（2019新版）鲁科版高中化学必修二 1.1.2核外电子排布 学案.doc

1、第2课时核外电子排布与元素原子得失电子能力【核心素养目标】1. 了解原子核外电子的排布规律，能画出120号元素原子的核外电子排布。2. 了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【重难点】原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力【学习过程】一、核外电子排布1核外电子分层排布(1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系电子层序数 1234567电子层符号电子离核距离电子能量 【交流研讨】观察稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题： 1. 核外电子总是先排哪一个电子层？ 2. 各电子层上最多可容纳

2、电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3.最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？2.核外电子排布规律 （1）核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了K层才能排L层，排满了L层才能排M层（2）每个电子层最多容纳 2n2 个（n为电子层序数）（3）最外层电子数不超过 8个（K层为最外层时，不超过 2 个）（4）次外层电子数不超过 18 个注意：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。 3核外电子排布的表示方法原子结构示意图(1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图Na+ Cl- 总结 原子： 核外电子数=质子数=核

3、外电子数=原子序数 阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数 阴离子：核外电子数= 核电荷数+电荷数 【迁移应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【思考】(1)单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？ (2)当原子N层上有电子时，M层上的电子是否已经排满？4原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系元素结构与性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(He为2)稳定性不稳定不稳定稳定得失电子能力易失电子易得电子不易得、失电子化合价只显正价既有正价，又有负价0价 【思考】(1)原子最外层电

4、子数小于4的元素一定是金属元素吗？ (2)为什么当元素原子的最外层电子数为4时，化学性质比较稳定？ 针对练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。()(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。()(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。()(4)金属原子只有还原性。()答案(1)(2)(3)(4)二、原子结构与元素原子得失电子能力 （课本P7活动探究）1钠、镁失电子能力比较金属钠镁操作现象及原理钠与水剧烈反应。反应的方程式：2Na2H2O=2NaOHH2镁与冷水不反应，加热后反应缓慢，溶液呈浅红色。反应的方程式：结论失电子能力NaMg原因钠、

5、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故Mg比Na难失电子。2.钠、钾失电子能力比较碱金属钠钾操作现象及原理钠与水剧烈反应。反应的方程式：2Na2H2O=2NaOHH2钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应的方程式：2K2H2O=2KOHH2结论失电子能力KNa原因K、Na最外层电子数目相同，但K比Na电子层数多，最外层电子离核较远，故K比Na更易失电子。 针对练习2.请利用原子结构的知识解释下列事实。(1)在Na2S中，钠元素显1价、硫元素显2价。(2)元素原子得电子能力OS。(3)钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与Cl2的反应要比金属铝与Cl2的反应容易而且剧烈。答案(1)钠的原子结构： ，很容易失去1个电子变为Na。硫的原子结构： ，很容易得到2个电子变为S2。(2)O、F电子层数相同、但F比O核电荷数多，最外层电子距核近，故得电子能力强；O、S最外层电子数相同，但S比O电子层数多，最外层电子距核远，故得电子能力弱。(3)因为Na比Al核电荷数少，最外层电子距核远，容易失去电子，所以反应剧烈。5