课时跟踪检测（六）预测元素及其化合物的性质-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.doc

1、第 7 页 共 7 页课时跟踪检测（六） 预测元素及其化合物的性质学业水平考试达标练1下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A粗硅制备时，发生的反应为CSiO2SiCO2B硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D二氧化硅是制造光导纤维的重要原料解析：选D制备粗硅反应产物为CO，不是CO2，A错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B错误；水晶项链的成分主要是SiO2，C错误。2向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是()ACaCl2溶液B澄清石灰水CNa2CO3溶液 DNa2SiO3溶液解析：选DCO2与CaCl2溶液不

2、反应，A错误；过量的CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2，看不到白色沉淀，B错误；过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，无沉淀析出，C错误；CO2与Na2SiO3发生反应：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，有白色沉淀析出，D正确。3双选利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3时常用的试剂可能是()ACH3COOH、H2SiO3、CO2BCH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3CCH3COOH、CaCO3、Na2SiO3DCH3COOH、NaHCO3、K2SiO3解析

3、：选CD强酸制弱酸规律指：强酸弱酸盐弱酸强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项，2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O，CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3；D项，CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O，CO2H2OK2SiO3=H2SiO3K2CO3。4(2019内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到()A制农药的元素 B.制光导纤维的元素C制半导体的元素 D制催化剂的元素解析：选D在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。5(2019德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A在过渡元素中，可以找

4、到半导体材料B在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索解析：选D在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角，B项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误。6.(2019泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是()ABe、Na、Al B.C、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析：选C设A的原子序数为x，则B、

5、C的原子序数分别为x7、x9，可得关系式(x7)(x9)4x，解得x8，因此A为O、B为P、C为Cl。7有下列结论：微粒半径：S2ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是()A B.C只有 D只有解析：选ACl、S同周期且原子序数：SCl，错误；依据同周期同主族元素的递变推测，正确；同主族从上到下离子的还原性依次增强，错误；、依规律推断正确；HClO4酸性强于H2SO4，错误。8(2019德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的

6、同位素，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有2、4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸解析：选D原子序数为114的元素在第7周期A族，它的最外层电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B项正确；该元素在第7周期A族，它具有2、4价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。9砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3H

7、Br最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()AHBr比AsH3热稳定性强BBr2比As氧化性强CAsH3比HBr还原性强DH3AsO4比HBrO4酸性强解析：选D砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：BrAs，则酸性：HBrO4H3AsO4。10(2019聊城高一期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B氮化镓的化学式为 GaNC镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D镓比铝原子的失电子能力强解析：选

8、A氮化镓中N元素为A族元素，Ga元素为A族元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；Ga为3价，N为3价，氮化镓的化学式为GaN，B正确；氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，失电子能力强，D正确。11(2019浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径(r)：r(X)r(Z)B元素的非金属性：YMCY元素的最高化合价为7价DZ的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选B由题意推出X、Y、Z、M分别为C

9、、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表越靠近右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。12(2018江苏学业水平考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()AX位于元素周期表中第2周期A族B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CX、Y、Z的非金属性依次减弱D由Z和W组成的化合物不止一种解析：选DY

10、的单质是空气中含量最多的气体，Y是N；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是165614，因此X是C。碳元素位于元素周期表中第2周期A族，A错误；原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B错误；X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确。13X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：选D根据题中信

11、息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：FSNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项正确。14(2019天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析：选D根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2

12、OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。15(2019聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价235、326、2A.X、Y 元素的金属性：XYB工业常用电解Y与W组成的化合物 Y2W3来制备单质YCW、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2QH2WDX 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的解析：选BW的化合价只有2价，则W为氧元素；Z具有3、5价，原子半径大于氧元素且相差不大，

13、则Z为氮元素；X只有2价，Y只有3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第3周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素，Q元素原子半径比Al小，化合价有6、2价，则Q为S元素。X是Mg，Y是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性：XY，A错误；由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2QAl，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以

14、X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，D错误。16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x1，则C的原子序数为x1，B的原子序数为x8，则有x1x1x8，x8。所以A、B、C的原

15、子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。答案：(1)氮硫氟(2)3A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_；Y_；Z_；W_。(2)画出它们的原子结构示意图：X_；Y_；Z_；W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X_；Y_；Z_；W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各

16、元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_。解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。答案：(1)钠碳氮氯(2)(3)第3周期A族第2周期A族第2周期A族第3周期A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO418A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)

17、A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性：D_A。解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x2，y14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O，则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径：NaSiS。O、S同主族上下相邻，则原子半径：SO。由此可知气态氢化物稳定性：H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性：H2SO4H2SiO3，非金属性：SSi。答案：(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4