期末考试模拟试卷六-(2019新版)鲁科版高中化学高一下学期必修二.docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《期末考试模拟试卷六-(2019新版)鲁科版高中化学高一下学期必修二.docx》由用户(大布丁)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 期末考试 模拟 试卷 鲁科版 高中化学 一下 学期 必修 下载 _必修 第二册_鲁科版(2019)_化学_高中
- 资源描述:
-
1、期末模拟测试卷六(时间:90分钟满分:100分)一、单选题(本题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关,下列说法正确的( ) A.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善C.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.金刚石属于金属单质2.吃牛肉等可以补铁,这里的“铁”应理解为( ) A.单质B.元素C.原子D.分子3.调味剂使生活变得有滋有味,丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是( ) A.白醋B.红糖C.食盐D.黄酒4.下列有关说法不正确的是( )
2、 A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性5.研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液,容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法错误的是( ) A.0-t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B.铁粉发生反应:Fe-3e-=Fe3+ C.碳粉上发生了还原反应 D.t2时,容器中压强明显小于起始压强,原因是铁发生了吸氧腐蚀 6.锌铜原电池装置如图所示,下列说法错误
3、的是( ) A.锌电极发生氧化反应B.盐桥的作用是传导电子 C.铜电极上发生的反应Cu2+2e-=CuD.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 7.若反应:2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H=-373.4kJmol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态,以下说法错误的是( ) A.及时分离出 CO2 , 使 Q 减小,QK , 因此平衡正向移动 B.及时分离出 N2 , 使 Q 减小,QK , 因此平衡正向移动 C.降低温度,使 Q 减小,QK , 因此平衡正向移动 D.加入催化剂可增大反应速率,从而增大一段时间内的反应物转化率 8.目前认为乙烯在酸催化
4、下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定 B. 总反应速率由第步反应决定C. 第步反应原子利用率为100%D. 总反应为吸热反应 9.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池,其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A.a极为原电池的负极 B.正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- C.放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D.消耗掉 56g 铁时,理论上要消耗 11.2xL 标准状况的 O2 10.用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理,其原理示意如图所示,
5、质子膜允许H+和H2O通过。有关说法正确的是( ) A.电极为电解池的负极,吸收塔反应为2NO+2S2O 42- +2H2O=N2 +4HSO 3- B.电解池中的质子运动方向是:左室质子膜右室 C.电极发生的反应为:4OH-4e-=O2+2H2O- D.吸收塔中每处理1molNO则右室会生成11.2L的O2 11.氢氧化铈 Ce(OH)4 是一种重要的稀土氢氧化物平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2 、 Fe2O3 、 CeO2 ),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: 下列说法错误的是( )A.滤渣A中主要含有 SiO2 、 CeO2B.中洗涤的目的主要
6、是为了除去 Cl- 和 Fe3+C.过程中发生反应的离子方程式为 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2OD.过程中消耗 11.2LO2 ,转移电子数约为 26.02102312.实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,错误的是( ) A.试剂a可选用酸化的双氧水B.试剂b可选用四氯化碳C.步骤需用坩埚,步骤需用烧杯D.步骤的操作是分液二、多选题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)13.关于维生素C的叙述正确的是() A.维生素C能使溴水褪色B.维生素C可作食品添加剂C.维生素C又称
7、抗坏血酸D.维生素C不能发生氧化反应14.下列物质:HCHO(甲醛)、MgSO4、NH4Cl、Hg(NO3)2中,能使蛋白质变性的是() A.甲醛B.MgSO4C.NH4ClD.Hg(NO3)215.已知:氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.H10,H20B.-H5+H1+H2+H3+H4+H6=0C.H30,H40D.氧化锂的晶格能=H616.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B.正反应速率:v(a)v(c)C.平衡常数:K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0104kPa下,反应在某时
8、刻处于e点,则e点反应速率v(正)v(逆)17.下列有关说法正确的是( ) A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量,由于氨水的电离平衡逆向移动,所以溶液的碱性减弱C.25下,在NH3H2O稀溶液中加水稀释, c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+) 的值不变D.电化学降解NO2的原理如图所示,若电解过程中转移2mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 18.X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电
9、子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是( ) A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质三、填空题19.(10分)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空: 该反应的化学方程式为_反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_2min反应达平
10、衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时_上述反应,在第2min时,X的转化率为_四、实验探究题20.(12分)硫氰酸钾(KSCN),是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。 已知: NH3 不溶于 CCl4 和 CS2,CS2 不溶于水且密度比水大;D中三颈烧瓶内盛放 CS2 、水和催化剂,发生反应 CS2+3NH3催化剂_高温NH4SCN+NH4HS ,该反应比较缓慢且 NH4SCN 在高于170时易分解, NH4HS 在高于25时即分解。回答下列
11、问题:(1)试剂a是_,装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_。 (2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105,打开K1通入氨气。 反应一段时间后,关闭K1 , 此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间,这样操作的目的是_。打开K2 , 缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105。(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 (4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经_(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰酸钾晶体。 (5)取少量所得KSCN晶体配成溶液,将装置E中混合液过滤得溶液x,进行如下实验
12、: 设计实验探究中银镜产生的原因_。小组同学观察到中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去和沉淀增多,请用必要的文字和离子方程式解释:_。五、综合题21.(20分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题: (1)除去镁粉中混有的少量铝粉,加入某试剂后反应的离子方程式为_ (2)某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3 和 SiO2 ,不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下: 操作所加物质a为_(选填 H2SO4 或NaOH), Al2O3 与a反应的离子方程式为_。滤液中溶质的用途之一是_。工业上在电解熔融的 Al2O3 时,还加入了冰晶石 (Na3AlF6) 作熔剂,其作用是降低 Al
13、2O3 的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。a酸 b碱 c盐 d氧化物(3)铝与 NO3- 在酸性或碱性条件下均可反应,为了降低饮用水中 NO3- 的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2 ,完善并配平该反应: _Al+_NO3-+_OH-=_+_N2+_H2O ,_。每消耗 1molNO3- ,转移的电子数目为_。 (4)已知:CCl4与水不相溶且密度比水大,Cl2的CCl4溶液呈黄绿色,Br2的CCl4溶液呈橙红色,且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化 Br- ,也能氧化 Fe2+ 。 取 10mL0.1mol/LFeBr2 溶液,向其中滴加几滴新制
14、的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4 , 振荡后,下层为无色液体。以上实验结论表明还原性: Fe2+ _ Br- (填“”或“”)。若在 400mL0.1mol/LFeBr2 溶液中通入标准状况下672mL的Cl2 , 取少量反应后的溶液加入CCl4 , 振荡后下层液体呈_色,写出该反应的离子方程式_。六、推断题22.(10分)化合物F是一种医药化工合成中间体,其合成路线如下图。 已知:RCH=CH2 OsO4H2O2 (1)A的结构简式为_;BC的反应类型为_;E中含氧官能团的名称为_。 (2)CD的反应方程式为_。 (
15、3)符合下列条件的D的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。 遇FeC13溶液显紫色;1mol该物质能与足量Na反应生成1mo1H2。其中核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_(任写一种)。(4)设计由1,2二氯乙烷与 制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 答案解析一、单选题1.【答案】 C 【解析】A石灰石在高温条件下会发生分解生成氧化钙和二氧化碳,该过程属于化学变化,A不符合题意; B铁在人体中属于微量元素,人体内铁过量,也会引起各种疾病,则人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,不是多多益善,应适量,B不符合题意; C“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
16、,C符合题意; D金刚石是由碳原子构成的单质,属于非金属单质,D不符合题意; 故答案为:C。 2.【答案】 B 【解析】吃牛肉等可以补铁,这里的“铁”应理解为铁元素,铁元素是以化合态存在,不是指的铁单质和铁原子,故B符合题意。 故答案为:B。3.【答案】 C 【解析】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH,是有机物,A不符合题意; B.红糖主要成分为蔗糖,是有机物,B不符合题意; C.食盐主要成分是NaCl,是无机物,C符合题意; D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH,是有机物,D不符合题意; 故答案为:C。4.【答案】 B 【解析】A医用酒精能使蛋白质变性,故能用于杀菌消毒,A不符合题意;
17、B酸除锈是酸和铁锈反应生成盐,属于化学变化,涤剂去油是利用物质的相似相溶原理,属于物理变化,B符合题意; C新能源汽车的推广与使用,可减少含氮化合物的排放,则有利于减少光化学烟雾的产生,C不符合题意; D蚊虫叮咬注入蚁酸,引起痛痒症状,肥皂水显弱碱性,能与蚁酸等反应,减轻痛痒症状,D不符合题意; 故答案为:B。 5.【答案】 B 【解析】A0-t1时压强增大的原因可能是醋酸与铁直接反应产生了氢气,也可能是形成铁-C原电池,Fe发生析氢腐蚀,即不一定是铁发生了析氢腐蚀,A不符合题意; B无论发生化学腐蚀还是析氢腐蚀,铁粉均发生反应:Fe-2e-=Fe2+ , B符合题意;CFe发生电化学腐蚀,F
18、e作负极,发生氧化反应,C作正极,C表面发生还原反应,C不符合题意;D结合分析可知,t2时,容器中压强明显小于起始压强,原因是铁发生了吸氧腐蚀,D不符合题意;故答案为:B。6.【答案】 B 【解析】A锌电极失电子,化合价升高,发生氧化反应,A说法不符合题意; B盐桥的作用是传导盐桥中的阴阳离子,B说法符合题意;C铜作正极,电极上发生的反应Cu2+2e-=Cu,C说法不符合题意;D该装置为原电池装置,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,实现了氧化反应和还原反应分开进行,D说法不符合题意;故答案为:B。7.【答案】 C 【解析】A及时分离出 CO2 , 使生成物CO2浓度减小,N2、反应物的浓度都
19、不变,则 Q 减小,QK , 平衡正向移动,A不符合题意; B及时分离出 N2 , 使c(N2)减小,而其它物质的浓度不变,则Q 减小,QK , 平衡正向移动,B不符合题意;C降低温度,反应物和生成物的浓度不变,Q 不变,但正、逆反应速率都减小,且逆反应速率减小更多,所以正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,C符合题意;D反应达平衡前加入催化剂,可增大反应速率,提高一段时间内的反应物转化率,但对平衡转化率不产生影响,D不符合题意;故答案为:C。 8.【答案】 B 【解析】A. 第步反应的中间体比第步反应的中间体能量高,能量越高越不稳定,则第步反应的中间体稳定,A不符合题意; B. 第步反应活
展开阅读全文