课时跟踪检测（三）元素周期律和元素周期表-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.doc

1、第 6 页 共 6 页课时跟踪检测（三） 元素周期律和元素周期表A级学业水平考试达标练1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选BK层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本

2、原因，而不是内容，D项错误。2(2019辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是()AA族元素又可称为碱金属元素B每一族只有一列C前3个周期为短周期、其余为长周期D原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素解析：选CA项，A族元素除了氢之外的元素又可称为碱金属元素，错误；B项，族含有三列，错误；D项，原子核外各层电子数相等的元素是金属元素Be，错误。3(2019广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是()AClBSCNa DMg解析：选A电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl。4下列元素的常见化合价从1至3依次增大的是()AH、H

3、e、Li B.Na、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F解析：选BA项中He为0价；C项的变化顺序为3、2、1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。5某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A一定是A族元素B一定是金属元素C一定是化合物中呈2价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素解析：选DHe原子和A族元素原子最外层均只有2个电子。6国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第312列元素全为金属C第3列元素种类最多D第16、17

4、列元素都是非金属元素解析：选D第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确；第312列为B族到B族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确；根据元素周期表的结构，第3列即B族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确；第16列的Po、Lv元素属于金属元素，故D错误。7(2019聊城高一期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CN、O、F原子的半径依次增大DNa、K、Rb原子核外的电子层数依次增多解析：选CA项， Li、Be、B都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多

5、，正确；B项， P、S、Cl元素都是第3周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，正确；C项， N、O、F都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，错误；D项， Na、K、Rb都是A族的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，正确。8(2019泰安高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是()A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32种元素C主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数D元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族解析：选C副族元素和族元素，统称为过

6、渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；短周期为1、2、3周期，含28818种元素，选项B错误；由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C正确；周期表中有7个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个族，选项D错误。9下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na) B.r(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：选B同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径：r(Ca2)Na，故半径：r(Mg)YZ B.YXZCZXY DZYX解析：选D已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数

7、多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。11我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第3周期A族 B.第4周期A族C第5周期A族 D第4周期A族解析：选B化合物RN中R元素的

8、化合价决定于N元素的化合价。因RN中R是正化合价，故N显3价，因此R元素的离子应为R3，则R元素原子应含28331个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36315，可推出R在A族。12下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第7周期A族和A族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。13(2

9、019威海高一期中)有下列四种微粒：O；Na；Mg；N。(1)按原子半径由大到小顺序排列为_(用序号回答，下同)。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。解析：(1)O、 N有2个电子层，O有8个质子、N有7个质子，半径：ON; Na、Mg有3个电子层，Na有11个质子、Mg有12个质子，半径：MgNa，原子半径由大到小顺序排列为。(2)O的质子数是8、中子数是18810; Na的质子数是11、中子数是231112；Mg的质子数是12、中子数是241212；N的质子数是7、中子数是147

10、7；质子数小于中子数的是O、Na，选。(3)O常见化合价有2、1；Na常见化合价有1；Mg常见化合价有2；N常见化合价有3、1、2、3、4、5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是N，选。(4)Na、O能形成化合物Na2O2，选，Mg与N能形成化合物Mg3N2，选。答案：(1)(2)(3)(4)14(2019泰安高一期中)A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。(1)写出元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)D在周期表中的

11、位置是_；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)C与水反应的化学方程式是_。解析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。(1)A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为Cl元素。(2)D为Cl元素，在周期表中的位置是第3周期A族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)C为Na，

12、与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。答案：(1)CONaCl(2)第3周期A族HClO4(3)2Na2H2O=2NaOHH2B级选考等级考试增分练1(2019济南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期A族和A族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax1 B.x13Cx11 Dx25解析：选B甲、乙是元素周期表中同一周期的A族和A族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x11；若在6、7周期，中间有1

13、0个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x25，因此乙的原子序数不可能是x13。2(2019聊城高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、Si B.Li、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析：选C由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数318167，故X为N，Y为O，Z为S。3(2019青岛高一期末)X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym与

14、Zn具有相同的电子层结构，Tn半径大于Zn半径，Xm半径小于Ym半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是()ATZXY B.XYZTCTYZX DXYTZ解析：选CYm与Zn具有相同的电子层结构，Y在Z的下一周期，即Y的原子序数大于Z，T和Z两种离子带有相同的电荷数，但Tn半径大于Zn半径，T和Z位于同主族，T在Z的下周期，即T的原子序数大于Z，同理Y的原子序数大于X，根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是TYZX。4.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是X_；Y_；Z_；T_；V_。(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：_，_。解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为m8、m9，则mm8m941，m8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。答案：(1)OSClNaH(2)(3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2