期末考试模拟试卷二-（2019新版）鲁科版高中化学高一下学期必修二.docx

1、期末模拟测试卷二(时间：90分钟满分：100分)一、单选题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.硝基苯中溶有少量CaCl2 ， 适宜的提纯方法是（ ） A.过滤B.蒸馏C.分液D.纸上层析2.下列关于金属元素的叙述正确的是( ) A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下均为固体C.金属元素在不同化合物中化合价均相同D.大多数金属元素的单质为电的良导体3.有关实验操作，下列说法正确的是（ ） A.蒸馏时，应先通冷凝水再加热B.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C.用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测

2、定新制氯水的pHD.锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图甲表示分别稀释0.1 molL-1的盐酸和醋酸时溶液pH的变化 B.图乙表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图丙表示反应H2(g)I2(g)2HI(g)中正、逆反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件可能是增大体系压强 D.图丁表示反应“N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0”的平衡常数随温度变化的关系 5.甲醇是常见的有机溶剂和化工原料。以CO2和H2为原料合成甲醇的反应方程式如下：CO2(g)3H2(g

3、) CH3OH(g)H2O(g) H=a kJmol-1。在压强一定，CO2和H2起始物质的量之比为13的条件下，测得反应时间相同，不同催化剂作用下CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ）A.a0 B.250 K时，催化剂活性：AB C.在使用催化剂A的条件下，延长反应时间，可以使CO2的转化率由X点变为Y点 D.在使用催化剂B的条件下，250 K时，增大压强，可以使CO2的转化率达到Z点 6.一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3O

4、H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0802070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A.该反应的正反应为吸热反应 B.向平衡后的容器中充入少量CH3OH，平衡不移动 C.达到平衡时的逆反应速率：v(H2O)v(H2O) D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 7.下列关于合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的说法正确的是（ ） A.使用催化剂可以提高反应的平衡转化率 B.反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和 C.平衡时分离出NH3

5、能增大正反应速率，提高N2转化率 D.增大压强能提高分子活化能，加快反应速率 8.下列电化学装置能达到目的的是（ ） A.图甲：实现原电池反应Cu2Fe3=Cu22Fe2 B.图乙：制取少量Fe(OH)2 C.图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D.图丁：在铁表面镀锌 9.在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡： AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq) 。则下列说法正确的是( ) A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) B.向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大 C.此

6、体系中一定存在 c(Ag+)=c(Br-)=Ksp(AgBr) D.某溶液中 c(Ag+)c(Br-)=Ksp(AgBr) ，说明此时 c(Ag+)=c(Br-) 10.放射性同位素 53131 I，其中数字“53”可以表示（ ） A.相对原子量B.质量数C.原子序数D.中子数11.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A.过程、过程均为放热过程B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的HC.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

7、D.图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应12.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2)的过程可表示为：HbO2(g) Hb(O2)。下列说法正确的是（ ） A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g) Hb(O2)CO(g)右移二、多选题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13

8、.根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有（） A.熔沸点B.非金属性C.最低化合价D.单质的氧化性14.在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是（ ） 体积投料200时HCl平衡转化率400时HCl平衡转化率容器I1L4mol HCl(g)、1mol O2(g)90%75%容器II2LXmol HCl(g)、2mol O2(g)12A.该反应的H0 B.400时，该反应的平衡常数的值为 814 C.400时，若X 8，则2 75% D.400时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此

9、时v (正) v (逆) 15.在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 molL -1。对此反应速率的正确表示是( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lnim) -1B.用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反应速率小于0.3 mol(Lnim) -1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大16.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取C

10、l2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8；Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法中错误的是( )A.装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸17.在不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是( ) A.实验过程中，溶液颜色逐渐加深B.由和可知，温度越高，Fe2+氧化越快C.由和可知，pH越大，Fe2+氧化越快D.温度低、pH小，有利于Fe

11、Cl2溶液的保存18.在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) H=-akJmol-1(a0)，下列说法错误的是( ) A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态B.B的体积分数不变，不能表明反应达到平衡状态C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少D.反应达到平衡状态后增加D的量，容器内的温度会降低三、实验探究题19.（10分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题： （1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式_。 （2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请改正其中的错误：_。 （3）实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯

12、中含有杂质气体。用如图2所示装置验证乙烯的化学性质(尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标出所盛试剂。 （4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为_。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置_(填“能”或“不能”)省略，请说明理由_。 20.（15分）飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题： （1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为_。 （2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与_反应易生锈。 （3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是_。 （4）航空煤油是将石油通过_（分馏或干馏）提炼出来的，飞行

13、过程中主要是 _能转化为机械能。 （5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是_，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是_和矿物质。 （6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为_。 （7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于_材料。 四、综合题21.（14分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_(写一条即可)，写出焙烧时生

14、成MoO3的化学方程式_。 （2）“浸取时产生的气体A是_。 （3）若“过滤”前加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为_(填化学式)。 （4）“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2 固体以除去CO32-。 若滤液中c(MoO42- )=0.40mol/L，c(CO32-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO32- 的最大去除率是_已知：Ksp(BaCO3)= 1.010-9 ， Ksp(BaMoO4)=4.010-8。 （5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。 （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀

15、剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_mol/L。 五、推断题22.（13分）白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成： （1）下列说法正确的是_。 A.AB.FG的反应类型分别为取代反应、消去反应 B可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有AC.化合物F中含有1个手性碳原子 D.1 mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5 mol Br2 （2）D的结构简式为_。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能与FeC

16、l3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢。（4）请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备 的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干_。 答案解析一、单选题1.【答案】 C 【解析】硝基苯是共价化合物，熔沸点较低，而杂质CaCl2是离子化合物，熔沸点较高，所以硝基苯中溶有少量CaCl2 ， 提纯方法是蒸馏的方法； 故答案为：B。2.【答案】 D 【解析】A.金属离子中的中间价态离子，比如Fe2 ， 既有氧化性又有还原性，A错； B.常温下金属汞呈液态，B错；C.有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错；D.大多数金属单质有良好的导电性，是电的良导体，D符合题意。故答案为：D。3.【答案

17、】 A 【解析】A.蒸馏时，为了充分冷凝，应先通冷凝水再加热，故A符合题意； B.萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下、下口朝上，以便于振荡混合，故B不符合题意；C.氯水中的HClO可使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，应选pH计测定，故C不符合题意；D.锥形瓶、容量瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶、容量瓶均不需要烘干，故D不符合题意；故答案为：A。4.【答案】 C 【解析】A0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的pH不相等 ，故A不符合题意； B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0是放热反应，图中是吸热反应 ，故B不符合题意；C反应H2(g)I2(g)2HI(g)是等体反应，增

18、大压强同等程度的增大正逆反应速率 ，平衡不移动，与图像一致，故C符合题意；DN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减少，与图像不一致 ，故D不符合题意；故答案为：C。5.【答案】 D 【解析】A温度较低时即便有催化剂，反应速率也较慢，测定转化率时反应未达到平衡，此时随温度升高CO2的转化率增加，随温度升高反应速率逐渐加快，测定转化率时反应达到平衡，催化剂A、B的曲线重合，据图可知平衡后继续升高温度，CO2的转化率降低，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，a0，A不符合题意； B据图可知250 K时，催化剂A条件下反应速率更快，即催化剂活性：AB，B

19、不符合题意；C测定转化率时，X点已经达到平衡，延长反应时间，CO2的转化率也不变，C不符合题意；D在使用催化剂B的条件下，250 K时，测定转化率时还未达到平衡，增大压强可以加快反应速率，提供该时段内CO2的转化率，D符合题意；故答案为D。 6.【答案】 D 【解析】A由分析可知，反应为放热反应，A不符合题意； B由分析可知，充入少量CH3OH，平衡正向移动，B不符合题意；C容器中温度较高，反应速率较大，即v(H2O)v(H2O)；D c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=0.150.100.152 8时，HCl本身浓度增加，但本身转换率降低，故C不符合题意；D.当向容器I平衡体

20、系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)时，Q= (104)2(64)2154 = 454 v (逆)，故D符合题意；故答案为BD。 【解析】A.固体不存在浓度变化，故A不符合题意 B.反应的速率之比等于化学计量系数之比，故B符合题意C.根据题意计算出B在2min内的平均速率为V(B)=0.6mol/L/2min=0.3mol/L.min,，但随着反应的进行速率减小，故C符合题意D.反应的速率之比等于化学计量系数之比，B的速率在减小，C的速率也应减小，故D 不符合题意故答案为：BC 16.【答案】 A,C 【解析】A装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入中试剂无水，因C

21、l2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故A符合题意； B通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，故B不符合题意；C由沸点可知中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2 ， Cl2O在中转化为液态，故C符合题意；D因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D不符合题意；故答案为：AC。17.【答案】 C,D 【解析】A.实验过程中，发现铁离子的浓度在逐渐升高，所以颜色越来越深，故A不符合题意 B.条件进行对比，其他条件一样，温度是主要影响因素，温度越高亚铁离子氧化越快，故B不符合题意C.对比，pH越大，转化

22、速率降低，故C符合题意D.根据图示，温度低，pH越大亚铁离子的转化率越低，故D符合题意故答案为：CD18.【答案】 B,D 【解析】A该反应中D是固体，反应前后气体分子数不变，混合气体总物质的量始终不变，反应正向进行，在恒温绝热容器中放出热量，温度升高，建立平衡的过程中压强增大，容器中压强不变，表明反应达到平衡状态，故A不符合题意； BB的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，能表明反应达到平衡状态，故B符合题意；C增加A的浓度，平衡正向移动，平衡时B的体积分数减少，故C不符合题意；D由于D是固体，反应达到平衡状态后增加D的量，平衡不移动，对容器内的温度无影响，故D符合题意；故答案为：BD。三、

23、实验探究题19.【答案】 （1）CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2+H2O（2）未加温度计（3）（4）CH3CH2BrNaOH的醇溶液，加热CH2=CH2+HBr；不能；生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇 【解析】（1）CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2+H2O （2）未加温度计，乙醇的消去反应要控制温度在170摄氏度，否则会发生副反应 （3）装置的作用是除去乙烯当中的乙醇的，故试剂为水，接导管为长进短出 （4）CH3CH2BrNaOH的醇溶液，加热CH2=CH2+HBr；不能省略，生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇 20.【答案】 （1）3CO+Fe2O3 高

24、温_ 2Fe+3CO2（2）氧气、水（3）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（4）分馏；化学（5）雪碧；维生素（6）1价（7）合成 【解析】（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温_ 2Fe+3CO2；（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与空气中的氧气和水反应易生锈；（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，这层致密的薄膜会保护内层金属不被继续腐蚀；（4）航空煤油是将石油通过分馏提炼出来的，飞行过程中煤油燃烧，主要是化学能转化为机械能；（5）这些食物中，属于溶液的是雪碧，其中牛奶属于

25、胶体，不属于溶液，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质；（6）过氧化氢中氢元素是+1价，因此根据化合价代数和为0可知氧元素的化合价-1价；（7）尼龙属于合成材料。 四、综合题21.【答案】 （1）固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率；2MoS2+7O2高温_2MoO3+4SO2（2）CO2（3）PbS（4）95%（5）使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（6）0.15M 【解析】(1) 固体粉碎、逆流焙烧等措施可以提高焙烧效率；MoS2焙烧时生成MoO3、SO2 ， 方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2； (2)浸取时的反应为Mo

26、O3+CO32-=MoO42-+CO2 ， 气体为CO2； (3)过滤前加Na2S，Pb2+S2-=PbS； (4)Mo没有损失，故c(Ba2+)c(MoO42-)Ksp(BaMoO4)，Ksp(BaMoO4)=4.010-8， 故c(Ba2+)110-7 ， CO32- 要尽量沉淀，c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)， Ksp(BaCO3)= 1.010-9， 故c(CO32-)Ksp(BaCO3)c(Ba2+)=110-9110-7=10-2 ， CO32-的最大去除率是 0.2-0.010.2100%=95%； (5)每次结晶，杂质都会留在母液中， 使用一定次数后，母液中

27、杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ； (6)根据图像可知，碳素钢的缓蚀效果最好时， 缓蚀剂中钼酸钠的物质的量浓度为150mg/L，物质的量浓度为0.15Mmol/L。 五、推断题22.【答案】 （1）A,C（2）（3）或 （4）【解析】(1)A对比A、B的结构，可知A中酚羟基中H原子被甲基取代生成B，对比F、白藜芦醇的结构，结合G的分子式，可知F脱水形成碳碳双键得到G，F-G的反应类型是：消去反应，故A正确； BA、B中均有羧基，不可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有A，故B不正确；C化合物F中含有1个手性碳原子，如图 ，故C正确；D左侧苯环上消耗3mol、碳碳双键消耗

28、1mol，右侧苯环上羧基的邻位上消耗2mol，1 mol白黎芦醇最多能消耗溴水中6mol Br2 ， 故D不正确；故答案为：AC；(2)D的结构简式为 。故答案为： ；(3)C( ) 的一种同分异构体满足：能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，没有酚羟基，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色，说明含有甲酸与酚形成的酯基，分子中含有4种不同化学环境的氢，具有高对称性，符合条件的同分异构体为： 或 ；故答案为： 或 ；(4)由EF的转化可知，由苯甲醛与 反应得到目标物。由CD的转化可知，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，再与NaBH4作用生成苯甲醇，苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醇与HBr反应得到 。合成路线流程图为：。 ，故答案为： 。