6.2化学反应的速率与限度 同步导学练习-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.docx

1、6.2化学反应的速率与限度（同步导学）-2020-2021学年高一化学练习【新教材】人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是( )A反应容器内压强不随时间变化B反应容器内气体的总物质的量不随时间变化C和的生成速率相等D容器内、的物质的量浓度之比为2为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反

2、应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A都增大B都减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大4下列关于反应速率的说法中，错误的是( )A反应速率用于衡量化学反应的快慢B增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为05决定化学反应

3、速率的根本因素是A参加反应的各物质的性质B反应物的浓度C温度和压强D催化剂的加入6对于反应，若反应速率分别用、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )ABCD7在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为( )A10sB20sC30sD40s8常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）A150mL 2molL-1的盐酸B500mL 2molL-1的硫酸C50mL 6molL-1的稀硝酸D50mL 18.4molL-1的硫酸9一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可

4、逆反应：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A只有BCD10将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。则x的值为（ ）A1B2C3D411和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说

5、法中错误的是( )A改变压强不可以改变反应速率 B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C缩小体积能增大反应速率 D升高温度能增大吸热方向的反应速率12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( ）ACaCO3(s)BKNO3溶液CNa2SO4溶液DCuSO4(s)13下列说法正确的是( )A放热反应都不需要加热就能发生B同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同C保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能14恒温、

6、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的压强不变DN2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态15已知：2N2O5 (g)4NO2 (g)+ O2(g) H =QkJmol-1 (Q 0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是A01000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005molL-1s1B从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰

7、好达到平衡状态C反应达到平衡时，容器内压强保持不变D充分反应后，吸收的热量为 5QkJ二、综合题16在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。(1)该反应的化学方程式为_。(2)为加快该反应的速率，可采取的措施是_(任写两条)。(3)T时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。图中_线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=_L。当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_，SO2的浓度为_。用单质S的变化量表示0t1min内该反应的平均反应速率(S)=_gmin-1。(用含

8、t1的代数式表示)17在2L密闭容器中进行反应： ，式中a、b、c、d为化学计量数。在03min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：物质时间XYPQ起始0.51.01.52min末0.52.70.83min末2.7已知2min内，。(1)试确定以下物质的相关量：起始时_，2min末时_。(2)上述反应的化学方程式为_。(3)用Y表示2min内的反应速率为_。2min末，Q在混合气体中的体积分数为_。(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_。a2min内用X表示的反应速率为b向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快c

9、随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡e随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡18反应 Sn +H2SO4=SnSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改锡片为锡粉 B加入少量醋酸钠固体 C滴加少量 CuSO4 D将稀硫酸改为 98%的浓硫酸(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_，该极上发生的

10、电极反应为_，稀硫酸的作用是传导离子、_，原电池工作时溶液中的移向_极移动(填正或负)。(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AC(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)H0 C2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H0DPb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O H0以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：_。19一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的

11、物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。(1)该反应的化学方程式为_；(2)用B表示的反应速率为_；(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号)A扩大容器的容积 B增大C的用量 C降低体系的温度 D加入催化剂(4)该反应达到平衡状态的标志是_；2 v (A)v (B) 单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A A、B、C的浓度之比为2：1：1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变(5) 该反应达到化学反应限度时，B的转化率为_。(请保留一位小数)参考答案1C2B3A4D5A6D7B8B9A10B11A12C13D14C15C16SO2+2COS+2CO2 增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大反应物浓度等 b 20 50% 0.15 mol/L 172.2mol 1.2mol 25.5% abe 18放热 AC 正 有气泡产生 2H+2e-=H2 作正极反应物 负 CD H2+2OH-2e-=2H2O 19B(g)+C(g)2A(g) 0.0395mol/（Ls） BD ) 65.8%