（2019新版）鲁科版高中化学必修二2.1　化学键与物质构成 40PPT ppt课件（含学案+课时跟踪检测）共2份打包).rar

分子分子CO2H2ONH3CH4模型模型空空项项构构_项 角角180104.5107.310928离子离子项共价共价项成成项 微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成成项项项阴阴、 、阳阳离离子子之之项 的的静静项 作用作用形成共用形成共用项 子子成成项 元素元素一一般般是是活活项 金金属属元元素素和和活活项 非非金金属属元元素素一般是非金属元素一般是非金属元素成成项 的条件的条件活活项 金金属属与与活活项 非非金金属属化化合合项 易易项 生生项子子的的得得失失形形成成离离子子项非非金金属属元元素素的的原原子子之之项 通通项 共共用用项子形成共价子形成共价项离子离子项共价共价项影响影响因素因素离离子子半半径径越越小小， ，离离子子项荷荷数数越越多多， ，离离子子项越越强强原原子子半半径径越越小小， ，共共用用项子子项 数数越越多多， ，共共价价项 越牢固越牢固形成形成项程程项例例Na2O： ：NH3： ：化合物化合物形成化学形成化学项 的微粒的微粒化学化学项项 型型化合物化合物项 型型H2O_NH3_NaOH_KCl_CaCl2_判断依据判断依据判断方法判断方法化合物的化合物的项 成元素成元素活活项 的的金金属属元元素素和和活活项 的的非非金金属属元元素素原原子子之之项 易易形形成成离离子子项 ， ，它它项 形形成成的的化化合合物物项 离离子子化化合合物物； ；非非金金属属元元素素原原子子之之项 易易形形成成共共价价项 ， ，只只含含非非金金属属元元素素的的化化合合物物一一般般项 共共价价化化合合物物， ，但但项 项 属属于于离离子子化合物化合物化合物的化合物的项 型型大大多多数数活活项 金金属属氧氧化化物物、 、强强碱碱和和项 都都属属于于离离子子化化合合物物； ；非非金金属属项 化化物物、 、非非金金属属氧氧化化物物、 、含含氧氧酸酸都都属属于共价化合物于共价化合物化合物的化合物的性性项熔熔、 、沸沸点点项 低低的的化化合合物物(SiO2、 、SiC等等除除外外)， ，熔熔融融状状项 下下不不能能项 生生项 离离的的化化合合物物是是共共价价化化合合物物； ；熔熔、 、沸沸点点项 高高， ，熔熔融融状状项 下下能能项 项 的的化化合合物物是是离离子子化化合物合物项项ABCD物物项MgCl2CO2HClNaOH所含化学所含化学项项 型型离子离子项 、 、共价共价项共价共价项离子离子项离子离子项 、 、共价共价项所属化合所属化合物物项 型型离子化合离子化合物物共价化共价化合物合物离子化离子化合物合物共价化合物共价化合物“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (七七)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢第 1 页 共 6 页课时跟踪检测（七）课时跟踪检测（七） 化学键与物质构成化学键与物质构成学业水平考试达标练学业水平考试达标练1(2019滨州高一检测滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是下列关于化学键的说法正确的是()A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B根据电离方程式根据电离方程式 HCl=HCl，可判断，可判断 HCl 分子里存在离子键分子里存在离子键C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成解析：解析：选选 C阴、阳离子之阴、阳离子之间间通通过过静静电电作用形成的化学作用形成的化学键键叫离子叫离子键键， ，A 错误错误；根据；根据电电离方离方程式程式 HCl=HCl不能判断不能判断 HCl 分子里存在离子分子里存在离子键键， ，氯氯化化氢氢分子中只含有共价分子中只含有共价键键， ，B 错错误误；断裂化学；断裂化学键键吸吸热热，形成化学，形成化学键键放放热热， ，则则化学化学键键的断裂和形成是化学反的断裂和形成是化学反应应能量能量变变化的主要化的主要原因，原因，C 正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组组成，例如成，例如氯氯化化铵铵是由非金属元是由非金属元素素组组成的，成的，D 错误错误。 。2下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B化学键存在所有单质和化合物中化学键存在所有单质和化合物中C含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物DN2分子中含有的共价键很强，故分子中含有的共价键很强，故 N2分子比较稳定分子比较稳定解析：解析：选选 B化学化学键键的断裂和形成是化学反的断裂和形成是化学反应应中能量中能量变变化的主要原因，化学化的主要原因，化学键键的断裂吸的断裂吸收能量，化学收能量，化学键键的形成放出能量，的形成放出能量，A 正确；稀有气体正确；稀有气体单质单质中无化学中无化学键键，所以不是所有，所以不是所有单质单质和化和化合物中一定存在化学合物中一定存在化学键键， ，B 错误错误；含共价；含共价键键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如合物，如 NaOH， ，C 正确；正确；结结构决定性构决定性质质，氮气分子中氮氮之，氮气分子中氮氮之间间是三是三键键， ，键键能大，分子能大，分子稳稳定，定，D正确。正确。3下列化学用语表示正确的是下列化学用语表示正确的是()第 2 页 共 6 页5下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A元素周期表第元素周期表第 1 周期内的元素之间不可能形成离子键周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表元素周期表A 族内的元素之间不可能形成离子键族内的元素之间不可能形成离子键C离子键是阴、阳离子的相互吸引离子键是阴、阳离子的相互吸引D金属原子和非金属原子只形成离子键金属原子和非金属原子只形成离子键解析：解析：选选 A元素周期表第元素周期表第 1 周期内的元素是周期内的元素是氢氢(非金属非金属)和氦和氦(性性质质特特别稳别稳定定)，它，它们们不不可能形成离子可能形成离子键键， ，A 项项正确；元素周期表正确；元素周期表A 族内有非金属元素族内有非金属元素氢氢和很活和很活泼泼的碱金属元素，的碱金属元素，可以形成离子可以形成离子键键，如离子化合物，如离子化合物 NaH， ，B 项错误项错误；离子；离子键键是阴、阳离子之是阴、阳离子之间间的相互作用，不的相互作用，不单单指相互吸引，指相互吸引，还还有相互排斥，有相互排斥，C 项错误项错误；一般活；一般活泼泼金属原子和活金属原子和活泼泼非金属原子才可形成离子非金属原子才可形成离子键键， ，D 项错误项错误。 。6(2019济南高一检测济南高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键D离子化合物中不可能含有共价键离子化合物中不可能含有共价键解析：解析：选选 A离子化合物中一定含有离子离子化合物中一定含有离子键键， ，则则含有离子含有离子键键的化合物一定是离子化合物，的化合物一定是离子化合物，A 正确；离子化合物中也可能含共价正确；离子化合物中也可能含共价键键，如，如 NaOH 中含中含 OH 共价共价键键，所以含有共价，所以含有共价键键的化的化合物不一定合物不一定为为共价化合物，共价化合物，B 错误错误；共价化合物中一定不含离子；共价化合物中一定不含离子键键，含离子，含离子键键的化合物一定的化合物一定不是共价化合物，不是共价化合物，C 错误错误；离子化合物中可能含共价；离子化合物中可能含共价键键，如，如 KOH 为为离子化合物，含离子化合物，含 OH 共共第 3 页 共 6 页价价键键， ，D 错误错误。 。7(2019青岛高一检测青岛高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O 与与18O 间的相互转化间的相互转化B离子化合物中的阳离子都是金属离子离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：解析：选选 C化学化学变变化研究最小范化研究最小范围围是原子，是原子，16O 与与18O 互互为为同位素，同位素之同位素，同位素之间间的的转转化不属于化学化不属于化学变变化，化，A 错误错误；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可以是；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可以是 NH， ，B 错错 4误误；离子化合物中，一个阴离子可同；离子化合物中，一个阴离子可同时时与多个阳离子之与多个阳离子之间间有静有静电电作用，如作用，如 Na2O， ，C 正确；溶于正确；溶于水可以水可以导电导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如 HCl， ，D 错误错误。 。8(2019菏泽高一检测菏泽高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强失电子难的原子获得电子的能力一定强D含有共价键的化合物必是共价化合物含有共价键的化合物必是共价化合物解析：解析：选选 A化合物由两种或两种以上元素形成，一般是活化合物由两种或两种以上元素形成，一般是活泼泼金属和活金属和活泼泼非金属元素之非金属元素之间间形成离子形成离子键键，非金属元素之，非金属元素之间间易形成共价易形成共价键键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故非金属元素，故 A 正确；离子化合物中阴阳离子正确；离子化合物中阴阳离子间间既有吸引力又有排斥力，故既有吸引力又有排斥力，故 B 错误错误；失；失电电子子难难的原子的原子获获得得电电子的能力不一定子的能力不一定强强，如稀有气体原子，故，如稀有气体原子，故 C 错误错误；含有共价；含有共价键键的化合物不的化合物不一定是共价化合物，如一定是共价化合物，如 KOH，故，故 D 错误错误。 。9(2019济南高一检测济南高一检测)下列各组化合物中，化学键的类型相同的是下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和和 Na2SBNa2O 和和 Na2O2CCO2和和 NaCl DHCl 和和 NaOH解析：解析：选选 ACaCl2和和 Na2S 只含有离子只含有离子键键，化学，化学键类键类型相同，型相同，A 正确；正确；Na2O 只含离子只含离子键键， ，Na2O2含有离子含有离子键键和共价和共价键键，化学，化学键类键类型不同，型不同，B 错误错误； ；CO2只含共价只含共价键键， ，NaCl 只含离子只含离子键键， ，化学化学键类键类型不同，型不同，C 错误错误； ；HCl 含有共价含有共价键键， ，NaOH 含有离子含有离子键键和共价和共价键键，二者化学，二者化学键类键类型不型不同，同，D 错误错误。 。10(2019苏州高一检测苏州高一检测)下列物质中，含有共价键的离子化合物的是下列物质中，含有共价键的离子化合物的是()AN2 B.CO2CNaOH DMgCl2解析：解析：选选 CN2属于非金属属于非金属单质单质，只含有共价，只含有共价键键， ，A 错误错误； ；CO2属于共价化合物，只含有属于共价化合物，只含有共价共价键键， ，B 错误错误； ；NaOH 属于离子化合物，其中属于离子化合物，其中氢氢氧根离子含有共价氧根离子含有共价键键， ，C 正确；正确；MgCl2属于属于离子化合物，只含有离子离子化合物，只含有离子键键， ，D 错误错误。 。第 4 页 共 6 页11下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、O B.K、Mg、ClCN、Cl、H DO、S、H解析：解析：选选 C根据元素根据元素类别类别和形成化学和形成化学键键的条件分析，的条件分析，A 组组只能形成共价化合物；只能形成共价化合物；B 组组为为A 族、族、A 族的金属元素和族的金属元素和卤卤素，只能形成离子化合物；素，只能形成离子化合物；C 项项中既可形成中既可形成 HCl、 、NH3等共等共价化合物，又可形成离子化合物价化合物，又可形成离子化合物 NH4Cl； ；D 项项中只能形成共价化合物。中只能形成共价化合物。12(2019济南高一检测济南高一检测)下列变化中，不存在化学键断裂的是下列变化中，不存在化学键断裂的是()A氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水B干冰汽化干冰汽化C氯化钠固体溶于水氯化钠固体溶于水D氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧解析：解析：选选 B氯氯化化氢氢溶于水后，在水分子的作用下溶于水后，在水分子的作用下电电离出阴阳离子，所以有化学离出阴阳离子，所以有化学键键的断的断裂，裂，A 错误错误；干冰汽化，只是物；干冰汽化，只是物质质状状态态的的变变化，化学化，化学键键没有断裂，没有断裂，B 正确；正确；氯氯化化钠钠固体溶于水，固体溶于水，在水分子的作用下在水分子的作用下电电离出阴阳离子，所以有化学离出阴阳离子，所以有化学键键的断裂，的断裂，C 错误错误； ；氢氢气在气在氯氯气中燃气中燃烧发烧发生生化学反化学反应应，有化学，有化学键键的断裂和形成，的断裂和形成，D 错误错误。 。13下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水可溶于水 B.具有较高的熔点具有较高的熔点C水溶液能导电水溶液能导电 D熔融状态能导电熔融状态能导电解析：解析：选选 D可溶于水的物可溶于水的物质质不一定含有离子不一定含有离子键键，如硫酸，故，如硫酸，故 A 错误错误；具有；具有较较高熔点的高熔点的物物质质不一定含有离子不一定含有离子键键，如，如 SiO2，故，故 B 错误错误；水溶液能；水溶液能导电导电的物的物质质不一定含有离子不一定含有离子键键，如，如HCl，故，故 C 错误错误；固；固态态不不导电导电，但熔融状，但熔融状态态能能导电导电， ，说说明明该该化合物熔融状化合物熔融状态态能能电电离出阴阳离子，离出阴阳离子，含有离子含有离子键键，故，故 D 正确。正确。14(2019济南高一检测济南高一检测)食盐食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键中的化学键B胃舒平胃舒平(主要成分氢氧化铝主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的与胃酸反应生成的 AlCl3属于离子化合物属于离子化合物CHCl 溶于水时会电离出溶于水时会电离出 H和和 Cl，但，但 HCl 属于共价化合物属于共价化合物DHCl 的电子式是的电子式是解析：解析：选选 CNaCl 是含有离子是含有离子键键的离子化合物，在高温下的离子化合物，在高温下 NaCl 受受热热熔化，熔化，电电离出阴、离出阴、阳离子，离子阳离子，离子键键被破坏，故被破坏，故 A 错误错误； ；AlCl3属于共价化合物，故属于共价化合物，故 B 错误错误； ；HCl 是是强电强电解解质质，溶，溶于水完全于水完全电电离，所以溶于水会离，所以溶于水会电电离出离出 H和和 Cl，故，故 C 正确；正确；HCl 是共价化合物，是共价化合物，电电子式是子式是，故，故 D 错误。错误。15(2019太原高一检测太原高一检测)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子第 5 页 共 6 页键形成的是键形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：解析：选选 AA 项项， ，Na2O2中既含有共价中既含有共价键键，也含有离子，也含有离子键键，与，与 CO2反反应时应时，共价，共价键键和离和离子子键键都会断裂，又重新都会断裂，又重新组组合合为为新的共价新的共价键键和离子和离子键键； ；B、 、C 项项不涉及离子不涉及离子键键的断裂；的断裂；D 项项不涉不涉及共价及共价键键的断裂和形成。的断裂和形成。16(1)下列物质下列物质N2；MgCl2；NH4Cl；CH4；CO2；Ne；H2S；KOH；Na2O2；K2O中：只含有共价键的是中：只含有共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是_。(2)用电子式表示下列物质：用电子式表示下列物质：MgCl2_；N2_；NH_；Na2O2 _。 4解析：解析：N2中只含共价中只含共价键键， ，为为非金属非金属单质单质； ；MgCl2中只含离子中只含离子键键， ，为为离子化合物；离子化合物；NH4Cl 中含离子中含离子键键和和 NH 极性共价极性共价键键， ，为为离子化合物；离子化合物；CH4中只含共价中只含共价键键， ，为为共价化共价化合物；合物；CO2中只含共价中只含共价键键， ，为为共价化合物；共价化合物；Ne 中不含化学中不含化学键键； ；H2S 中只含中只含 HS 极性极性共价共价键键， ，为为共价化合物；共价化合物；KOH 中含离子中含离子键键和和 OH 极性共价极性共价键键， ，为为离子化合物；离子化合物；Na2O2中含离子中含离子键键和和 OO 非极性共价非极性共价键键， ，为为离子化合物；离子化合物；K2O 中只含离子中只含离子键键， ，为为离子化合物。离子化合物。答案：答案：(1)17对于元素周期表中下列位置的对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化用元素符号或化学式回答学式回答)。AAAAAAA0123(1)其原子能形成共价键的主族元素有其原子能形成共价键的主族元素有_。(2)其原子只需形成其原子只需形成 1 个共价单键就能达到稳定结构的元素有个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。第 6 页 共 6 页(4)号元素最高正价含氧酸只含有号元素最高正价含氧酸只含有_键。键。(5)含氧量最高的共价化合物是含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是，含有的化学键类型是_，属于，属于_化合物。化合物。解析：解析：根据元素在周期表中的位置可推出根据元素在周期表中的位置可推出号元素分号元素分别为别为H、 、He、 、C、 、N、 、O、 、F、 、Na、 、Mg、 、S、 、Cl。 。(1)H、 、C、 、N、 、O、 、F、 、S 和和 Cl 都是主族非金属元素，其原都是主族非金属元素，其原子可形成共价子可形成共价键键； ；Na、 、Mg 都是主族活都是主族活泼泼的金属元素，其原子可形成离子的金属元素，其原子可形成离子键键。 。(2)H 原子的原子的 K层层上只有上只有 1 个个电电子，子，获获得得 1 个个电电子后便形成子后便形成 2 电电子子稳稳定定结结构，构，F 原子的原子的 L 层层、 、Cl 原子的原子的 M层层都是有都是有 7 个个电电子，子，获获得得 1 个个电电子便形成子便形成 8 电电子子稳稳定定结结构，因此，构，因此，H、 、F、 、Cl 元素的原子只需元素的原子只需要形成要形成 1 个共价个共价单键单键就能达到就能达到稳稳定定结结构。构。(3)能形成气能形成气态氢态氢化物的元素是化物的元素是 C、 、N、 、O、 、F、 、S 和和Cl， ，CH4和和 H2O 都呈中性，都呈中性，NH3呈碱性，呈碱性，HF、 、H2S 和和 HCl 都呈酸性。都呈酸性。(4)Cl 的最高价含氧酸的最高价含氧酸是是 HClO4，它是共价化合物，其中的化学，它是共价化合物，其中的化学键键都是共价都是共价键键。 。(5)含氧量最高的共价化合物在含氧量最高的共价化合物在H、 、C、 、N、 、F、 、S 和和 Cl 元素的含氧共价化合物之中，元素的含氧共价化合物之中，该该种共价化合物种共价化合物应应具具备备分子中氧原子数目分子中氧原子数目多，其他元素种多，其他元素种类类少、原子数目小、相少、原子数目小、相对对原子原子质质量小等条件，它是量小等条件，它是 H2O2。 。(6)H、 、O、 、Na 形成的形成的化合物是化合物是 NaOH，它是含有共价，它是含有共价键键的离子化合物，离子的离子化合物，离子键键在在 Na与与 OH之之间间，共价，共价键键在在OH内的内的 O 原子与原子与 H 原子之原子之间间。 。答案：答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价共价(6)NaOH离子键、共价键离子键、共价键离子离子