呈液体分为两层，下层呈_色色(4)实验结论：实验结论：_。(5)问题和讨论：问题和讨论：上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_、_。请用结构理论简单说明得出上述结论的原因请用结构理论简单说明得出上述结论的原因_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。解析：解析：向向 NaBr 溶液中加入溶液中加入氯氯水，水，发发生的反生的反应应： ：Cl22Br= Br22Cl， ，证证明氧化性：明氧化性：Cl2Br2；再加入；再加入 CCl4后，振后，振荡荡静置，溶液分静置，溶液分层层，上，上层层近无色，下近无色，下层层呈橙呈橙红红色。向色。向 NaI 溶液中溶液中加入溴水，加入溴水，发发生的反生的反应应： ：Br22I=I22Br， ，证证明氧化性：明氧化性：Br2I2；再加入；再加入 CCl4后，振后，振荡荡静置，溶液分静置，溶液分层层，上，上层层近无色，下近无色，下层层呈紫呈紫红红色。两个色。两个实验说实验说明：同主族元素从上到下原子的得明：同主族元素从上到下原子的得电电子能力逐子能力逐渐渐减弱。减弱。答案：答案：(3)橙红橙红紫红紫红(4)同一主族元素从上到下原子的得电子能力逐渐减弱同一主族元素从上到下原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br= Br22Cl2IBr2=2BrI2同一主族元素，各元素最外层电子数相同，但从上到下，电子层数依次增多，原子同一主族元素，各元素最外层电子数相同，但从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱HF 的稳定性比的稳定性比 HCl 强强HClO4是酸性最强是酸性最强的含氧酸，而氟不存在的含氧酸，而氟不存在 HFO4F2能置换出水中的氧，而能置换出水中的氧，而 Cl2不能置换出水中的氧不能置换出水中的氧(任答两任答两项，其他合理答案也可项，其他合理答案也可)16(2019北京西城区高一期末北京西城区高一期末)有四种短周期元素，相关信息如下表。有四种短周期元素，相关信息如下表。元素元素相关信息相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色单质的焰色反应为黄色第 7 页 共 8 页C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D2 价阴离子的电子层结构与价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同原子相同请根据表中信息回答：请根据表中信息回答：(1)A 在周期表中位于第在周期表中位于第_周期周期_族。族。(2)画出画出 B 与与 C 形成化合物中两种离子的结构示意图：形成化合物中两种离子的结构示意图：_。(3)在元素在元素 C 与与 D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_(填化学填化学式式)。(4)已知硒已知硒(Se)与与 D 同主族，且位于同主族，且位于 D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是推测，硒可能具有的性质是_。 a原子序数为原子序数为 34b最高价氧化物对应水化物的化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4cSe 的得电子能力比的得电子能力比 O 强强 d气态氢化物的稳定性比氯化氢弱气态氢化物的稳定性比氯化氢弱eSeO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性解析：解析：气气态氢态氢化物极易溶于水，可用作制冷化物极易溶于水，可用作制冷剂剂， ，则该则该气体气体为为 NH3， ，A 为为 N 元素；元素；B 单质单质的焰色反的焰色反应为应为黄色，黄色，说说明明 B 元素是元素是 Na 元素；元素；C 元素的元素的单质单质是黄是黄绿绿色气体，可用于自来水消色气体，可用于自来水消毒，毒，则则 C 元素是元素是 Cl 元素；元素；D 元素的元素的2 价阴离子的价阴离子的电电子子层结层结构与构与 Ar 原子相同，原子相同，则则 D 元素是元素是S 元素。元素。(1)A 是是 N 元素，原子核外元素，原子核外电电子排布是子排布是 2、 、5，根据原子，根据原子结结构与元素位置的关系可知构与元素位置的关系可知 N元素在周期表中位于第元素在周期表中位于第 2 周期周期A 族。族。(2)Na 原子最外原子最外层层只有只有 1 个个电电子，容易失去形成子，容易失去形成Na， ，Cl 原子最外原子最外层层有有 7 个个电电子，容易子，容易获获得得 1 个个电电子形成子形成 Cl，两种离子的，两种离子的结结构示意构示意图图分分别别为为、 、。 。(3)元素的非金属性：元素的非金属性：ClS，元素的非金属性越，元素的非金属性越强强，其最高价氧，其最高价氧化物化物对应对应的水化物的酸性就越的水化物的酸性就越强强，所以在元素，所以在元素 C 与与 D 的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物中，酸的水化物中，酸性性较强较强的是的是 HClO4。 。(4) a硒元素与硫元素同主族，且位于硫元素下一个周期，即第硒元素与硫元素同主族，且位于硫元素下一个周期，即第 4 周期周期A 族，族，氪氪元素的原子序数元素的原子序数为为 36，故硒元素的原子序数，故硒元素的原子序数为为 34，正确；，正确；b.硒元素的最高价氧化硒元素的最高价氧化物物对应对应水化物的化学式与硫酸相似，水化物的化学式与硫酸相似，为为 H2SeO4，正确；，正确；c.同主族元素从上到下得同主族元素从上到下得电电子能力逐子能力逐渐渐减弱，故减弱，故 Se 的得的得电电子能力比子能力比 O 弱，弱，错误错误； ；d.非金属性：非金属性：SeSCl，所以气，所以气态氢态氢化物的化物的稳稳定定性：性：H2SeH2SHCl，正确；，正确；e.由于由于 Se 原子最外原子最外层层有有 6 个个电电子，最高子，最高为为6 价，最低价，最低为为2 价，价，而在而在 SeO2中中 Se 元素的化合价元素的化合价为为4 价，价，处处于于该该元素的最高化合价和最低化合价之元素的最高化合价和最低化合价之间间，因此，因此既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性，正确。原性，正确。答案：答案：(1)2A(2)、第 8 页 共 8 页(3)HClO4(4)abde第 1 页 共 7 页课时跟踪检测（六）课时跟踪检测（六） 预测元素及其化合物的性质预测元素及其化合物的性质学业水平考试达标练学业水平考试达标练1下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A粗硅制备时，发生的反应为粗硅制备时，发生的反应为 CSiO2SiCO2= = = = =高高温温 B硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料解析：解析：选选 D制制备备粗硅反粗硅反应产应产物物为为 CO，不是，不是 CO2， ，A 错误错误；自然界中无游离；自然界中无游离态态的硅，只的硅，只有化合有化合态态， ，B 错误错误；水晶；水晶项链项链的成分主要是的成分主要是 SiO2， ，C 错误错误。 。2向下列溶液中通入过量的向下列溶液中通入过量的 CO2，将会看到白色沉淀的是，将会看到白色沉淀的是()ACaCl2溶液溶液B澄清石灰水澄清石灰水CNa2CO3溶液溶液 DNa2SiO3溶液溶液解析解析：选选 DCO2与与 CaCl2溶液不反溶液不反应应， ，A 错误错误； ；过过量的量的 CO2与澄清石灰水与澄清石灰水发发生反生反应应： ：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2， ，看不到白色沉淀看不到白色沉淀， ，B 错误错误； ；过过量的量的 CO2与与 Na2CO3溶液溶液发发生生反反应应： ：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3， ，无沉淀析出无沉淀析出， ，C 错误错误； ；CO2与与 Na2SiO3发发生反生反应应： ：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3， ，有白色沉淀析出有白色沉淀析出， ，D 正确。正确。3双选双选利用强酸制弱酸规律，证明酸性：利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3时常用的试剂时常用的试剂可能是可能是()ACH3COOH、H2SiO3、CO2BCH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3CCH3COOH、CaCO3、Na2SiO3DCH3COOH、NaHCO3、K2SiO3解析：解析：选选 CD强强酸制弱酸酸制弱酸规规律指：律指：强强酸弱酸酸弱酸盐盐弱酸弱酸强强酸酸盐盐，此，此处强处强酸、弱酸指二酸、弱酸指二者的相者的相对强对强弱。弱。C 项项， ，2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O， ，CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3； ；D 项项， ，CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O， ，CO2H2OK2SiO3=H2SiO3K2CO3。 。4(2019内江高一期末内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到在元素周期表的过渡金属元素中能找到()A制农药的元素制农药的元素 B.制光导纤维的元素制光导纤维的元素C制半导体的元素制半导体的元素 D制催化剂的元素制催化剂的元素解析：解析：选选 D在元素周期表的在元素周期表的过过渡金属元素中能找到制催化渡金属元素中能找到制催化剂剂的元素。的元素。5(2019德州高一月考德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A在过渡元素中，可以找到半导体材料在过渡元素中，可以找到半导体材料第 2 页 共 7 页B在在A、A 族元素中，寻找制造农药的主要元素族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索解析：解析：选选 D在周期表中金属和非金属的分界在周期表中金属和非金属的分界处处可以找到半可以找到半导导体材料，体材料，A 项错误项错误；通常；通常制造制造农药农药所含的所含的 F、 、Cl、 、S、 、P 等元素在周期表的右上角，等元素在周期表的右上角，B 项错误项错误；在；在过过渡元素中渡元素中寻寻找耐高温、找耐高温、耐腐耐腐蚀蚀的合金材料，的合金材料，C 项错误项错误。 。6.(2019泰安高一期中泰安高一期中)短周期元素短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，的位置如图所示，B、C 两元素的原子序两元素的原子序数之和是数之和是 A 元素原子序数的元素原子序数的 4 倍，则以上元素倍，则以上元素 A、B、C 依次是依次是()ABe、Na、Al B.C、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析：解析：选选 C设设 A 的原子序数的原子序数为为 x， ，则则 B、 、C 的原子序数分的原子序数分别为别为 x7、 、x9，可得关系式，可得关系式(x7)(x9)4x，解得，解得 x8，因此，因此 A 为为 O、 、B 为为 P、 、C 为为 Cl。 。7有下列结论：有下列结论：微粒半径：微粒半径：S2ClSF；氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：氧化性：Cl2SSeTe；酸性：酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：非金属性：FClSSe。其中正确的是。其中正确的是()A B.C只有只有 D只有只有解析：解析：选选 ACl、 、S 同周期且原子序数：同周期且原子序数：SCl， ，错误错误； ；依据同周期依据同周期同主族元素的同主族元素的递变递变推推测测，正确；，正确；同主族从上到下离子的同主族从上到下离子的还还原性依次增原性依次增强强， ，错误错误； ；、 、依依规规律推断正确；律推断正确；HClO4酸性酸性强强于于 H2SO4， ，错误错误。 。8(2019德州高一期中德州高一期中)科学家预测原子序数为科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第它的位置在第 7 周期周期A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为它的最外层电子数为 4B它的金属性比铅强它的金属性比铅强C它具有它具有2、4 价价D它的最高价氧化物的水化物是强酸它的最高价氧化物的水化物是强酸解析：解析：选选 D原子序数原子序数为为 114 的元素在第的元素在第 7 周期周期A 族，它的最外族，它的最外层电层电子数子数为为 4， ，A 项项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐渐增增强强，故它的金属性比，故它的金属性比铅强铅强， ，B 项项正确；正确；该该元素元素在第在第 7 周期周期A 族，它具有族，它具有2、4 价，价，C 项项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐渐增增强强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是能是强强酸，酸，D 项错误项错误。 。9砷、溴都是元素周期表第砷、溴都是元素周期表第 4 周期元素，它们的一些信息如下表。周期元素，它们的一些信息如下表。第 3 页 共 7 页元素元素砷砷溴溴单质化学式单质化学式AsBr2氢化物化学式氢化物化学式AsH3HBr最高价氧化物对应水化物化学式最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()AHBr 比比 AsH3热稳定性强热稳定性强BBr2比比 As 氧化性强氧化性强CAsH3比比 HBr 还原性强还原性强DH3AsO4比比 HBrO4酸性强酸性强解析：解析：选选 D砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强强，故非金属性：，故非金属性：BrAs， ，则则酸性：酸性：HBrO4H3AsO4。 。10(2019聊城高一期末聊城高一期末)已知周期表中镓已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大信号扩大 10 倍，让电脑的速度提高倍，让电脑的速度提高 1 万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B氮化镓的化学式为氮化镓的化学式为 GaNC镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子镓原子最外